第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素射洪中學(xué)唐光明一、知識與技能：1、通過實驗探究外界條件（濃度、溫度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2、能用活化分子數(shù)目或活化分子百分?jǐn)?shù)解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

二、過程與方法：通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動體驗科學(xué)探究、主動獲取知識的過程。三維目標(biāo)

三、情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗過程，培養(yǎng)學(xué)生的相互合作精神。2、將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，樹立辯證唯物主義的世界觀。日常生活中，汽車加大油門，向爐膛鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊，把食物放進冰箱，在糕點包放置小包除氧劑，等等，就是為了改變反應(yīng)速率而采取的措施。那么有哪些因素可以影響反應(yīng)速率呢？大家先來思考一個問題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因思考與交流：為什么常溫下鈉與水的反應(yīng)比鎂與水的反應(yīng)劇烈得多？因為鈉的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑結(jié)論：不同物質(zhì)，由于其化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)

，所以反應(yīng)速率也不同，故化學(xué)反應(yīng)的速率主要由

決定。不同內(nèi)因

討論：回憶高一所學(xué)內(nèi)容，同一反應(yīng)在不同的外界條件下反應(yīng)速率一樣嗎？有哪些因素對反應(yīng)速率有影響？同一化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下反應(yīng)速率不同，溫度、濃度、壓強、催化劑等都可能對其產(chǎn)生影響。

化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，除了可以用公式定量的計算外，還可以通過哪些實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率的快慢？A、可以通過顏色變化的快慢B、可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢C、可以通過產(chǎn)生沉淀的快慢等等

想一想：

根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，大家知道4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)的速率快，你們知道原因嗎？

因為4mol/L的硫酸的H+濃度比1mol/L的硫酸的H+濃度要大，所以反應(yīng)速率更快。由此可以看出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。

（二）、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃度

思考：我們在研究濃度對速率的影響時，設(shè)計實驗應(yīng)該考慮實驗過程中保證反應(yīng)物濃度

，而其他條件

，然后再觀察反應(yīng)速率是否一樣，只有這樣才能證明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。不同相同

請根據(jù)所給藥品設(shè)計實驗，要求通過該實驗?zāi)茏C明濃度對化學(xué)速率的影響。藥品：0.01mol/L的KMnO4溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液，稀硫酸提示：草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗步驟

試管1：先加2滴KMnO4溶液，再加10滴稀硫酸，最后加10滴0.1mol/LH2C2O4溶液

試管2：先加2滴KMnO4溶液，再加10滴稀硫酸，最后加10滴0.2mol/LH2C2O4溶液并振蕩實驗現(xiàn)象褪色快慢溶液由紫色變?yōu)闊o色較慢較快實驗?zāi)康模候炞C濃度對反應(yīng)速率的影響溶液由紫色變?yōu)闊o色

結(jié)論：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率

；減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率

。對本實驗的反思與總結(jié)：1、為什么在本實驗中我們選擇KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)，而不選擇NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來做實驗？因為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有顏色變化，而NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以無法直觀判斷反應(yīng)的快慢。加快減小

2、要驗證某一外界因素對反應(yīng)速率的影響，我們一般選擇什么類型的實驗來驗證？對比（對照）實驗，即同一反應(yīng)在某一條件不同，而其他條件相同的情況下，觀察反應(yīng)速率是否一樣。

思考與交流：①請從活化分子數(shù)目或活化分子百分?jǐn)?shù)的角度解釋為什么增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率？增大反應(yīng)物濃度，從而增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，有效碰撞的幾率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。②如果增加固體或純液體的用量，化學(xué)反應(yīng)速率是否改變？不會，因為增加固體或純液體不會改變他們的濃度，所以速率不變。

③對于反應(yīng)N2＋O2 2NO的反應(yīng)而言，增大NO的濃度能否加快反應(yīng)速率？會，因為對逆反應(yīng)而言，NO就是反應(yīng)物，所以增大它的濃度時，逆反應(yīng)速率會加快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度也會增加，所以最終正逆反應(yīng)速率都會加快。

④在Zn與稀硫酸的反應(yīng)中，如果在稀硫酸溶液加入Na2SO4的固體，反應(yīng)速率會發(fā)生改變嗎？如果加入Na2SO4的溶液，速率有將如何改變？不會，因為Zn與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是Zn與H+的反應(yīng)，與SO42-的濃度無關(guān)。如果加入Na2SO4的溶液，由于溶液體積增加，而H+的量不變，故H+的濃度減小，反應(yīng)速率減小。小結(jié)：濃度對速率的改變，必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度的改變，否則速率不會發(fā)生變化。

想一想：用油炒菜和用水煮菜哪個更快一些？為什么？用油炒，因為油的溫度比水的溫度高，所以用油炒更快一些。由此說明化學(xué)反應(yīng)的速率與溫度有關(guān)。

2、溫度請根據(jù)所給藥品設(shè)計實驗，要求通過該實驗?zāi)茏C明溫度對化學(xué)速率的影響。藥品：0.1mol/L的Na2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液，冷、熱水提示：Na2S2O3溶液能與H2SO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

所選試劑實驗溫度出現(xiàn)渾濁時間試管3：加1mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液試管4：加1mL稀H2SO4溶液試管5：加1mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液試管6：加1mL稀H2SO4溶液常溫?zé)崴^長較短結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率

，降低溫度，反應(yīng)速率

。一般而言，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?~4倍。加快減小

思考與交流：①請從活化分子數(shù)目或活化分子百分?jǐn)?shù)的角度解釋為什么升高能加快反應(yīng)速率？升高溫度可以增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，而且溫度升高活化分子運動加快，碰撞幾率也將增加，從而加快反應(yīng)速率。對于反應(yīng)N2＋O2 2NO的反應(yīng)而言，降低溫度正逆反應(yīng)速率怎么變化？正逆反應(yīng)速率都會減小。

課堂小結(jié)：濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響如下：

增大反應(yīng)物濃度

增加單位體積內(nèi)

活化分子數(shù)目

升高溫度

增加單位體積內(nèi)

活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快

1、請根據(jù)本節(jié)課的學(xué)習(xí)對本小組成員和自我的表現(xiàn)做一個客觀的評價！2、請完成當(dāng)堂檢測

當(dāng)堂檢測：1．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相等)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是()A．鎂 B．鋁C．鋅 D．鐵A

2．100mL6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．硫酸鈉固體 B．水C．硫酸鉀溶液 D．NaOH溶液3．反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進行，反應(yīng)M＋N===K