河南省安陽市湯陰第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，則B為COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液參考答案：DA．若A為Fe，E為硝酸，則B為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若A為CuO，E為C，則B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若A為NaOH，E是CO2，則B為NaHCO3，D為Na2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若A1C13，E為NaOH溶液，則B為NaAlO2，D為Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即E可能是NaOH溶液，故D錯誤；故選D。3.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的B．X的最高正價可能為+6價C．W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：AC5.下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A.等溫等體積的O2與N2

B.質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2C.等壓等體積的CO2與N2

D.體積相等密度相等的CO2與CO參考答案：B試題解析；A．沒有說明壓強，不一定；B．N2O與CO2二者的摩爾質(zhì)量均位44g/mol，質(zhì)量相等，二者的物質(zhì)的量也相等，分子數(shù)一定相同，正確；C．沒有溫度的說明；錯誤；D．體積相等密度相等，二者的質(zhì)量也相等，但是二者的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相同，錯誤；6.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A．DCAB

B．DABC

C．DBAC

D．BADC參考答案：B7.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B.氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶

D.氣體與適量HCl混合

參考答案：B8.在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是

（

）A．V（A）：V（B）的值

B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物質(zhì)的量

D．鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略9.地殼中鐵元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鐵早很多年。合理的解釋是()A．銅礦較易還原，鐵礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鐵礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鐵礦埋得深，難開發(fā)D．銅比鐵相對原子質(zhì)量大參考答案：A10.下列實驗操作中，能用于互不相溶液體分離的是（

）

A．

B.

C.

D．參考答案：A略11.人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的導(dǎo)電性強弱參考答案：A略12.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略13.化學(xué)和日常生活息息相關(guān)，下列化學(xué)常識錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣參考答案：B【詳解】A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風(fēng)，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導(dǎo)致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。14.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Fe3+、K+、C1一、NO3一

B．Ag+、Na+、NO3一、C1C．Mg2+、Al3+、SO42-、C1一

D．Ba2+、NH4+、C1一、HCO3一參考答案：A略15.如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．飽和Na2CO3參考答案：B【考點】探究氯水、氯氣的漂白作用． 【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣． 【解答】解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤； B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確； C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤； D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤； 故選：B． 【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握裝置中開關(guān)和D的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣、HClO性質(zhì)的考查，注重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性質(zhì)，運用等反應(yīng)原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。

試回答下列問題：(1)某學(xué)生將實驗步驟④、③、③設(shè)計成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是

，燒杯C中的液體是

。(2)實驗步驟④中洗滌沉淀的目的是

。(3)該學(xué)生設(shè)計右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。①

試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

②指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處．并改正（文字說明即可)。

③停止加熱時應(yīng)該怎樣操作，為什么?

④燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離予方程式是：

參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正確)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶體吸附的雜質(zhì)

(2分)(3)①

(2分)

②試管內(nèi)導(dǎo)管太長，伸出活塞即可；試管口應(yīng)略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評分要求)(3分)

③先撤除導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進(jìn)入熱試管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性