中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（5篇）中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成

易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成試驗(yàn)

對(duì)電解水的試驗(yàn)，常消失如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水試驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避開(kāi)張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采納諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在推斷電源的正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。

留意：為增加水的導(dǎo)電性，在做該試驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常預(yù)先在水中參加少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

C、水在肯定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純潔物

易錯(cuò)分析：此題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A?？赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的。觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就肯定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案：C

水

1.一種元素可以組成混合物，但肯定不行以組成化合物

2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純潔物，放久的蒸餾水不肯定是純潔物，軟水不肯定是純潔物

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大

4.大局部物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)篇二

質(zhì)量守恒定律

1、化學(xué)變化中，元素和原子種類(lèi)不變，但物質(zhì)和分子的種類(lèi)肯定轉(zhuǎn)變

2、通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參與或生成的反響須在密閉容器中進(jìn)展，若在敞口容器中進(jìn)展，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

3、依據(jù)一個(gè)物質(zhì)參與反響的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

4、可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)奇妙地解決化學(xué)計(jì)算。

中考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)篇三

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：以上三個(gè)反響現(xiàn)象同與鹽酸反響現(xiàn)象全都

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反響，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，

括號(hào)里面的反響過(guò)程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反響過(guò)程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反響的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反響把Na換成K是一樣的`

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反響的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反響用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于

硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不簡(jiǎn)單看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體漸漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

中考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)篇四

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫CuO+CO=Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色漸漸變成紅色，同時(shí)有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色漸漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅外表漸漸生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：固體由綠色漸漸變成黑色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉漸漸削減，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉漸漸溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅漸漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

現(xiàn)象：銀漸漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

現(xiàn)象：銀漸漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

現(xiàn)象：銅漸漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉漸漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2（過(guò)氧化鈉）+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

初三化學(xué)的學(xué)習(xí)?法篇五

?、仔細(xì)聽(tīng)課，做好筆記。

好的筆記是教科書(shū)學(xué)問(wèn)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過(guò)程的呈現(xiàn)與提煉。

由于化學(xué)學(xué)科學(xué)問(wèn)點(diǎn)既多?零碎、分散，所以，課堂上除了仔細(xì)聽(tīng)課，積極思索外，還要在理解的根底上，???的語(yǔ)?登記?師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)問(wèn)，以及思路→.1←和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。

?、準(zhǔn)時(shí)復(fù)習(xí)。

復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)學(xué)問(wèn)的簡(jiǎn)潔回憶，?是在??的?腦中考慮新舊學(xué)問(wèn)的相互聯(lián)系，并進(jìn)?重整，形成新的學(xué)問(wèn)體系。所以，課后要準(zhǔn)時(shí)對(duì)聽(tīng)課內(nèi)容進(jìn)?復(fù)習(xí)，做好學(xué)問(wèn)的整理和歸納，這樣才能使學(xué)問(wèn)融會(huì)貫穿，避開(kāi)消失越學(xué)越亂的現(xiàn)象。?如學(xué)習(xí)了SO2的漂?性就跟氯?的漂?性進(jìn)??較，找出兩者的不同之處。

三、學(xué)會(huì)巧記。

由于要記的化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)?較多，假如靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記?；瘜W(xué)上常?的記憶?法有：?較法（常?于簡(jiǎn)單混淆、相互?擾的學(xué)問(wèn)。猶如位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相像的概念，可以通過(guò)?較，使理解加深，記憶堅(jiān)固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和試驗(yàn)記憶法。

四、勤練。

練習(xí)是理解消化穩(wěn)固課堂學(xué)問(wèn)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以把握根本?法和解題規(guī)律為?標(biāo)。在解題過(guò)程中，要留意?題多解和歸納總結(jié)，這樣才能到達(dá)做?題會(huì)?類(lèi)的效果。如化學(xué)計(jì)算中常?的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

五、備好“錯(cuò)題本”。

做題的?的是培育能?、查找??的弱點(diǎn)和不?的有效途徑。所以，對(duì)平常消失的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來(lái)。記錄時(shí)應(yīng)具體分析出錯(cuò)的緣由及正確的解題思路，不要簡(jiǎn)潔寫(xiě)上?個(gè)答案了事。同時(shí)，要常常翻閱復(fù)習(xí)，這