湖北省恩施市花坪民族中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是 (

)①標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦參考答案：A試題分析：①標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯誤；②常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2mol

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關，故③錯誤；④沒有告訴在標況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯誤；⑤在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑤正確；⑥沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故⑥錯誤；⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故⑦正確；⑧沒有告訴在標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故⑧錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系。2.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略3.下列有關化學反應與能量的說法，正確的是

A.酸堿中和是放熱反應B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應

C.化學鍵的形成需吸收能量

D.化學反應過程中，化學能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A略4.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵參考答案：B解析某些離子化合物中含有共價鍵；由共價鍵形成的分子也可以是單質(zhì)；金屬和非金屬也能形成共價鍵，如AlCl3中只含共價鍵。5.對于可逆反應2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是A.各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B.平衡混合物體積是反應開始前的3/5

C.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D.單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)參考答案：D略6.以下關于合金的說法不正確的是()A．合金的硬度往往大于它的純金屬B．合金的熔點高于它的成分金屬C．青銅是我國使用最早的合金D．鋼是使用量最大、用途最廣的合金參考答案：B7.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑D．A12O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D8.某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵是（）A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．以上說法都不正確參考答案：C【考點】化學鍵．【分析】根據(jù)原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結(jié)合形成的化合物，確定化學鍵類型．【解答】解：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl）．故選C．9.在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的的是A．用5mL量筒準確量取4.55mL水B．用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽C．用pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5D．做KMnO4分解實驗時用大試管作反應器參考答案：D10.某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為

（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

參考答案：B略11.鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是

A、稀H2SO4

B、濃鹽酸

C、AgNO3

D、Fe2(SO4)3參考答案：D略12.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2OAlCl3溶液參考答案：BD略13.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X>Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．氫化物的還原性：HX>H2Y>ZH3參考答案：D0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略15.下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是(

)A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項A錯誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進一步提純得到精鹽，粗鹽提純時發(fā)生化學變化，選項B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項D錯誤；答案為B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.經(jīng)測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。為測定其結(jié)構(gòu)，應利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用如圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)。（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：乙醇的物質(zhì)的量/mol氫氣的體積/L0.101.12（標準狀況）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為

（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為

（2）同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內(nèi)的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？

（填“正確”或“不正確”）。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產(chǎn)生這種情況的原因應該是什么？

（3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好，②實驗開始前準確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶內(nèi)水必須充滿，⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中正確的有

。（填序號）（4）同學丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是

。（5）實驗后，四名同學從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為nmol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是 。參考答案：（1）：I因為n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1個鈉能置換乙醇中的1個H原子。（2）：不正確；因為混有水產(chǎn)生的氫氣大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等雜質(zhì)；或者加入的鈉不夠。（3）：①②③⑤；(4)：乙醇的密度和體積；（5）：大于n三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下