2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷市大壩鎮(zhèn)大壩中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案：D解析乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼有易燃液體的標(biāo)志。2.下列敘述正確的是A.化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C.無(wú)論強(qiáng)酸還是弱酸與NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱的數(shù)值是相等的D.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量參考答案：BD3.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)參考答案：C略4.下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀(

)A.將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B.將過(guò)量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C.將過(guò)量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D.將少量的Mg投入到NaOH溶液中參考答案：AA.將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一定產(chǎn)生氣體和白色沉淀，故A選；B．將過(guò)量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒(méi)有白色沉淀生成，故B不選；C．將過(guò)量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)Al(OH)3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故C不選；D.將少量的Mg投入到NaOH溶液中不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選A。5.某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-參考答案：C試題分析：無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C。考點(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關(guān)鍵。6.下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C7.汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.得電子，被氧化C.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)D.負(fù)極反應(yīng)是參考答案：D【分析】放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。

8.下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO參考答案：D【分析】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，則不含三價(jià)鐵離子，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，說(shuō)明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Fe3O4溶于稀鹽酸溶解，溶液中存在鐵離子和亞鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后即可變成紅色，故A不選；B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故B不選；C．FeCl3溶與稀鹽酸，溶液中含有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故C不選；D．FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒(méi)有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化；加入氯水后，氯水具有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顯示紅色，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，主要是三價(jià)鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意鐵離子和亞鐵離子性質(zhì)的區(qū)別。9.下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略10.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略11.1924年，中國(guó)藥物學(xué)家陳克恢檢驗(yàn)并證實(shí)了麻黃素有平喘作用，于是從中藥麻黃中提取麻黃素作為平喘藥一度風(fēng)靡世界。將10g麻黃素完全燃燒，可得26．67gCO2，8．18gH2O，同時(shí)測(cè)得麻黃素中含氮8．48%。據(jù)此，判斷麻黃素的分子式為

A．C2H3NO

B．C10H15N203

C．C10H15NO

D．C20H30N20參考答案：C12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略13.

某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的酸C.加熱時(shí)間不夠

D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖參考答案：B略14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

參考答案：C略15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定

參考答案：C分析：A項(xiàng)，NH3的水溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，NH3屬于非電解質(zhì)；B項(xiàng)，SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；C項(xiàng)，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀；D項(xiàng)，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。詳解：A項(xiàng)，NH3的水溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，不是NH3電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，HNO3不穩(wěn)定，受熱或光照條件下分解成NO2、O2和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)的判斷，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性質(zhì)。注意：①電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如NH3、CO2等的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是它們與水反應(yīng)的生成物電離產(chǎn)生的，NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)；②NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；③揮發(fā)性與不穩(wěn)定性的區(qū)別。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）A、分液B、過(guò)濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結(jié)晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來(lái)水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；參考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿(mǎn)，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫(xiě)出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S