溶解平衡的應(yīng)用第一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三【案例一】

：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

Ksp(BaCO3)=5.1×10-92.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.9～1.5；沉淀的溶解第二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，使Qc<Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。BaCO3Ba2++CO32-+2H+CO2+H2O而SO42-不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”。【討論】如果誤食了可溶性鋇鹽，如何急救?

第三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三CaCO3（s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2【案例二】溶洞的形成山東淄博博山溶洞陜西商洛柞水縣柞水溶洞來自大氣難電離CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-第四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三【案例三】齲齒的形成原因及防治方法(1)牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

分析產(chǎn)生齲齒的原因：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒。第五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因。

生成的氟磷酸鈣覆蓋在牙齒表面，抵抗Ｈ+的侵襲Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+OH-

第六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使Qc<Ksp平衡向沉淀溶解方向移動，就可使沉淀溶解。沉淀溶解的實(shí)質(zhì)第七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三實(shí)驗(yàn)操作1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式123活動與探究白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-第八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三（1）已知25℃時AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分別是1.5×10-4g

、

2.1×10-7g、1.3×10-16g

，分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的產(chǎn)生原因。（2）已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分別為1.8×10-10mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2、1.6×10-49mol3?L-3，分析沉淀轉(zhuǎn)化的方向。

討論

第九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(S)Ag+

+Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17第十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的條件：沉淀溶解平衡的移動難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)溶解度大的沉淀：溶度積常數(shù)大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度積常數(shù)小的沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化第十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三已知Ksp：AgCl>AgBr>AgI向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（離子濃度相同）中滴加AgNO3，求離子的沉淀順序？思考：第十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三學(xué)以致用

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。第十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，請你思考：1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由2.NH4Cl溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。

數(shù)據(jù)：1.幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

2.Mg(OH)2飽和溶液中，c(Mg2+)=1.1×10-4mol/LMgCO3飽和溶液中，c(Mg2+)=2.6×10-3mol/L物質(zhì)CaSO4CaCO3Mg(OH)2MgCO3Ksp7.1×10-52.8×10-95.6×10-126.8×10-6應(yīng)用舉例:第十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三CaSO4SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3鍋爐除水垢：鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。第十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3.H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽和氯化銨液除去水垢第十六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但為什么可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3？BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、BaSO4的ksp=1.1×10-10比

BaCO3ksp=8.1×10-9小，為什么可以轉(zhuǎn)化？2、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3？第十七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀FeS+Cu2+CuS+Fe2+FeS+Hg2+HgS+Fe2+

FeS+Pb2+PbS+Fe2+第十八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三a、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓沉淀的生成b、調(diào)pH值例1：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)PH值至7－8Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+第十九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三例2：已知Fe3+在pH3到4之間開始沉淀，Cu2+在8到9之間開始沉淀11到12之間沉淀完全，CuSO4中混有少量Fe3+如何除去？Cu(OH)2或CuOCu2(OH)2CO3pH=3~4調(diào)節(jié)溶液Cu2+Fe(OH)3

(除去Fe3+)CuSO4(aq)(Fe3+)第二十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三練習(xí)1：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A.NaOHB.Na2CO3

C.氨水D.MgOD第二十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

c、同離子效應(yīng)法,例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d、氧化還原反應(yīng)第二十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2、P159（7）、工業(yè)上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，反?yīng)如下：CuO+2HCl==CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl==FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。1．為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6B.加純銅粉，將Fe2+還原出來C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3～4D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀2．工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是A.肯定減小B.肯定增大C.可能減小D.可能增大3．若此溶液中只含有Fe3+時，要調(diào)整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固體第二十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三3、（P156例題5）、工藝上制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過程是：①將粗CuO（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）X是

（填寫化學(xué)式），其反應(yīng)的離子方程式是

。（2）生產(chǎn)中Y可選用

（填寫化學(xué)式），其目的是

。（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶過程中必須采取的措施是

第二十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三1.(08山東)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的K