江蘇省揚州市江都第二高級中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，將V1mLc1mol／L的醋酸滴加到V2mLc2mol／L的燒堿溶液中，下列結論正確的是

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，則必有c1<c2B．若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)C．若混合溶液的pH>7，則混合溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B略2.下列敘述正確的是（

）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的基態(tài)原子只有一個3p電子。下列說法正確的是：A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵參考答案：C略4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略5.要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是

①蒸餾

②過濾

③靜止分液

④加足量鈉

⑤加入足量硫酸⑥加入足量氫氧化鈉溶液⑦加入乙酸和濃硫酸混合液后加熱

⑧加入濃溴水

A.⑦③④

B.⑧⑤②

C.⑥①⑤①

D.⑥①⑤②參考答案：C略6.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。下列說法中正確的是

A.X元素可能為鋁或硅B.反應①和②互為可逆反應.C.反應①和②一定為氧化還原反應D.

X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略7.下列對有機化合物用途的說法中，不正確的是（）A．醫(yī)用消毒酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%B．常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標本C．新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗病人的尿糖D．工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應制取氯乙烷參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】A．酒精并不是濃度越大消毒效果越好；B．福爾馬林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；C．新制氫氧化銅與醛類物質(zhì)反應產(chǎn)生磚紅色沉淀；D．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，副反應多；【解答】解；A．酒精不是濃度越大消毒效果越好，醫(yī)用酒精的中酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%，故A正確；B．福爾馬林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以用來保存動物標本，故B正確；C．糖尿病人尿液中含有葡萄糖，與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，所以可以檢驗病人的尿糖，故C正確；D．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，副反應多，副產(chǎn)物多，通常不用來制備氯乙烷，故D錯誤；故選：D．8.

參考答案：A略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2L乙烯中含有的氫原子數(shù)為2NAB．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA參考答案：C略10.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：C11.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略12.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·

（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列關系式中正確的是

（

）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略13.下列比較正確的是（）A．元素的電負性：S＞P B．晶體的硬度：碳化硅＜晶體硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．熱分解溫度：CaCO3＞BaCO3參考答案：A【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期律的作用；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．同一周期元素從左到右電負性逐漸增大；B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；C．酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強；D．晶格能越大，熱分解溫度越高，晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此電負性S＞P，故A正確；B．原子半徑Si＞C，兩者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以晶體的硬度：碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；C．H3PO4電離常數(shù)K1=7.1×10﹣3，H3PO3電離常數(shù)K1=3.7×10﹣2，H3PO4的電離常數(shù)大，酸性強，故C錯誤；D．CaCO3、BaCO3離子電荷相同，Ca2+半徑小于Ba2+半徑，固體CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以熱分解溫度：CaCO3＜BaCO3，故D錯誤；故選A．14.潔凈煤技術(CleanCoalTechnology，簡稱CCT)的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術的是

A．選煤廠溶劑萃取脫硫

B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）

C．將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程

D．發(fā)電廠用燃煤發(fā)電參考答案：D略15.下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．H2＋Cl2

2HCl

B．2H2O2

2H2O＋O2↑C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)在越來越多的青少年為了追求時尚，把烏黑的頭發(fā)染成各種各樣的顏色。請問你對上述現(xiàn)象有何看法？參考答案：此題具有開放性，文科學生可從許多方面來簡述，下面答案僅供參考。略18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。19.（18分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：_____________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式__________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面