2022年福建省漳州市枋洋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素化合價(jià)可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯(cuò)誤。2.下列各元素的氧化物,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是A．元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Y:它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C．元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D．元素W:與X同周期，原子半徑小于X參考答案：C3.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣參考答案：A解：A．溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B．酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D錯(cuò)誤．故選A．4.下列敘述中不正確的是（

）A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體，C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅參考答案：A5.下列有關(guān)說法正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會(huì)析出紫紅色的銅B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產(chǎn)物SO3參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)；B、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：A．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選B．6.不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．食鹽、淡水B．Na、Mg、AlC．燒堿、氫氣

D．Cl2、Br2、I2參考答案：A略7.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q3kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2參考答案：A8.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應(yīng)

B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)

D.乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)參考答案：C9.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．M與T形成的化合物具有兩性C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：B略10.下列分別為A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8參考答案：B略11.下列說法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A.②④⑤ B.①④⑤

C.②③④ D.①②③④⑤參考答案：B12.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出參考答案：D13.下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，不正確的是（

）

A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子

B.其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布

C.通常條件下，化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D.原子核外電子的排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A略14.Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（

）A．化學(xué)性質(zhì)

B．核外電子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．核外電子層數(shù)參考答案：D略15.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案：A【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表．【解答】解：A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故A正確；B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

。A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰C．加熱濃氨水，再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是

。（3）當(dāng)觀察到

（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有

。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是

。（5）請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式

。（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是

。參考答案：（1）C

（2）無水硫酸銅

（3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（4）燒杯、量筒、玻璃棒

加入硫酸后溶液呈藍(lán)色（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O

（6）稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2010年在我國北方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m＝_____，該融雪劑的化學(xué)式為_______。（2）Z、W元素名稱分別為_______、_______。（3）下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[

]2－

B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：

（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是

。參考答案：略18.（共12分，每空2分）⑴某實(shí)驗(yàn)需要用1．0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有：

⑵配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序?yàn)?/p>

。②定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)③若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)④在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）A.繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：（共12分，每空2分）⑴燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒⑵20.0

①abdce

②偏高

③偏低

④C

略19.（6分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）