2021屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷全國卷版

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.(2021?榆樹市第一高級中學(xué)高三第四次模擬考試)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,

古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是()

選項(xiàng)常見古詩文記載化學(xué)知識

鐵的合金硬度比純

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖

A鐵的大，熔點(diǎn)比純

干，不爾則多斷折”

鐵的高

硫指的是硫黃.硝

B《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純?/p>

指的是硝酸鉀

《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其

C強(qiáng)水為氫氟酸

水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”

《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和這里所用的“法”

D

糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”是指萃取

A.AB.BC.CD.D

8.(2021?安徽省江南十校高三3月一模聯(lián)考)阿霉素是一種抗腫瘤藥物：阿霉酮是生產(chǎn)阿

霉素的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是()

A.阿霉酮分子式為C21Hlsc)9

B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上

C.lmol阿霉酮最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.阿霉酮可與Na2cO3溶液反應(yīng)生成CO?氣體

9.(2021?云南省高中畢業(yè)生統(tǒng)一復(fù)習(xí)檢測卷)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)DN2O4(g)\H=-akJ.mol'(a>0),設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

錯(cuò)誤的是()

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N?O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為37人

D.若N,O4(g)分子數(shù)增加0.5x八，則放出0.5akJ的熱量

10.(2021?黑龍江省嫩江市高級中學(xué)高三聯(lián)考)用來解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是0

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：02++2H2O=4OH

B.將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2C1,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(CIO),+2H2O

C.向NaAiOi溶液中通過量CO?制備硅酸凝膠：SiO^+2CO,+2H2O=H2SiO,+2HCO；

D.溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1的明機(jī)溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SOf+2Ba2t+Al"+4OH=A1O：+2BaSO,J+2HQ

4L4Z

11.(2021?江西省贛縣第三中學(xué)高三強(qiáng)化訓(xùn)練)化合物M(如圖所示)可用于制備各種高

性能防腐蝕涂料。MX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周

期，IV與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是()

XXX

Y："[X—Z1—X—1Z—X1—Z—rX]J-

w—XXx—w

A.原子半徑：Y>Z>XB.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD.W與X形成的化合物只含極性共價(jià)鍵

12.(2021?廣西普通高中高三上學(xué)期模擬卷)微生物燃料電池既可以處理有機(jī)淀粉廢水，

又能凈化含鋅廢水回收鋅單質(zhì)，同時(shí)提供電能，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

厭輒微生物淀粉NaCl、ZnCh

KCH”O(jiān)s)J溶液的混合溶液

A.b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向a極

催化劑人

C.a極的電極反應(yīng)式為(C6HH)0“,+7田2。-24^^=6nCO2T+24nH'

D.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，b極區(qū)溶液減輕6.5g

13.（2021?內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試）常溫下，向1LO.lmoLLNH4cl溶

液中不斷加入固體NaOH后，NH：與NH?，叱。的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和

氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是（）

/XNaOH^rtK>l

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

C.當(dāng)溶液中pH=7時(shí)，c（C「）=c（NH；）

D.當(dāng)〃（NaOH）=0.1mol時(shí)，c（Na*）=c（NH；）+c（NH3H20）

三、非選擇題：第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考

生根據(jù)要求作答。

（―）必考題。

26.（2021?貴州省銅仁市高三第二次模擬考試）鑰（Mo）是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。

熔點(diǎn)為2610C,沸點(diǎn)為5560℃。鋁硬而堅(jiān)韌，熔點(diǎn)高，熱傳導(dǎo)率也比較高。被廣泛應(yīng)用于

鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組利用廢銅催化劑

（主要成分為Mo$,含少量CuzS,FeSj回收Mo并制備鋁酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示:

,氣體I

L固體2

|A1l4.l±i￡2J2*J

Lfji觸船溶液

Nn3Mo04-2lljO

MoO.?”,Mo

回答下列問題：

（D操作1為O

（2）空氣焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是(任答一點(diǎn))。

②固體1的成分有、CuO和Fe203?

(3)固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學(xué)方程式為。

(4)鋁酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式

(5)還原法制備鋁，若利用生、CO和A1分別還原等量的M0O3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之

比為?

(6)已知NazMoOi溶液中c(MoOf)=0.48mol/L,《COj)=0.040mol/L,由鋁酸鈉溶液制備

鋁酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(0H)2固體以除去CO：,當(dāng)BaMoO,開始沉淀時(shí)，CO：的去除率為

95.0%,JfliJKSp(BaMoO()=。(已知K”(BaC03)=l.0X10”,過程中溶液體積變化忽略不計(jì))

(7)鋁酸鹽的氧化性很弱，只有用強(qiáng)還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原

劑和鋁酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCh,寫出該反應(yīng)的離子方程式

27.(2021?青海省海東市高三第一次模擬考試)疊氮化鈉(NaNQ為無色六角結(jié)晶性粉

末，主要用于制造炸藥、安全氣襲。某化學(xué)探究小組擬在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制取疊氮化

①向裝置A的三頸燒瓶中加入乙醇20g、亞硝酸鈉40g、水60g后，混合均勻；

②將裝置A的三頸燒瓶中的混合液體加熱到35℃左右，控制滴入70%硫酸的速率；

③在裝置B的三頸燒瓶中預(yù)裝由水合陰(N2H「凡0)、NaOH溶液、乙醇和催化劑組成的混

合液，打開活塞K使裝置A中產(chǎn)生的亞硝酸乙酯(GH5ONO)進(jìn)入裝置B中，控制溫度在

70~90℃內(nèi)，持續(xù)加熱40min。

II.部分藥品的性質(zhì)如下表:

密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)

溶解性

/gem3/℃/℃

與水以任意比例互溶，

乙醇0.816-11478.4

可與酸、氯仿、丙酮混溶

亞硝酸乙

0.90-9317.2不溶于水，可溶于乙醉、乙醛

酯

易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙

疊氮化鈉1.85275300

避

已知：2c2H50H+H2SO4+2NaNO2^2C2H5ONOT+Na2SO4+2H2O

回答下列問題：

(1)連接好裝置后，進(jìn)行的第一步操作是。

(2)對裝置B中液體進(jìn)行加熱合適的加熱方式為。

(3)裝置A中用恒壓漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；緩慢滴加硫酸控

制滴入速率的原因是。

(4)裝置B中水合明、亞硝酸乙酯和氫氧化鈉在80℃時(shí)反應(yīng)生成疊氮酸鈉、乙醇等物質(zhì)該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)產(chǎn)品的分離;

將裝置B中反應(yīng)后的混合液倒入蒸儲燒瓶中，加熱到80~90℃,除去混合物中的乙醇。將蒸

僧后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得到疊氮化鈉晶體，再用去離子水重結(jié)晶得NaN、產(chǎn)品。

冷凝管中的冷卻水要“b進(jìn)a出”的原因是一______o

(6)產(chǎn)品純度測定；

取6.5g產(chǎn)品，加入足量蒸播水溶解，并加入適量稀硫酸酸化向混合液中加入

-1

20.00mLlmol-LKMnO4溶液

(10NaN3+2KMnO4+8H2SO4^2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2T),反應(yīng)后

溶液呈紫紅色。再用0.2mol.U'的Na2s標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的KMnO,溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消

耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL?

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

②疊氮化鈉的純度為一_。

28.(2021?四川省樂山市高三上學(xué)期第一次調(diào)研卷)氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前

景，采用天然氣制備氫氣主要經(jīng)歷以下反應(yīng)：

(i)CH4(g)+H2O(g)§ffi@g]CO(g)+3H2(g)AH,

(iii)CO(g)+H2O(g)@CO2(g)+H2(g)AH2

根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)根據(jù)圖1計(jì)算△“尸kj/molo

(2)一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)口CO(g)+3H2(g),下列敘述

能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a.混合氣體的密度保持不變b.C&和HzCKg)的濃度相等

c.%(C0)=3也(Hjd.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

(3)通過計(jì)算機(jī)對反應(yīng)(ii)進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，對0.IMPa下，不同溫度，不同水碳比噌”

”(CHJ

進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算，繪得反應(yīng)平衡體系中H?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如

圖2所示。

圖2

①由圖2可知，溫度一定時(shí)，凡的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比的關(guān)系是,產(chǎn)生該結(jié)論

的原因是。

②若水碳比為1.0,平衡溫度為900℃,平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,則CH4的轉(zhuǎn)化率

為%?（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）可以利用電解法把反應(yīng)（iii）產(chǎn)生的CO2和H?分離，過程如圖3,則產(chǎn)生Q的一極

是電解池的極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

co?.——do>

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圖3

（二）選考題：請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)

分。

35.（2020?山西省運(yùn)城市高三模擬聯(lián)合測試）近期瑞士科學(xué)院研發(fā)出氧化銅的納米晶粒的

聚合物氮化碳二維納米材料（類石墨相氮化碳），大幅度提高水分解的催化效率，將為實(shí)現(xiàn)

氫能源大規(guī)模應(yīng)用打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅在周期表中的位置為，其原子核外電子排布的最高能層符號為。

（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據(jù)B-氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)，用C替換Si,從理論上預(yù)

言了B-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價(jià)化合物。

:類石墨相氮化碳iB-氮化碳

①石墨晶體可以一層層剝離開來，層間的作用力主要是。

②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個(gè)原子的空間構(gòu)型為；氮化碳中N的雜化

類型是。

③B-氮化碳的化學(xué)式為；從化學(xué)鍵鍵長的角度分析金剛石、B-氮化碳的硬度大小:

（3）CuO晶胞如圖:

①若氧化銅晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）,B為（1,1,0）,則C原子坐標(biāo)參數(shù)為

②N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為______?！附?（用代數(shù)

“A&,

式表示）。

36.（2020?山西省運(yùn)城市高三第一次模擬調(diào)研測試）化合物H是藥物合成的一種中間體,

可通過以下方法合成：

VGH

（DB中官能團(tuán)名稱為?

（2）GfH的反應(yīng)類型為一

CH,

⑶己知C的一種同分異構(gòu)體為:HC（X>Y^一、小，下列說法正確的是。

CH,

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解產(chǎn)物能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:6:2

e.其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

OH<>

（4）UL中手性碳原子個(gè)數(shù)為o

MKXXIH,

D

（5）E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E-F的反應(yīng)方程式

CH,COOHCOOH

KMOO4FFITTWtHNO,

②苯胺（。一叫）易被氧化

COOH

/、INHCOCII,

請以甲苯和（CH3co入。為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑

任選)。

答案以及解析

7.答案:B

8.答案：A

9答案:B

解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器中氣體顏色加深,

A項(xiàng)正確；每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO,,生成N2O4的分子數(shù)為B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2、N2O4

的最簡式相同，該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為46gx3x乂/。尸=3N,\,C

46g?mol

項(xiàng)正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式，知生成ImolNzO,(g)時(shí)，放出“kJ的熱量，若N2O4(g)分子

數(shù)增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量，D項(xiàng)正確。

10.答案：D

解析：A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極O?得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH1電極反應(yīng)式為：

O,+4e-+2H2O^4OH,A正確；

B.將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(C10),+2H2O,B正確；

C.向NazSiOj容液中通入過量CO2，生成硅酸和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

SiOf+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO；,C正確；

D.各取含Imol溶質(zhì)的溶液混合，Al"為Imol,OFT為2mol,二者反應(yīng)生成Al(OHh后，

A產(chǎn)有剩余，不可能生成A1O；,D不正確；故答案選I)。

11.答案：D

解析：根據(jù)分析可知,W為H,X為0,Y為Al,Z為P元素。A.X為0,第二周期元素,Y為Al,Z

為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素，核電荷數(shù)越大,半徑越小，

則原子半徑:Y>Z>X,故A正確;B.X為0元素,第VIA族元素,Y為A1元素,第IHA族元素,X的

族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確;C.X為0,Y為A1,丫區(qū)為AL03,工業(yè)上制備單質(zhì)A1的方法

為電解熔融A1B,故C正確;D.X為0,W為H,W與X形成的化合物有為和H202)H2O2中含有非

極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤;故選:D。

12.答案：D

解析：b為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；電流從正極b沿外電路向負(fù)極a,B正確:

a為原電池的負(fù)極，淀粉在厭氧微生物的催化作用下生成CO?和H',電極反應(yīng)式為

催化劑

?乩。05)“+7〃比0-24起-^=6"€：02，+24用+,(；項(xiàng)正確；根據(jù)電子得失守恒，當(dāng)外電

路有0.2mol-轉(zhuǎn)移時(shí)，b極有0.ImolZn析出，0.2molH*轉(zhuǎn)移至b極區(qū)溶液中，則b極區(qū)

溶液減輕的質(zhì)量為6.3g,D錯(cuò)誤。

13.答案:C

26.答案：(1)過濾

(2)①增長與空氣接觸時(shí)間或增大接觸面積，使反應(yīng)充分、提高利用率、節(jié)約能源等(合

理即可)。②Mod,

(3)MoO,+Na2co3=Na2MoO4+CO,T

(4)MoOj+Cu"=CuMoC>4J

(5)3:3:2

(6)2.4x10-8

(7)2MoOj+3Zn+16H'+6C1=2MoCl,+3Zn"+8HQ

解析：

27.答案：(1)檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)水浴加熱；

(3)平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；防止硫酸滴入速率過快產(chǎn)生大量