PAGEPAGE5課時跟蹤檢測(三十五)由理論到實戰(zhàn)——高考四大類實驗題型例析1．(2014·蘇州市暑假自查測試)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________________(用字母表示)。②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_________________________________________________________________________________________。(4)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。用過氧化鈣處理過的廢水中仍含有Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，利用該廢水制備ZnO的實驗步聚依次為________(填序號)。①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向濾液中滴加1.0mol·L－1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全；③過濾、洗滌、干燥；④滴加1.0mol·L－1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全；⑤過濾；⑥900℃2．(2014·南京市學(xué)情模擬)以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實驗流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)α-Al2O3γ-Al2O3性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強酸或強堿加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2OAl2(SO4)3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃溶解度/g020406080100Al2(SO4)331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154(1)①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為________。②“焙燒”溫度過高，會導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是________________________________。(2)從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①________________；②________________；③過濾、洗滌、干燥。(3)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為(EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進行反應(yīng))：步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中。步驟2：加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L－1Pb(NO3)2標(biāo)準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗V2mLPb(NO3)2標(biāo)準溶液。①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示)。③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測定的Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。3．(2014·無錫市高三期中)活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品，主答案：(1)過濾漏斗燒杯玻璃棒(2)除去Cu2＋(3)KSCN溶液(4)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(6)ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O4．解析：(1)瓷坩堝中含有的SiO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水。(2)堿性條件下，KClO3和MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物K2MnO4，還原產(chǎn)物KCl，同時還得到H2O。(3)2molMnOeq\o\al(2－,4)→2molMnOeq\o\al(－,4)失去2mol電子，1molMnOeq\o\al(2－,4)→1molMnO2得到2mol電子，故每有3molMnOeq\o\al(2－,4)參加反應(yīng)生成2molMnOeq\o\al(－,4)，化學(xué)方程式為：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO4＋MnO2＋2K2CO3，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率為2/3＝0.667。答案：(1)SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))KCl＋3K2MnO4＋3H2O(3)66.7%(4)減少的過濾損耗(或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗)(5)過濾溫度過高KMnO4會分解5．解析：(1)由流程可知反應(yīng)物中有“煤”，不充分燃燒生成CO，還產(chǎn)生SO2。(2)Fe2＋具有比較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化。(3)除雜的目的是為了除去Fe3＋、Al3＋，而溶液中主要存在的是Fe2＋，而Fe2＋不能沉淀。Fe3＋檢驗常用SCN－。(4)沉淀過濾后常洗滌、干燥。(5)設(shè)燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)最低為x，有：a·x＝98.0%·b·eq\f(112,160)，得x