河南省平頂山市伊川中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略2.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分的一組物質(zhì)是（

）A、蒸餾水、無水乙醇

B、飽和食鹽水、硅酸膠體C、硅酸膠體、蛋白質(zhì)膠體

D、NaCl溶液、Na2CO3溶液參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NAB．常溫常壓和光照條件下，33.6LCl2與3.0gH2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NAC．1.68gFe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NAD．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中含N—H鍵數(shù)目為6NA參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略5.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：答案：B

解析：與Na反應(yīng)放出H2，說明分子中含有－OH，其結(jié)構(gòu)有以下幾種：CH3CH2CH2CH2OH，

6.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D.反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全為先，下列操作與安全無關(guān)的是

（

）

A．濃硫酸稀釋時(shí)液體的倒入方式

B．氣體點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度

C．酒精燈中的酒精不能超過三分之二

D．中和熱測(cè)定時(shí)在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A9.下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是(

)

A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔?/p>

B．N2、NO2、粉塵、煤煙C．CO2、O2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔顳．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境O1

D3

D4【答案解析】A

解析：B、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故B錯(cuò)誤；C、CO2、O2是空氣的成分，不是大氣污染物，故C錯(cuò)誤；D、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見的大氣污染物，大氣污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳?xì)浠衔?、顆粒物等，N2、O2不屬于大氣污染物。10.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．11.下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略12.下列離子方程式書寫正確的是A．工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OB．鋁溶于氫氧化鈉溶液中，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－參考答案：B略13.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加熱

B．加入100mL的水進(jìn)行稀釋C．加入90/11mL0.1mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸參考答案：C14.下列敘述不正確的是（）A

硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B

乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C

反應(yīng)AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D

常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D15.X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X<Y<Z<WB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物參考答案：AX、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在三個(gè)短周期中，則X為H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。設(shè)Y、W最外層電子數(shù)分別為y、w，則Z的最外層電子數(shù)為y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶數(shù)，若w＝2，則y＝6，Y、Z、W分別為O、F、Mg；若w＝4，則y＝5，Y、Z、W分別為N、O、Si；若w＝6，則y＝4，Y、Z、W分別為C、N、S。因?yàn)閃為金屬元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均為雙原子氣體分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，而Mg為固體，沸點(diǎn)比氣體的高，A項(xiàng)正確；非金屬性：F>O，故穩(wěn)定性：HF>H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、F－、Mg2＋核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：O2－>F－>Mg2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均為離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__

___（填試劑化學(xué)式），然后__

___（填操作名稱）。在溶液中再加適量

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。座號(hào)

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是

，白煙的主要成分是

。（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是

。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：（1）Na2CO3、過濾、鹽酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯氣、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時(shí)帶走水分。（2分，兩個(gè)要點(diǎn)各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH3