2024學(xué)年江蘇省徐州侯集高級中學(xué)化學(xué)高二上期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%2、有A，B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B的關(guān)系的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．A和B各amol完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同3、用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol?L﹣1 B．0.8mol?L﹣1 C．1.0mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣14、下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部5、將足量的AgCl固體分別加入相同體積的下列物質(zhì)中，AgCl溶解的質(zhì)量由大到小的排列順序是①0.01mol/LKCl溶液②0.02mol/LCaCl2溶液③0.03mol/LHCl溶液④蒸餾水⑤0.05mol/LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①6、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①②B．②③C．③④D．①④7、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度T℃時測得其pH約為3.5，下列說法錯誤的是()A．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度B．溫度T℃時，該碳酸飲料中水的電離受到抑制C．溫度T℃時，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D．溫度T℃時，該碳酸飲料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L8、納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：下列說法不正確的是A．保存溶液A時，應(yīng)加入少量鐵粉B．其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C．取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶19、下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比10、下列元素一定是主族元素的是()A．原子核外N電子層上只有一個電子的元素B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C．原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素11、下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程12、對于密閉容器中可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a13、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．向稀HNO3中加入鐵粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－14、在下列三個反應(yīng)中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2，從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化劑②還原劑③氧化劑 B．①還原劑②氧化劑③氧化劑C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑15、恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶216、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說法正確的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔17、關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（）A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11mol／LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性18、下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．濃硫化鈉溶液有臭味D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳19、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹20、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>QB．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)制得的氫氣多21、少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧22、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹B．牛奶變質(zhì)C．塑料老化D．高爐煉鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。24、（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子，核外只有1個電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：請按要求回答下列問題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____裝置B中長直導(dǎo)管的作用是_____________反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___（保留一位小數(shù)）。27、（12分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)28、（14分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開___________。a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)29、（10分）研究表明：豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．減小壓強(qiáng)B．增大H2濃度C．加入合適的催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．c(H2):c(CH3OH)=3:1B．容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1___p2(填“>”或“<”)。③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為___。④M點(diǎn)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）