2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．反應物的熱效應與是否使用催化劑無關B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵增加過程C．由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2、下列裝置能夠組成原電池的是（）A．B．C．D．3、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁4、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c5、下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸6、下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－7、下列敘述正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵8、奧運場館“水立方”頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于A．光導纖維 B．有機合成材料 C．金屬材料 D．玻璃9、下列關于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣11、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種B．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化12、H2和Cl2反應的微觀過程可用右圖表示，下列有關說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應為吸熱反應 D．反應物總能量高于生成物總能量13、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反應方向移動 D．C的質(zhì)量分數(shù)增加14、下列有關說法不正確的是A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷C．直餾汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應15、下列化學用語正確的是()A．過氧化氫的電子式：B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H1616、對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應已經(jīng)達到化學反應限度的是A．SO2、O2、SO3的濃度相等B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C．SO2、O2、SO3密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于零17、下列除雜方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑條件下和氫氣，加熱②除去二氧化碳中的氯化氫:通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化鈣，蒸餾④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗氣A．②③B．②④C．③④D．①②18、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑19、反應：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-120、在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵21、如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是()A．銅棒逐漸溶解 B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒 D．正極反應為Fe-2e-=Fe2+22、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學式為Z2T的離子化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<RC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>TD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。24、（12分）已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。26、（10分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。27、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．28、（14分）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)①在周期表中所處的位置為__________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。(4)④的單質(zhì)與水反應的離子方程式為__________。(5)工業(yè)制?、莸膯钨|(zhì)的化學方程式為__________。Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。(9)請你設想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質(zhì)的說法錯誤的兩項是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關，A正確；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵減少的過程，B錯誤；C.由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，說明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.反應速率快慢與反應現(xiàn)象是否明顯無關，D錯誤，答案選A。2、B【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。詳解：A、銀和銅均不能與稀硫酸反應不能自發(fā)的進行氧化還原反應，選項A錯誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，選項B正確；C、兩個電極材料相同蔗糖不是電解質(zhì)溶液，選項C錯誤；D、沒有形成閉合回路，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。3、A【解析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅，B錯誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來獲得的，C錯誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯誤。答案選A。4、D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態(tài)，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關系為d＜e＜c，故正確。故選D。5、D【解析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低。【詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。6、A【解析】

A.S2－、Cl－、K＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：S2－＞Cl－＞K＋，從左至右半徑依次減?。籗2－、Cl－、K＋離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A符合題意；B.Mg2＋、Na＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：O2－＞Na+＞Mg2＋，從左至右半徑依次增大，故B不符合題意；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以H＋半徑最小，Mg2＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：F－＞Mg2＋，故Mg2＋、F－、H＋三種離子半徑大小為：F－＞Mg2＋＞H＋，且F－與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，不能大量共存，故C不符合題意；D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Br－、Al3＋、Cl－三種離子半徑大小為Br－＞Cl－＞Al3＋，故D不符合題意。故選A。【點睛】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小；②層異，層大半徑大。即當微粒的電子層數(shù)不同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑?。虎茈娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。7、B【解析】

A.稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學鍵，多原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵，故A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C.非極性鍵可存在與單質(zhì)、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.8、B【解析】

塑料是有機高分子合成材料。A.光導纖維的成分是二氧化硅，故A錯誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯誤；D.玻璃是無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。10、B【解析】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故C不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！军c晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。11、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結(jié)構(gòu)類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含有甲基可發(fā)生取代反應，D正確；答案為D；【點睛】根據(jù)有機物中含有的官能團判斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)，為有機學習的關鍵。12、D【解析】

化學鍵斷裂是吸熱的過程，化學鍵生成時放熱的過程，這兩個過程的能量總和的大小，決定反應是否放熱?！驹斀狻緼.過程1是一個H2變?yōu)閮蓚€H的過程，即H-H鍵斷裂的過程，化學鍵斷裂是吸熱的過程，所以過程1吸收能量，A錯誤；B.過程2是一個H和一個Cl結(jié)合生成一個HCl的過程，即H-Cl鍵生成的過程，化學鍵生成是放熱的過程，所以過程2釋放能量，B錯誤；C.H2和Cl2反應是放熱反應，C錯誤；D.該反應是放熱反應，則反應物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項為D。13、B【解析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，m+n<p，C的質(zhì)量分數(shù)減小，答案選B。14、C【解析】

A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，則7+1=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．質(zhì)量相同的四種物質(zhì)苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量與含氫量成正比，四種物質(zhì)中甲烷的含氫量最高，所以消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是甲烷，故B正確；C．直餾汽油中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．油脂在堿性溶液中的水解反應是生成肥皂的原理，也稱為皂化反應，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點和難點為A，注意利用化合價(共價鍵數(shù)目)與最外層電子數(shù)來分析，共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|(或共價鍵數(shù)目)=8，該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。15、C【解析】

A.過氧化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B.每個碳原子有四條共價鍵，所以異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D.己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯誤；所以本題答案：C。16、B【解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯誤；D、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。17、A【解析】分析：①通入H2，可能混有新雜質(zhì)；②碳酸氫鈉與氯化氫反應放出二氧化碳；③水與足量生石灰反應后增大與乙醇的沸點差異；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳。詳解：①通入氫氣，可能混有新雜質(zhì)，不能除雜，應利用溴水和洗氣法除雜，錯誤；②氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氫，正確；③水與足量生石灰反應后增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，正確；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳而引入新雜質(zhì)，應該用溴水和洗氣法除雜，錯誤；答案選A。點睛：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。18、C【解析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。19、A【解析】

不同物質(zhì)表示化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；B.=mol·L-1·min-1；C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.=mol/（L?s）=0.075mol/（L?s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反應速率快慢為：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。答案選A。【點睛】本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大，注意理解把握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，注意比值法應用及單位統(tǒng)一，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。20、C【解析】A.正反應體積增加，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質(zhì)量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。21、C【解析】

A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，F(xiàn)e逐漸溶解，故A錯誤；

B．該裝置為銅鐵原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯誤；

C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，電子由Fe流向Cu，故C正確；

D．Fe作負極，F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應，則負極的反應為Fe-2e-=Fe2+，銅是電池的正極，正極反應式是2H++2e-=H2，故D錯誤?！军c睛】本題考查原電池原理，明確：①活潑金屬為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應、正極得電子發(fā)生還原反應，②電子由負極經(jīng)導線流向正極。22、C【解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素。A．原子半徑O＜Na，離子半徑O2-＞Na+，A錯誤；B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，B錯誤；C．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，側(cè)重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關鍵，D為易錯點，學生容易忽略有機物。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質(zhì)。24、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。25、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為：?！军c睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測定混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)，題目難度中等，解題時必須結(jié)合實驗裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。26、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！军c睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。27、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【解析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律進行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設計實驗。【詳解】Ⅰ．甲同學設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗，則可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會干擾實驗；B．濃NaOH溶液會吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學設計了驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，發(fā)生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應，因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱?！军c睛】實驗設計要根據(jù)科學性、安全性、可行性和簡約性進行，這也是評價實驗方案的的依據(jù)。要注意實驗的干擾因素，并且設計實驗措施排除這些干擾因素，保障實驗效果達到預期、實驗結(jié)論合理。例如，本題的第II部分實驗設計就不能得到預期的結(jié)論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。28、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現(xiàn)沉淀或渾濁③④【解析】

I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質(zhì)推斷元素，然后結(jié)合元素周期律對各個選項進行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(7)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析；(8)根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸，結(jié)合物質(zhì)的溶解性分析解答；III.結(jié)合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合金屬鍵強弱對物質(zhì)熔沸點的影響及化學性質(zhì)的影響分析解答。【詳解】I.由于①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則②號元素是N元素，根據(jù)元素的相對位置可知①是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。(1)①是C元素，原子核外電子排布是2、4，由于原子核外電子層數(shù)為其所處的周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，所以C元素在周期表中所處的位置為第二周期第IVA族。(2)②是N元素，與②同族的第四周期元素是As，其原子核外有4個電子層，最外層有5個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)③的氫化物是H2O，⑥的簡單氫化物是HCl，由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其沸點比一般的分子構(gòu)成的物質(zhì)高，所以二者沸點較高的分子是H2O，其電子式為。(4)④是Na，金屬鈉非常活潑，在常溫下與水劇烈反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(5)⑤是Mg，