江西省吉安市大坑中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC.當通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3參考答案：B略3.下列試劑的保存方法正確的是

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略4.下列有機物系統(tǒng)命名正確的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略5.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（）

A.正極電極反應式為：2H++2e—=H2↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：答案：A6.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(

)A．5.6gFe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，11.2L己烷含有的碳原子數(shù)為3NAC．常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—數(shù)為0.1NA參考答案：C略7.將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7

B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：C略8.下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－C．CO2+H2OHCO3－+H+

D．CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：B略9.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質中，完全符合此共性而能歸為此類物質的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略11.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑參考答案：C略12.下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略13.（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)參考答案：（10分）（1）對

（2）錯

（3）錯

（4）對

（5）錯（6）錯

（7）對

（8）對

（9）錯

（10）對略14.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液參考答案：B略12、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產品．實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產品硫酸鋇，有關流程如下：（1）實驗室制Br2的反應原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O則下列裝置中，可用來制取Br2的是（填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是．（2）試劑a為，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產量？（填“影響”或“不影響”）．（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：．（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質Fe3+②含有雜質Br2③含有雜質Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．參考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應安全3.溴；影響4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復上述操作2﹣3次5.b考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應，反應方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，所以應該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時促進其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；Na2SO3的量的多少影響氫溴酸的制取；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質，鐵離子能溶于水，不易溶于有機溶劑，但溴易溶于有機溶劑．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應，反應方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，所以應該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過以上分析知a試劑為BaCl2；溴易揮發(fā)，溫度高時促進其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應安全，故答案為：BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3過量能促進溴完全反應，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復上述操作2﹣3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復上述操作2﹣3次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質，鐵離子能溶于水，不易溶于有機溶劑，但溴易溶于有機溶劑，所以可以用四氯化碳溶液檢驗，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b．點評：本題以物質制備為載體考查混合物的分離和提純，側重考查分析、基本操作能力，明確反應原理及物質性質是解本題關鍵，知道每一步發(fā)生的反應及其實驗目的，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：18.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

。（2）如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－