千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022版高考化學(xué)模擬試題精編6高考模擬試題精編(六)

【說明】本試卷分第Ⅰ卷(挑選題)和第Ⅱ卷(非挑選題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)光90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Cu—64

一、挑選題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題惟獨(dú)一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)在綠色進(jìn)展、循環(huán)進(jìn)展、低碳進(jìn)展及推動(dòng)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著樂觀作用，下列做法與可持續(xù)進(jìn)展宗旨相違反的是()

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，削減污染物的排放

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列講述正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②agNO2、N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)目為aNA/46

③電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量削減64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

④1L0.2mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－個(gè)數(shù)共為0.6NA

⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥假如3.9gNa2O2固體中含有m個(gè)陰離子，則NA＝20m

A．①④B．②⑤⑥

C．③④⑤D．②⑤

3．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中，正確的是()

A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)

B．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成5個(gè)碳碳單鍵

C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸徹低燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

D．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

4．CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的離子方程式為CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大

C．CaCO3溶于鹽酸是由于H＋

破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

D．CaCO3與適量的鹽酸恰好徹低反應(yīng)所得溶液中c(H＋

)＝c(OH－

)＋2c(CO2－

3)＋c(HCO－

3)5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋

、K＋

、HCO－

3、NO－

3B．0.1mol·L－1

Ca(ClO)2溶液：K＋

、Na＋

、I－

、Cl－

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋

、Fe2＋

、Cl－

、NO－

3D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na＋

、Mg2＋

、Cl－

、SO2－

4

6．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()

A.②③④C．①③④D．①②③④

7．金屬材料有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．因?yàn)殇X具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

B．利用犧牲陽極庇護(hù)法庇護(hù)鋼鐵時(shí)，鋼鐵作正極

C．少量鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe＋4H＋

＋NO－

3===Fe3＋

＋NO↑＋2H2OD．納米Fe、納米Cu的化學(xué)活性都比本來增加，兩者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣8．下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是()A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====通電2OH－

＋H2↑＋Cl2↑

B．用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，證實(shí)H2O2具有還原性：2MnO－

4＋5H2O2＋6H＋

===2Mn2＋

＋5O2↑＋8H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液：NH＋

4＋Al3＋

＋2SO2－

4＋2Ba2＋

＋5OH－

===2BaSO4↓＋AlO－

2＋2H2O＋NH3·H2O

D．向澄清石灰水中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液：Ca2＋

＋2HCO－

3＋2OH－

===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－

3

9．關(guān)于下列裝置圖的講述中，不正確的是()

A．裝置①中，d為陽極，c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于汲取氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥，并汲取多余的氨氣

10．X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()

A．原子半徑：Xc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不行能存在c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．溶液中可能存在c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(H＋)

D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

13．如圖甲、乙是電化學(xué)試驗(yàn)裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計(jì)算錯(cuò)誤的是()

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－

===4OH－

B．若乙燒杯中盛有NaCl溶液，則乙中的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2O=====電解2OH－

＋H2↑＋Cl2↑C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－

===Fe2＋

D．若起始時(shí)乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液，一段時(shí)光后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6gCuO

14．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是()

A.若T2>T1B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增強(qiáng)C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

15．分析下列各項(xiàng)分子式的邏輯，按此邏輯排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為()

A．C198H146

B．

C196H155C．C196H146

D．C198H155

16．室溫下，將1.00mol·L－1

鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1

的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是()

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，緣由是NH3·H2O電離吸熱

答題欄

二、必做題(本題包括5個(gè)小題，共46分)

17．(8分)小剛學(xué)生用MnO2和濃鹽酸制氯氣并設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水氯化銅?；卮鹩嘘P(guān)問題。

(1)制氯氣的化學(xué)方程式為________________________，裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是________________________。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)裝置E的作用是_________________________________。

(4)裝置A中，假如反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)況)，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(6)工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水的辦法制取Cl2。在電解食鹽水之前，需要提純粗鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后舉行下列五項(xiàng)操作，正確的

操作挨次是____________。

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④③①

18．(6分)多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1

2SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s)ΔH＝bkJ·mol－1

①反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)粗硅提純常見辦法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)________K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是十分優(yōu)異的辦法。

①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣

體舉行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為________。

19．(10分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)檢驗(yàn)D溶液中陽離子的辦法是_________________________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為33.6m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為____________________kg。

20．(10分)直接排放含SO2的氣體味形成酸雨，危害環(huán)境。

(1)在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為汲取液，可脫除煙氣中SO2，汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n(SO2－3)∶n(HSO－3)變化關(guān)系如下表：

推斷NaHSO3

(3)當(dāng)汲取液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則HSO－3在陽極放電的電極反應(yīng)式是_____________________________；

(4)若用燒堿溶液汲取SO2，①向100mL1mol·L－1NaOH溶液中不斷通入一定量SO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種狀況，按SO2通入量由少到多浮現(xiàn)的的先后挨次分離是：Ⅰ.NaOH、Na2SO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ.________；

②若要驗(yàn)證白色固體X是第1種組成，依次加入的試劑為________(填序號(hào)字母)．

a．鹽酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液e．酚酞溶液

(5)常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4而實(shí)現(xiàn)SO2的處理。含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式______________。

21．(10分)明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S=====高溫

2Al2O3＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是________。若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為___________________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)情況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol·L－1

NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的羅列挨次為__________________。

(5)檢驗(yàn)廢渣中主要成分的辦法是_____________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。三、選做題(本部分包括3個(gè)小題，請(qǐng)任選其一做答，共8分)22．[化學(xué)與技術(shù)]

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某學(xué)生查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分離是________、________(填化學(xué)式)。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____________。

(3)A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②討論表明：若反應(yīng)開頭時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)邏輯分析其緣由是_________________。

(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分離與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋

的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其緣由是______________________。

23．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采納或正在討論的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②BH－4的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的抱負(fù)載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)挑選)。