上海市田園高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為A．a(chǎn)NA/25

B．a(chǎn)NA/（25×18） C．a(chǎn)NA/（25×20）D．a(chǎn)NA/（1000×22.4）參考答案：B25滴水為amL，物質(zhì)的量為amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物質(zhì)的量為=a/(18×25)mol,1mol為Na個,則1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA/（25×18），選B。0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-)參考答案：BC電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。3.下列敘述正確的是

()A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行參考答案：D略4.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標準狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896mLH2（標準狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、Cl—

C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl—

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2-4參考答案：略6.下列做法符合食品安全要求的是（

）A、加工香腸時加入過量的亞硝酸鈉使其呈現(xiàn)鮮紅的顏色B、在食鹽中加適量乳酸鋅以防止兒童缺鋅C、制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D、用聚氯乙烯（PVC）材料作為食品保鮮膜參考答案：B略7.下列物質(zhì)的存放方法正確的是

A．固體碘放在棕色細口瓶中

B．盛放液溴的試劑瓶中常加入一些水

C．金屬鈉保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于無色的細口瓶中參考答案：B8.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：BC略9.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿反應②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應；離子反應發(fā)生的條件．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物和堿反應生成鹽和水；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)；③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應可以發(fā)生反應；④氧化還原反應的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；⑤有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；⑥根據(jù)元素和化合物性質(zhì)知識來回答．解答：解：①酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應，故⑤正確；⑥反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應產(chǎn)物有氣體的反應，故⑥正確．故選A．點評：本題考查學生元素和化合物的綜合知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，綜合性較強，難度較大．10.有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

B．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

C．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：C11.下列敘述正確的是

（

）

A．容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標明了使用溫度

B．KNO3晶體中含有少量NaCl可利用重結(jié)晶的方法提純

C．冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

D．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：B略12.設NA為阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol

丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAB.12

g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol

氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.標推狀況下，11.2

L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：BA.丙烯酸分子含有兩個雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B.石墨烯中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B正確；C.在過氧化鈉與水的反應中，O2～2e－，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D.標推狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol。13.（2007·寧夏卷）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：A本題考查同分異構(gòu)體的書寫。由表中烴的分子式排列規(guī)律，1,2都是4個氫原子,3,4都是8個氫原子,5,6應為12個氫原子,故5為C5H12，其同分異構(gòu)體為：、共三種。

14.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2參考答案：答案：D15.（10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，而成為陰離子時，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似。（1）現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應的離子方程式為

；（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為

；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關(guān)的離子方程式為①

；②

；③

。參考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3；（2）10Fe（SCN）3+6MnO4—+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN—+4H+②8H++MnO4—+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O③2MnO4—+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是

（寫化學式），操作I的名稱

。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4

(水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

。③中X試劑為

。（3）⑤的離子方程式為

。（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為

；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<

?！家阎?5℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。參考答案：（1）SiO2（2分）；過濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學異構(gòu)體？3．已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等．19.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）