中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案：元素和物質(zhì)的分類1.認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。2.記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)。3.知道元素的簡(jiǎn)單分類。4.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。5.形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。6.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。7.區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物。8.能從元素組成上識(shí)別氧化物。9.知道無(wú)機(jī)化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。10.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)1元素1.概念:具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。元素是宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)。

元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系(1)元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定的,同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同,不同種元素原子的質(zhì)子數(shù)不同。(2)元素概念中的“一類原子”是指一種元素可能有不同種類的原子,如碳12(質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6)和碳14(質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8)是碳元素的兩種不同原子,但由于質(zhì)子數(shù)相同,故屬于同種元素。(3)元素和原子是總體與個(gè)體的關(guān)系,原子是元素的個(gè)體,是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒。2.地殼中含量最多的非金屬元素是O,金屬元素是Al;空氣中含量最多的元素是N;人體中含量最多的元素是O。

地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵,可以利用諧音記憶:“養(yǎng)閨女,我鐵了心”。3.元素的分類根據(jù)元素的種類可把元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素,根據(jù)元素的名稱可以判斷出元素的種類。(1)金屬元素:元素名稱帶有“钅”字旁(汞和金除外),如鈉、鐵、銅等。(2)非金屬元素:元素名稱帶“氣”字頭的為氣態(tài)非金屬元素,如氧、氫、氟等;帶“氵”字旁的為液態(tài)非金屬元素,如溴;帶“石”字旁的為固態(tài)非金屬元素,如硅、磷、硫等。4.元素符號(hào)的意義(1)宏觀意義①表示一種元素,如Fe表示鐵元素。

②表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì),如Fe表示鐵單質(zhì)。

(2)微觀意義①表示一種原子,如Fe表示鐵原子。②表示一個(gè)原子,如Fe表示一個(gè)鐵原子。

③元素符號(hào)前加上具體數(shù)字,則只能表示微觀意義,即表示幾個(gè)該原子(因稀有氣體分子為單原子分子,故稀有氣體的元素符號(hào)前加上數(shù)字也能表示幾個(gè)該分子),如5Fe表示五個(gè)鐵原子。

某些元素的元素符號(hào)除能表示一種元素、一個(gè)原子外,還能表示這種物質(zhì)。如金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬元素。5.最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)(1)在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素一般容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成陽(yáng)離子;非金屬元素一般容易得到電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成陰離子;而稀有氣體元素的原子最外層已達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。

(2)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定的。金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的特點(diǎn)(一般情況下)歸納如下。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素<4易失去最外層電子(形成陽(yáng)離子)易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定非金屬元素≥4(H為1)易得到電子(形成陰離子)稀有氣體元素=8(He為2)難得失電子(為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)典例1決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的()A.核內(nèi)中子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù) D.核外電子數(shù)【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的,C項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緾針對(duì)訓(xùn)練1.幾種元素在元素周期表中的部分信息如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法不正確的是B(填字母序號(hào))。

A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,最外層電子數(shù)為7B.P只能表示為磷元素C.X元素的原子序數(shù)為16,元素名稱為硫,元素符號(hào)為SD.X元素與磷、氯元素位于同一周期,與氧元素位于同一族(2)一種碳原子叫做碳12,是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ag,則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為

43ag(用含a(3)圖2所示粒子共表示3種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中A(填字母序號(hào))的化學(xué)性質(zhì)相似。

考點(diǎn)2物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類物質(zhì)2.純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系類別純凈物混合物區(qū)別概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成組成①宏觀:由同種物質(zhì)組成;②微觀:由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成,對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言,由同種分子構(gòu)成;③具有固定不變的組成①宏觀:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成;②微觀:由構(gòu)成不同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成,對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言,由不同種分子構(gòu)成;③沒有固定的組成性質(zhì)具有固定的性質(zhì),如有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)沒有固定的性質(zhì),如沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。組成混合物的各種成分保持著它們各自的性質(zhì)聯(lián)系純凈物混合物3.單質(zhì)和化合物的區(qū)別與聯(lián)系類別單質(zhì)化合物區(qū)別概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物組成宏觀:僅含一種元素;微觀:僅含一種原子宏觀:含有兩種或兩種以上元素;微觀:分子由不同種原子構(gòu)成元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)性質(zhì)一般不能分解有些化合物在一定條件下能分解聯(lián)系①都是純凈物,并且有固定的組成;②單質(zhì)化合物(1)單質(zhì)和化合物均是純凈物。(2)由一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì),也可能是混合物,如O2和O3的混合物、白磷和紅磷的混合物等。(3)混合物是由不同種物質(zhì)組成的,而化合物是由不同種元素組成的純凈物。4.有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物類別有機(jī)化合物(有機(jī)物)無(wú)機(jī)化合物(無(wú)機(jī)物)定義含有碳元素的化合物不含碳元素的化合物性質(zhì)一般難溶于水,熔點(diǎn)較低,受熱易分解,易燃,不易導(dǎo)電等一般易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑,較難分解,不易燃燒等舉例CH4、蛋白質(zhì)、葡萄糖HCl、NaOH、SO2、H2O特例CO、CO2、H2CO3、碳酸氫鹽及碳酸鹽是無(wú)機(jī)物有機(jī)物中一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn),屬于無(wú)機(jī)物。典例2分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法。下列分類中不正確的是()A.氧化物:水、干冰、氧化鐵B.混合物:空氣、牛奶、鈦合金C.溶液:鹽酸、生理鹽水、白酒D.有機(jī)物:蔗糖、生物酶、碳酸【解析】水、干冰(固態(tài)的二氧化碳)、氧化鐵都是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物,均屬于氧化物,A項(xiàng)正確;空氣、牛奶、鈦合金都是由多種物質(zhì)組成的,均屬于混合物,B項(xiàng)正確;鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,生理鹽水是氯化鈉溶液,白酒是乙醇的水溶液,C項(xiàng)正確;碳酸中雖然含有碳元素,但是其具有無(wú)機(jī)化合物的特點(diǎn),屬于無(wú)機(jī)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D典例3運(yùn)用分類法學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì),能夠收到事半功倍的效果。下列分類正確的是()選項(xiàng)混合物單質(zhì)氧化物堿鹽A黃銅C60Na2O2Cu2(OH)2CO3明礬B過(guò)磷酸鈣Hg冰KOH純堿C軟水煤Fe3O4Ca(OH)2碳銨D福爾馬林NeSiO2NH3·H2OHBr【解析】Cu2(OH)2CO3屬于鹽,不是堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物,B項(xiàng)正確;煤屬于混合物,不是單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;HBr屬于酸,不是鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽針對(duì)訓(xùn)練2.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的類別正確的一組是(C)選項(xiàng)單質(zhì)氧化物混合物A水氧化銅石油B紅磷氯酸鉀空氣C臭氧二氧化錳草木灰D水銀五氧化二磷冰水混合物【解析】水屬于氧化物,不是單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯酸鉀由三種元素組成,屬于化合物,但不是氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;冰水混合物中只有水分子,屬于氧化物,不是混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)3元素周期表[必考]1.周期和族元素周期表中,每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,共有7個(gè)橫行,即有7個(gè)周期;每一個(gè)縱列叫做族,共18個(gè)縱列,共有16個(gè)族(其中8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。

周期的變化規(guī)律(1)從左到右,原子序數(shù)逐漸增大。除第一周期外,其余每一周期都是以金屬元素開始,逐漸過(guò)渡到非金屬元素,最后以稀有氣體元素結(jié)束。(2)元素周期表中同一橫行的元素,原子的電子層數(shù)相同;元素周期表中同一縱列的元素,原子的最外層電子數(shù)相同(氦除外),從上到下,電子層數(shù)逐漸增多。2.如圖是氫元素在元素周期表中的信息,其中1表示原子序數(shù)(=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù));H表示元素符號(hào);“氫”表示元素名稱;1.008表示相對(duì)原子質(zhì)量(單位為“1”,不是“g”,一般省略不寫)。

典例4磷元素對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義,其相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)磷元素的說(shuō)法正確的是()A.屬于金屬元素B.原子核外有16個(gè)電子C.相對(duì)原子質(zhì)量為30.97gD.是農(nóng)作物必需的營(yíng)養(yǎng)元素【解析】磷是“石”字旁,屬于非金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在元素周期表的單元格中,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),原子序數(shù)=核外電子數(shù)=15,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”,一般省略不寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氮、磷、鉀是農(nóng)作物必需的營(yíng)養(yǎng)元素,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿針對(duì)訓(xùn)練3.我國(guó)科學(xué)