2022-2023學(xué)年海南省?？谑谐芜~中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間

B.能透過(guò)半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C略2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確的是（

）A．1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)參考答案：C3.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.還原性Na大于CC.該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價(jià)升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式來(lái)考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。4.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是：A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成參考答案：DA．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；答案選D。5.

鎂鋁合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g參考答案：C6.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A.蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣C.制備并觀察氫氧化亞鐵D.證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C.鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣參考答案：A試題分析：A.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故AlCl3溶液中加過(guò)量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+，正確；B.過(guò)氧化鈉應(yīng)用化學(xué)式表示，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，錯(cuò)誤；C.鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋+3H2↑，錯(cuò)誤；D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，應(yīng)為：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，錯(cuò)誤。選A。點(diǎn)睛：解答離子方程式正誤判斷題要注意“七看”。一看反應(yīng)原理是否正確，如C選項(xiàng)；二看反應(yīng)條件、連接符號(hào)等是否正確；三看各物質(zhì)的表示形式是否正確，如D選項(xiàng)；四看是否漏掉反應(yīng)；五看原子、電子和電荷是否守恒；六看離子配比與化學(xué)式是否一致；七看反應(yīng)物的用量對(duì)產(chǎn)物是否對(duì)應(yīng)，如A、D選項(xiàng)。8.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的什么性質(zhì)A．密度比空氣小

B．極易溶解于水

C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

D．氨氣易液化參考答案：B9.短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)B．橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù)C．橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的半徑D．橫坐標(biāo)為中子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的非金屬性參考答案：B10.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具

參考答案：B11.下列各組混合物只用分液漏斗無(wú)法分離的是()A.植物油和水

B.NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸

D.酒精和水參考答案：DA、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。12.下列說(shuō)法中，正確的是

(

)A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略13.標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法

①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3

②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33

③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正確參考答案：D解：標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確；故選D．14.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法，正確的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化鈉，因此“氯”被稱為海洋元素B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D．從海水中提取Br2、I2的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A.溴被稱為海洋元素，錯(cuò)誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化，錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，錯(cuò)誤；選D.15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氦氣是單原子分子．根據(jù)n=計(jì)算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm計(jì)算體積．B、O2和O3都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實(shí)際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算n（O），再根據(jù)N=nNA計(jì)算N（O）．C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．D、根據(jù)n=計(jì)算n（CO2），每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子（1個(gè)C原子、2個(gè)O原子），再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)．解答：解：A、NA個(gè)氦原子氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯(cuò)誤；B、32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合氣體所含O原子數(shù)為2mol×NAmol﹣1=2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、44gCO2的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子（1個(gè)C原子、2個(gè)O原子），所以44gCO2含有的原子數(shù)為1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)常用計(jì)量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中O原子數(shù)目的求算二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補(bǔ)充完整，并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④得無(wú)色溶液

②滴加稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象

③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③___________________；④______________________。

參考答案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現(xiàn)白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.植物油與動(dòng)物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對(duì)人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過(guò)多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級(jí)脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl