實(shí)驗(yàn)題中的條件控制——選考專題復(fù)習(xí)年份平均分（去零）平均分2016.102.912.632017.44.644.432017.112.982.442018.43.483.22018.113.43.14近幾次選考第31題得分情況（全省平均）“實(shí)驗(yàn),實(shí)際上是條件控制下的觀察,所有的實(shí)驗(yàn),都是在條件控制下進(jìn)行的?！睂?shí)驗(yàn)特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)都是在一定條件下進(jìn)行的。反應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)果都與實(shí)驗(yàn)條件密切相關(guān)。因此，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意控制實(shí)驗(yàn)條件?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)條件的種類原料選擇：濃度、純度、形態(tài)、酸堿度、溶解性……操作過(guò)程：溶解（溶劑、溫度選擇）、結(jié)晶（方式、晶粒大?。⑦^(guò)濾方式、加熱方式、冷卻方式、蒸餾……儀器選擇：儀器材質(zhì)、種類、規(guī)格、使用方式……化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件控制目的安全的需要產(chǎn)率的需要純度的需要速率的需要溫度控制操作過(guò)程：溶解（溶劑、溫度選擇）、結(jié)晶（方式、晶粒大?。⑦^(guò)濾方式、加熱方式、冷卻方式、蒸餾……稱取20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL小燒杯中，加入35mL蒸餾水，加熱至沸并不斷攪拌，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，氯化鈉晶體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾……回歸課本專題1課題3硝酸鉀晶體的制備向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后置于85~90℃水浴中加熱5~10min，取出，冷卻至室溫，即有乙酰水楊酸晶體析出……向錐形瓶中加50mL水，繼續(xù)在冰水浴中冷卻使其結(jié)晶完全?！闉V時(shí)，用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾……回歸課本?專題7課題2阿司匹林的合成問(wèn)題1：一般有哪些控制溫度的方式？加熱方式直接加熱減壓蒸餾（蒸發(fā)）水（油、砂）浴加熱冷卻方式空氣冷卻冷凝管冷卻冰（冷）水浴冷卻稱取20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL小燒杯中，加入35mL蒸餾水，加熱至沸并不斷攪拌，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，氯化鈉晶體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾……問(wèn)題2：為什么要控制溫度條件？向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后置于85~90℃水浴中加熱5~10min，取出，冷卻至室溫，即有乙酰水楊酸晶體析出……向錐形瓶中加50mL水，繼續(xù)在冰水浴中冷卻使其結(jié)晶完全?！闉V時(shí)，用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾……硝酸鉀晶體的制備阿司匹林的合成回歸課本例1.某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過(guò)程的流程圖如下：

CO(NH2)2(s)＋SO3(g)

H2NCONHSO3H(s)

△H＜0控制溫度的目的——調(diào)節(jié)反應(yīng)速率和平衡

“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如右圖，控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜，若溫度太低，則_____________________，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因可能是___________________________________反應(yīng)速率太小溫度過(guò)高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低?！?.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O），常作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑，溶于水，難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩爾鹽）等為原料制備，具體流程如下：相關(guān)反應(yīng)的方程式如下：6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O請(qǐng)回答：步驟Ⅲ在40℃條件下進(jìn)行的原因是

?？刂茰囟鹊哪康摹乐刮镔|(zhì)分解溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高易導(dǎo)致H2O2分解例3.次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如下：進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40℃下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因

。蒸發(fā)時(shí)，溶液溫度太高，會(huì)引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不穩(wěn)定，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率和純度降低。控制溫度的目的——防止副反應(yīng)的發(fā)生……例4.2017年4月31題【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點(diǎn)－59℃、沸點(diǎn)11℃；空氣A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾氣吸收請(qǐng)回答：冰水浴冷卻的目的是__________________(寫兩種)。增加ClO2的溶解度；降低NaClO2的溶解度；控制溫度的目的——調(diào)節(jié)物質(zhì)的溶解度減少H2O2的分解；減少ClO2的分解；例5.2018年11月31.【加試題】（10分）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）控制溫度的目的

步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序

___________（操作可重復(fù)使用）。dabace——調(diào)節(jié)晶體析出的方式例6.2017年11月31題【加試題】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。(3)步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫

②用玻璃棒摩擦器壁

③配制90℃的明礬飽和溶液④自然冷卻至室溫⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109⑥⑤④控制溫度的目的——調(diào)節(jié)晶粒大小……變式訓(xùn)練1：三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O），常作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑，溶于水，難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩爾鹽）等為原料制備，具體流程如下：相關(guān)反應(yīng)的方程式如下：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅱ生成FeC2O4·2H2O時(shí)要維持微沸幾分鐘，主要是有利于

，

以便于傾析法洗滌的需要

。FeC2O4·2H2O晶體的長(zhǎng)大……Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__________________。緩慢滴加鹽酸變式訓(xùn)練2：高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。將C浸入冰水浴中源于書本高于書本找出原型歸納提升結(jié)合題干謝謝大家！溫度控制控制溫度的目的課堂小結(jié)控制溫度的方法選擇合適的加熱方式選擇合適的冷卻方式反應(yīng)速率：加快，減緩化學(xué)平衡：促進(jìn)，抑制穩(wěn)定性：易分解溶解性：S(氣)、S(固)與T副反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)，水解結(jié)晶：析出方式、顆粒……

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：反應(yīng)②溫度控制在50-60℃，溫度過(guò)高的安全隱患是

?？赡軐?dǎo)致爆炸小試牛刀：工業(yè)上利用Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，__________________________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾

2.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在

40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_______________________；使氯氣在溶液中有較大的溶解度防止碘升華3.2017年11月31．(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是________。溫度過(guò)高常見易分解的物質(zhì)有：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽、氨水、濃硝酸、AgNO3、HClO、HI等溫度過(guò)高會(huì)逸出氯氣、氧氣、氨氣、二氧化硫等常見氣體；溫度過(guò)高易升華的有碘單質(zhì)；低沸點(diǎn)易揮發(fā)的有濃鹽酸、溴單質(zhì)、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等其他題干中有關(guān)物質(zhì)的溶解性和穩(wěn)定性的描述信息提示溫度過(guò)高常見易分解的物質(zhì)有：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽、氨水、濃硝酸、AgNO3、HClO、HI等溫度過(guò)高會(huì)