2021年江西省景德鎮(zhèn)市王港中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于對(duì)該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下水解

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D2.下列方法中，能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的是(

) A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣 B．用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣 C．用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 D．往過(guò)氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣參考答案：CD3.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略4.某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A、恒容，充入H2，I2百分含量降低

B、恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深C、恒容，升溫，正反應(yīng)速率減小

D、恒壓，充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小參考答案：C略5.第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)參考答案：D第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。6.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.在CO2晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向參考答案：B試題分析：A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團(tuán)簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯(cuò)誤；C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確，此題選B。7.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④參考答案：B略8.以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀。此過(guò)程中共消耗水（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略9.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動(dòng)和影響因素的分析判斷，速率計(jì)算及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．10.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是

A．FeCl3

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4參考答案：AC11.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)

B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖

D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒參考答案：B略12.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯化物，該烴的分子式可能是（

）A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H14

參考答案：C略13.下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A．它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B．是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C．是一種復(fù)鹽，屬于純凈物D．在水中的溶解度比硫酸亞鐵小參考答案：B硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。14.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體參考答案：C略15.下列說(shuō)法中不正確的是

(

)A．兩種烴相對(duì)分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，則一定是同分異構(gòu)體B．有機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間也可能互為同分異構(gòu)體C．兩種化合物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物D．兩種物質(zhì)所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但不一定互為同分異構(gòu)體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為

。

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ運(yùn)用的分離方法是

。參考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－變?yōu)槌恋沓ァ?1.0-12.2、鹽酸（3）蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）若a=5，則A為

酸，B為

酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是

參考答案：（1）強(qiáng)；弱；＜

（2）2＜a＜518.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生.(3)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結(jié)果會(huì)怎樣?參考答案：解析：(1)不正確.(2)若溶液不顯中性，則H+或