2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是A．蔗糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖2、下列物質(zhì)中有極性共價鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水3、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒4、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷5、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④6、液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．加成反應(yīng)7、下列敘述正確的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能電離的物質(zhì)一定能達到電離平衡C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在8、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH9、合成氨化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關(guān)系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示10、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO411、下列使用漏斗的實驗中，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣B．用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D．用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體12、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．13、一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%14、下列變化過程不屬于化學(xué)變化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分餾 D．煤的干餾15、下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO316、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互為同分異構(gòu)體C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。19、某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。20、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。21、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________；D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為______________________；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個單糖分子，為雙糖，故A正確；B．絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D．淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選B。2、D【解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。3、D【解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應(yīng)，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，明確有機物中官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)檢驗的常用方法。4、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。5、C【解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應(yīng)；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應(yīng)；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng)，制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯和硝酸反應(yīng)，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項符合題意。故答案為C。6、A【解析】

液態(tài)的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選A。【點睛】本題考查油脂的性質(zhì)，注意油脂含有的官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、A【解析】

A．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故其溶液中不存在H2SO4分子，A項正確；B．強電解質(zhì)電離完全，不存在電離平衡，B項錯誤；C．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無需通電；通電電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣，C項錯誤；D．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，氨水中除了NH4+、OH-，還有NH3·H2O分子，D項錯誤；答案選A。8、B【解析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯點。。9、C【解析】

A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時容器內(nèi)對應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，兩個容器反應(yīng)之和相當(dāng)于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)減小，D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式為NaOH，故A正確；B.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯誤；C.石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故D錯誤；答案選A。11、D【解析】

A.HCl極易溶于水，吸收HCl時應(yīng)防止倒吸，漏斗口邊緣應(yīng)該剛剛沒入水面下，故A不選；B.碳酸鈉粉末會從多孔塑料板漏下去，不能起到該裝置應(yīng)起的隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不選；C.苯密度比水小，萃取碘后在上層，應(yīng)把下層的水從漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液從漏斗上口倒出，故C不選；D.安全漏斗中部可以儲存一部分加入的稀鹽酸，起到液封作用，故D選；故選D。12、D【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族?！驹斀狻緼.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項原子序數(shù)排列符合位置關(guān)系，D項正確；答案選D。13、A【解析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，設(shè)平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會假設(shè)有關(guān)的計算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進行化學(xué)反應(yīng)方程式的計算即可解答．14、C【解析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程，有新物質(zhì)生成；B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成；C.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成；D.煤隔絕空氣加強熱，有新物質(zhì)生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯誤；油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確；煤隔絕空氣加強熱，生成煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,D錯誤；正確選項C。15、A【解析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給出的物質(zhì)作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，A、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故B錯誤；C、S元素化合價升高作還原劑，故C錯誤；D、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。16、C【解析】A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.和是同一種物質(zhì)，B錯誤；C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，C正確；D.等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，D錯誤，答案選C。點睛：當(dāng)質(zhì)量相同時，對于烴CxHy可轉(zhuǎn)化為的形式表示，完全燃燒時，值越大，即氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若兩種烴的值相等，即最簡式相同，則完全燃燒時，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。當(dāng)物質(zhì)的量相等時，烴CxHy完全燃燒消耗氧氣量與(x+)有關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧