2023年高考化學總復習高中化學40個常錯知識

點匯總

學會碎片化時間來掌握一些小的知識點，對于高中的學

習是很有幫助的。整理了40個高中化學常錯知識點匯總，

記得收藏學習哦！

1、常錯點：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化

物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定

是堿性氧化物。

辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方

式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如。。3、

Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧

化物，如CO、NO和N02等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是

堿性氧化物，如AI2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧

化物。

2、常錯點：錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，

而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子

不帶電荷。

3、常錯點：錯誤地認為有化學健被破壞的變化過程就

是化學變化。

辨析：化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看

就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵

斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉

固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶

體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液

中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

4、常錯點：錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物

理變化。

辨析：同種元素的不同單質(zhì)（如02和03、金剛石和石

墨）是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生

成，是化學變化。

5、常錯點：錯誤地認為氣體摩爾體積就是

22.4L?mol-l

辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在

一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L,在非

標準狀況下可能是22.4L,也可能不是22.4L

6、常錯點：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時

忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體

系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體

或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要

注意在標準狀況下才能用22.4L-mol-1

7、常錯點：在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應用溶劑的

體積。

辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標

準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此

在計算物質(zhì)的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的

體積。

8、常錯點：在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要

用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是

mol-L-1,溶液密度的單位是gcm-3,在進行換算時，

易忽視體積單位的不一致。

9、常錯點：由于SO2、CO2,NH3、CI2等溶于水時，

所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認為SO2,CO2,NH3.

CI2等屬于電解質(zhì)。

辨析：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否

則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)

的依據(jù)。如S02、C02、NH3等溶于水時之所以能夠

導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。

10、常錯點：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為

強電解質(zhì)。

辨析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)

系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶

的電荷數(shù)有關;而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有

關。

11、常錯點：錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧

化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原

劑的還原能力越強。

辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得

電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑

的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)

目無關。

12、常錯點：錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生

反應。

辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，

但能發(fā)生復分解反應，如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,止匕反應中

H2SO4表現(xiàn)強酸性。

13、常錯點：錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子

和中子構(gòu)成的。

辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含

有中子。

14、常錯點：錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)

相等。

辨析：（1）同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不

同的核素（原子），因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類

數(shù)。

（2）但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

15、常錯點：錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子

一定是金屬原子。

辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金

屬元素。

16、常錯點：錯誤地認為離子犍的實質(zhì)是陰陽離子的靜

電吸引作用。

辨析：離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電

吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的

（平衡）結(jié)果。

17、常錯點：錯誤地認為含有共價犍的化合物一定是共

價化合物。

辨析：（1）只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合

物；

（2）離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中

含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

18、常錯點：錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應

速率。

辨析：（1）對于只有固體或純液體參加的反應體系，

增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應，若向

體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物

質(zhì)的濃度沒有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃

度的改變才能影響反應速率。

19、常錯點：錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會

增大。

辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡

正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平

衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

20、常錯點20錯誤地認為放熱反應或爆增反應就一定

能自發(fā)進行。

辨析：反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是AG=AH-TAS，僅從

婚變或崎變判斷反應進行的方向是不準確的。

21、常錯點：錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)

都可以通過KW=lxlO-14進行換算。

辨析：KW與溫度有關，25°C時KW=lxlO-14，但溫

度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1

xlO-14進行換算。

22、常錯點：錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出

的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何

水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，

與溶液的酸堿性無關。

23、常錯點：酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的

來源混淆。

辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)

溶液；若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

24、常錯點：錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會

越大。

辨析：Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能

力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp

的大小來判斷其溶解度的大小；若是不同的類型，需要

計算其具體的溶解度才能比較。

25、常錯點：錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較

活潑的金屬一定作負極。

辨析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液

的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反

應的是正極。

如在Mg—AI—稀H2s04組成的原電池中，Mg為負極，

而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，AI作負極，

因為AI可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反

應。

26、常錯點：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極

區(qū)顯堿性。

辨析：電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電

離平衡正向移動，0H-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

27、常錯點：錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成

Na2O2,在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析：鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關，將金屬鈉

暴露在空氣中生成Na20,在空氣或氧氣中燃燒生成

Na2O2

28、常錯點：錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、

鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的

表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進

行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所

以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的

濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應。

29、常錯點：錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在

化合物中的化合價有關。

辨析：在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電

子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合

價無關。

30、常錯點：錯誤地認為可用酸性高鑄酸鉀溶液去除甲

烷中的乙烯。

辨析：乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不

能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

31.常錯點：錯誤地認為苯和漠水不反應，故兩者混合

后無明顯現(xiàn)象。

辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的浪，故看到

水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

32、常錯點：錯誤地認為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去

苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難

分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的

苯甲酸鈉，然后分液。

33、常錯點：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不

能與碳酸鈉溶液反應。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離

子強，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反

應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

34、常錯點：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加

入足量濃漠水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析：苯酚與漠水反應后，多余的溪易被萃取到苯中，

而且生成的三漠苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不

能達到目的。

35、常錯點：錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定

是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它

們不是醛。

36、常錯點：錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很

大，一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個分子

的n值不同，無固