2022-2023學年安徽省蕪湖市舒城縣舒茶職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D略2.韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．質量分數(ω)

B．物質的量(n)C．物質的量濃度(c)D．摩爾質量(M)參考答案：C略3.將1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

參考答案：B略4.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件改變,不會引起產物種類變化的是A．Na和O2

B．Ca(OH)2和CO2

C．Fe和HCl

D．C和O2參考答案：C5.乙醇在發(fā)生催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（如右圖）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④參考答案：B略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO＝BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH參考答案：D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C錯誤；氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確。點睛：在書寫離子方程式時，可溶性強電解質寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能寫成離子，如NH3·H2O是弱電解質，要寫成化學式。7.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B8.下列有關化學用語正確的是（

）A

H2S的結構式：H—S—H

B

Mg2+的結構示意圖：C

二氧化碳的電子式：

D

考古時利用68C來測定一些文物的年代參考答案：A略9.下列有關敘述正確的是()

A．硫原子的原子結構示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．原子核內有8個質子、10個中子的氧原子：D．和互為同位素參考答案：B略10.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．提出分子學說C．發(fā)現元素周期律

D．提出電離學說參考答案：C略11.根據化學反應的實質，下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是(

)①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥參考答案：C略12.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤雙原子分子組成的物質中一定存在非極性共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤參考答案：C【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵；②共價化合物只含共價鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②共價化合物只含共價鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價鍵，故錯誤。⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。13.將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O2為①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：C略14.圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途。以下各項用途的操作都正確的是

A、洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a進氣B、用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由a進氣C、提供少量H2：瓶內充滿H2，a接自來水龍頭

D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔參考答案：B略15.石英沙(

主要成分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中?；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應采用的方法是（

）A.用水溶解后過濾分離

B.用酒精燈加熱C.用稀硫酸溶解后過濾分離

D.用稀鹽酸溶解后過濾分離參考答案：DA．二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，A錯誤；B．加熱時碳酸鈣能與二氧化硅反應生成硅酸鈣，引入了新的雜質，B錯誤；C．碳酸鈣與硫酸反應反應生成難溶性的硫酸鈣，阻止反應進一步進行，無法除掉，C錯誤；D．二氧化硅與鹽酸不反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，然后過濾得到二氧化硅，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．

【考點】氨的物理性質；氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時必須滿足氣體不能與干燥劑反應；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2