影響化學(xué)平衡的因素二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)組2017年11月選考真題30．(一)十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。A．高溫高壓B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來(lái)高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是________。C溫度升高加快反應(yīng)速率；溫度升高使平衡正向移動(dòng)的作用大于壓強(qiáng)增大使平衡逆向移動(dòng)的作用。

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后改變某個(gè)條件，V-t圖像如下，請(qǐng)您指出改變了什么條件？一、從圖像認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)1.濃度與百分含量的區(qū)別（1）從單位上看區(qū)別（2）濃度增大，但百分含量不一定增大。（3）百分含量的變化更能體現(xiàn)平衡的移動(dòng)。例如：對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，若使體系顏色變淺，則平衡一定正向移動(dòng)？錯(cuò)誤二、勒夏特列原理的再認(rèn)識(shí)原理的描述：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.利用勒夏特列原理解題時(shí)，可分兩步走：第一步：外界條件變化后（此時(shí)不考慮平衡的移動(dòng)），反應(yīng)物、生成物的濃度如何變化？第二步：考慮平衡移動(dòng)，反應(yīng)物、生成物的濃度如何變化？第一步的效果大于第二步的效果。例如：等溫等容，反應(yīng)2NO2（g）≒

N2O4（g）達(dá)到平衡后，再次充入NO2。第一步：充入NO2相當(dāng)于加壓，NO2、N2O4的濃度都增大。第二步：平衡正向移動(dòng)。第一步的效果大于第二步的效果，所以最后的結(jié)果是兩者的濃度都增大了，但是N2O4增大的更多，因此其百分含量增大。若條件改為再次通入N2O4？1.

CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)K=C(CO2)溫度不變，K不變，加壓后新平衡與原平衡等同。V-t圖像如何畫？2.

CO2(g)+2NH3(g)

?(NH2)2CO(s)+H2O(l)按系數(shù)比再次通入反應(yīng)物，溫度不變，K不變，加壓后新平衡與原平衡等同。K=1/C(CO2)C2(NH3)3.CO(g)+Fe2O3(s)

?2Fe(s)+CO2(g)等溫等容，增大CO的濃度，相當(dāng)于加壓。新平衡中CO的百分含量不變，但濃度增大。等溫等壓，通入CO，新平衡與原平衡比較，CO的濃度相同。4.

2NH3(g)+3CuO(s)

?3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)等溫等壓，繼續(xù)通NH3，新平衡中，NH3的百分含量和濃度均不變，等溫等容，繼續(xù)通NH3，新平衡中，NH3的百分含量減小。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，若斷裂2molH—H鍵，同時(shí)形成1molN≡N鍵，則平衡正向移動(dòng)

。

(2)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，若每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO2，則平衡正向移動(dòng)。

(3)對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)，當(dāng)v(A)正＝v(B)逆時(shí)，平衡不移動(dòng)。(4)合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)。(5)向平衡體系FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺。練習(xí)：×××××2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C．溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，在其他條件不變的情況下改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

練習(xí)CD3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是(

)A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClODN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1

合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。

1．向反應(yīng)器中注入過(guò)量N2。

2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3．在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。

4．在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。

5.不斷將氨液化，并移去液氨。三、工業(yè)生產(chǎn)條件的控制2．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過(guò)量的