2023年高考化學(xué)一輪小專題復(fù)習(xí)：化學(xué)計量

一、選擇題（本大題共14題）

1.（2022.四川南充.三模）M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HF中含有10M個質(zhì)子

B.2molSCh和1molCh在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)為2M

C.將1molNH」NC）3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，則溶液中NH；的數(shù)目為M

D.惰性電極電解CuSCU溶液，若電路中通過的電子數(shù)為刈，則陽極生成32g銅

2.（2022?河南南陽?一模）M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，3.6gD2O與H2I8O組成的體系中含有中子數(shù)2M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L發(fā)氣中所含電子數(shù)為0.5M

C.某電池的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,當(dāng)有5.6gFe溶解時電路中有0.3M電子通過

D.32g環(huán)狀S8(）分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA

3.（2022?北京市八一中學(xué)二模）"八為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.92g甲苯中。鍵總數(shù)為15乂，

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHQH中含有的原子總數(shù)為2.5'八

C.常溫下，0.5mol/LNa2s溶液中s2-數(shù)目小于0.5以

D.一定條件下，0.3mol和0」mol$充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6%人

4.（2022?廣東?高三階段練習(xí)）若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CCL含有的分子數(shù)為M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56g的鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)時，生成氣體的分子數(shù)目為M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol^N?的中子數(shù)為14M

D.由鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時，外電路理論上通過2M個電子

5.（2022?河南?濮陽一高高三期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

A.ImolCl?與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.11.2LNO與U.2LO2混合后的分子數(shù)目為N

C.ILO.lmol?□的NaHCO；溶液中HCO,和CO；離子數(shù)之和為0」以

D.氫氧燃料電池正極消耗Imol氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4N.

6.（2022?湖南省常寧市第一中學(xué)三模）M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.1mol/L的AlCb溶液中含有AF+的數(shù)目為0.1U

B.100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時，生成的SCh數(shù)目為0.92M

C.常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時，斷裂P-P鍵的數(shù)目為1.5NA

D.0.1molNaHCCh晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3M

7.（2022?新疆?烏市一中一模）在一定條件下，將充滿NCh和02的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩

余氣體體積為原混合氣體體積的J,則原混合氣體中NO2和02的體積之比可能是

6

①4：1②2：1③9：1@8：1

A.①④B.②③C.①③D.③④

8.（2022?江蘇南通?一模）科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)狀，其合成過程如圖。相關(guān)說法正確的是

A.Gs的摩爾質(zhì)量為216

B.，、15c互為同位素

C.C“C）6轉(zhuǎn)變成C22。4的過程是碳元素被還原

D.ImolC2（iO2轉(zhuǎn)化為C18過程中生成44.8LCO

9.（2022?浙江寧波?高三期中）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量

之比為

N4^N

A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3

10.（2022?云南省鳳慶縣第一中學(xué)高三期中）設(shè)N.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24LH2在Cl2中完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.8.0gNaOH固體中所含分子的數(shù)目為0.2N.

C.lL0.2molL-'的CH,COOH溶液中H*的數(shù)目為0.2NA

D.向鐵鹽、銅鹽的混合溶液中加入Zn,當(dāng)消耗0.2molFe"時，生成ZY+的數(shù)目為01NA

11.（2022?重慶巴蜀中學(xué)高三階段練習(xí)）已知

2KMnO4+3H,SO4+5H2C2O4=2MnSO4+K2SO4+l（）CO2T+8H2O,設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相

關(guān)說法正確的是

A.25℃,pH=2的H2s0,溶液中含有SO：數(shù)目為0.0059

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（）9gH2cq4含有的共價鍵總數(shù)為0.09NA

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%的K2s0」溶液中含有氧原子總數(shù)為0.4N,\

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若該反應(yīng)生成氣體44.8L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

12.（2022.河南.一模）在200mL4moi稀硝酸中加入16.8g鐵粉，使其充分反應(yīng)且只生成NO氣體，

下列說法錯誤的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共為0.9mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為4.48L

C.反應(yīng)后，NO；的物質(zhì)的量濃度為3.0molL-i

D.最終得到的溶液為淺綠色

13.（2022?山東濟(jì)寧?一模）用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去

多余的銅，將濾液加水定容到100mL,溶液中SO：濃度為2.6mol/L,則下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)中消耗的硫酸為O.lmol

B.反應(yīng)后c（H2so4）為1.6mol/L

C.溶解的銅的質(zhì)量為6.4g

D.生成的SO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

14.（2022?廣東廣州?高三期中）某有機物Q只含C、H、O三種元素，分別經(jīng)質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振

氫譜檢測分析，得出該有機物的相對分子質(zhì)量為108、分子中存在苯環(huán)和羥基、存在四個峰且峰面積之比

為I：2：2：3。下列判斷不正確的是

A.Q分子式為C,HQB.Q結(jié)構(gòu)簡式為|「3

HO—

C.Q的芳香類同分異構(gòu)體共有4種（不含Q）D.O.lmolQ完全燃燒需要19.04LO2

二、非選擇題（本大題共6題）

15.（2022?上海?高三專題練習(xí)）“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注。汽車內(nèi)燃機中，汽油汽化后與空氣按一

定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花點燃。燃燒使汽缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力

推動活塞。燃燒時產(chǎn)生污染大氣的有害氣體通過尾氣管排出。為簡化討論，以辛烷（C8H⑻代表汽油的成

分，并設(shè)空氣中。2占;體積。

請回答下列問題：

（1）設(shè)辛烷氣與空氣的體積比（相同條件下）為a,要使辛烷完全燃燒，a的最大值為（用小數(shù)表

示，設(shè)此最大值為a%

（2）若辛烷氣與空氣的體積比大于a，，則尾氣所含的污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是

（寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式是.

（3）若辛烷氣與空氣的體積比小于a，，則尾氣所含的污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是

（寫化學(xué)式）。產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式是o

16.（2022?上海市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）I.某地出現(xiàn)硫酸型酸雨，現(xiàn)采集了一份雨水樣品，其pH隨

時間變化如下：

測試時間/h0246

pH4.734.554.424.41

（1）用化學(xué)方程式表示雨水樣品pH變化的原因。

⑵如將剛采集到的雨水樣品與自來水混合（自來水含氯氣），pH將（選填“變大”、“變小”、“不

變”）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,工業(yè)上將生石灰（CaO）與含硫煤混合使用制取石膏，請寫出

燃燒時，有關(guān)“固硫”的方程式：。

II.如圖是土壤中發(fā)生的氮循環(huán)示意圖，回答下列問題：

N。；/N2

①1

(4)固氮過程的序號是o人工固氮的反應(yīng)方程式為o在細(xì)菌微生物的作用下可實現(xiàn)反硝化

作用，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的序號為。為了消除NOx對大氣的污染，工業(yè)上通常利用NH3還原的方法實現(xiàn)無

害化處理，配平NO2與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(5)現(xiàn)有NCh和NO的混合氣體3L,可用相同狀況下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中

NO2和NO體積之比為。

17.(2022?廣東?陽西縣第一中學(xué)高三階段練習(xí))I.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)

計算：

(1)2molH2SO4中含molH,所含氧原子跟molH2O所含氧原子個數(shù)相等。

(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為,同溫同壓下的體積之比為。

II.用Na2c03固體配制lmol/L的Na2c。3溶液100mL。

(3)供選用的儀器有：①玻璃棒；②50mL燒杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天

平；應(yīng)選用的儀器有(填編號)。還缺少的實驗儀器是。

(4)應(yīng)稱取Na2co3的質(zhì)量為。

(5)配制過程中，下列操作會使配制的Na2co3溶液濃度偏高的是。(填序號)

①容量瓶使用時未干燥②定容時俯視刻度線③定容時不小心有少量蒸儲水滴到瓶外

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補至刻度線。

18.(2022?河北?大名縣第一中學(xué)高三階段練習(xí))己知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程

A

式為(己配平)：Cu+2H2so“濃)=CuSCU+AT+2H20；試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為,A物質(zhì)可以與強堿

反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于(用字母代號填寫)。

A.酸B.酸性氧化物C.鹽D.電解質(zhì)E.非電解質(zhì)

(2)一定量的銅片與含1.2mol的H2s。4的濃硫酸充分反應(yīng)(濃硫酸過量)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol

電子，生成的A氣體在標(biāo)況下的體積為L(假設(shè)氣體全部逸出)。

(3)將(2)中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的Ba(0H)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為______g。

(4)請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Cu+HNO3=CU(NO3)2+NOt+H2O

19.(2022?重慶市第七中學(xué)校高三階段練習(xí))填空。

(1)實驗室制備Cb的離子方程式,當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)，實際生成的Ch

體積小于理論值的原因是o

⑵高鐵酸鈉(Na2FeOQ(鐵為+6價)是-一種新型凈水劑，可用FeCb通過下述途徑制?。?/p>

FeCh+NaOH+NaClO——NazFeCL+NaCI+HzO

①氧化劑是___________

②每生成ImolNazFeOd整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為mol。

③請用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。

(3)①0.4molNH：中含有的電子數(shù)是,3.9gNa2O2中陰陽離子總數(shù)為。

②原子數(shù)為3.01X1023個的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

③某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則28g該氣體為moL

20.(2022?浙江溫州?高三期末)完成下列問題。

(1)體檢報告中的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩爾質(zhì)量為

180g/mol)可用“mmoHLT”表示，也可以用“mg-dLT”(lL=10dL)表示。已知以“mmo卜1/"'表示時，人的血糖

正常值為3.9-6.ImmolL'c某同學(xué)體檢單顯示血糖結(jié)果為97.2mg-dL1則該同學(xué)血糖值為

mmolL-1,說明該同學(xué)血糖指標(biāo)(填“正常7”不正?！?。

(2)取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200ml某濃度的硝酸，恰好完全反應(yīng)，并釋放出448mLNO(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)。將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得

到8.00g紅棕色固體；向第二份溶液中通入672mLe以標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好完全反應(yīng)(不考慮氯氣的溶解)。

試計算:

①樣品和硝酸反應(yīng)后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=。

②硝酸溶液的濃度c=mol-L-'o

參考答案：

1.C

2.D

3.A

4.D

5.D

6.C

7.B

8.C

9.C

10.D

11.B

12.A

13.AB

14.D

15.(1)0.016

25-x燃燒

(2)COC8Hi8+[]O2.XCO+(8-X)CO2+9H2O

,v—電火花

(3)NC>2(或NO和NC