安徽省合肥市肥西縣高劉中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是某同學(xué)做完Zn—Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C略2.關(guān)于雜化軌道的說法不正確的是（

）A．NH4+中N原子為sp3雜化，空間構(gòu)型與CH4分子相同B．BF3中B原子為sp2雜化，故BF3分子為平面三角形C．BeCl2分子為直線形，所以推知BeCl2分子中Be為sp雜化D．SO2是極性分子，所以推知SO2分子中S原子為sp3雜化參考答案：D略3.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl

參考答案：C略4.酸雨及臭氧層空洞造成危害的共同點(diǎn)是A．都會造成溫室效應(yīng)

B．都會使土壤酸化C．都會對植被造成危害

D．對建筑物都有腐蝕作用參考答案：C略5.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li下列說法不正確的是(

)A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略6.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸熱反應(yīng)，則CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是()A．放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C．既不是放熱反應(yīng)，也不是吸熱反應(yīng)

D．無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)參考答案：A略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NAD．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D8.下列分子或離子不能跟質(zhì)子結(jié)合的是()Ａ．NH3

B．H2O

C．OH-

D．NH4+參考答案：D略9.100℃時(shí)將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略10.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，不能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是

A.汽油

B.丙醇

C.福爾馬林

D.丁酸參考答案：A12.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B略13.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY．A．①② B．①④ C．②③ D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系．【解答】解：①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤．故選C．14.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是參考答案：略15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄________________________________________________________________________；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________________________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________________。參考答案：②酸式滴定管③0.12⑤反應(yīng)起始和終了時(shí)的時(shí)間⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液面在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高于液面并保持不變，表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2VL·mol－1(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化合物A—H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是

；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是

_______

；（4）①的反應(yīng)類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________________（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：

18.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)