廣東省韶關(guān)市楓灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表有8個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第一、二周期參考答案：C2.X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)＋m＋n

B．a(chǎn)－m－n

C．m＋n－a

D．m－n－a參考答案：A略3.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據(jù)氯水中的微粒以及微粒性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、氯氣與水的反應(yīng)是可逆的，1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯誤；B、根據(jù)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。4.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略5.下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HClO B．AgNO3 C．濃HNO3 D．NaCl參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化鈉見光不分解，以此來解答．【解答】解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．硝酸銀見光分解，故B不選；C．濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．氯化鈉見光不分解，故D選，故選D．6.下列說法中錯誤的是（

）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：A試題分析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。7.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(

)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3參考答案：A【詳解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，（①-②）/2得：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝-（Q1-Q2）/2kJ/mol，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則-（Q1-Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)=H2O(l)

△H＝-（Q2-Q3）/2kJ/mol，水的液化過程為放熱過程，則-（Q2-Q3）/2<0，Q2>Q3；綜合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，答案選A。8.實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識是

（

）參考答案：A略9.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是

(

)A.CH4的比例模型示意圖為

B.羥基的電子式C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙酸的最簡式為CH2O參考答案：CA項，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比氫原子大，甲烷的比例模型為，故A正確；B項，羥基中O原子最外層6個電子，H原子1個電子，H和O之間有1對共用電子，故電子式為，B正確；C項，由Cl原子得1個電子變?yōu)镃l-離子，變化的是核外的電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D項，乙酸分子式為C2H4O2，故最簡式為CH2O，D正確。10.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—參考答案：B略11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．平衡時，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應(yīng)起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20%D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點：化學(xué)平衡建立的過程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時HI與已分解的HI之和13.已知1~18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC．離子的氧化性aW3＋>bX＋

D．a(chǎn)＋3＝c－2參考答案：C略14.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，屬于

（）

A．烴

B．無機(jī)物C．有機(jī)化合物

D．烷烴參考答案：C略15.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模篲_________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)K2CO3

HCl

BaCl2

(3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1或固體B試題分析：（1）將固體混合物形成溶液的操作為溶解；操作②是將固體和溶液分離，為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇，應(yīng)將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀而分開，所以先加入碳酸鉀，生成碳酸鋇沉淀，所以試劑a為碳酸鉀，沉淀A為碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得B氯化鋇，所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。（3）加入碳酸鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因為加入了碳酸鉀，所以濾液中有碳酸鉀，直接蒸發(fā)結(jié)晶有碳酸鉀雜質(zhì)，應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（5）要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量，所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：