專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第4單元離子反應(yīng)離子方程式第5單元離子共存離子檢驗和推斷第6單元氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用第7單元氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用熱點1化學計算基本技能與常用方法專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第7單元氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用選考考點分布

考點分層突破

隨堂鞏固檢測

教師備用習題

選考考點分布知識條目考試要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平c考點分層突破考點一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律知識梳理

1.氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律(c)考點分層突破2.氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律在化學計算中的應(yīng)用(c)(1)應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟“一找物質(zhì)”——找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬А薄_定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))?！叭嘘P(guān)系”——根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值考點分層突破(2)多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解?？键c分層突破題組訓練

D考點分層突破

考點分層突破2.[2019·浙江溫州共美聯(lián)盟期末]

氧化性:Fe3+>Cu2+,向物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入amol鐵粉,充分反應(yīng)后,下列說法不正確的是 (

)A.當a≤1時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+B.當a≥2時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2CuC.當1≤a<2時,溶液中n(Fe2+)=(2+a)molD.若有固體剩余,則可能是銅或鐵和銅B考點分層突破[解析]根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+可判斷向物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入amol鐵粉,Fe2(SO4)3首先氧化Fe,然后才是CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)。Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量均是2mol·L-1×0.5L=1.0mol,發(fā)生的反應(yīng)依次為①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。當

a≤1時鐵不足,發(fā)生的反應(yīng)為①,離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,A項正確;當a≥2時鐵恰好反應(yīng)或過量,發(fā)生的反應(yīng)為①和②,離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu,B項錯誤;考點分層突破當1≤a<2時Fe2(SO4)3全部反應(yīng),CuSO4過量,根據(jù)鐵原子守恒可知溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol,C項正確;根據(jù)以上分析可知若有固體剩余,則可能是銅或鐵和銅,D項正確。考點分層突破

B考點分層突破[解析]向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量氯氣,還原性:I->Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反應(yīng)完畢,又發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段Ⅰ代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況,故A項正確考點分層突破

考點分層突破根據(jù)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C正確;根據(jù)以上分析,原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=4∶2∶6=2∶1∶3,故D正確?？键c分層突破方法技巧

“強者優(yōu)先律”在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用強氧化劑遇到兩種還原性離子時,若氧化劑的量不足,則還原性離子按還原性強弱排序,誰強誰先反應(yīng),若氧化劑過量時,則還原性離子都被氧化;強還原劑遇到兩種氧化性離子時,若還原劑的量不足,則氧化性離子按氧化性強弱排序,誰強誰先反應(yīng),若還原劑過量,則氧化性離子均被還原?？键c分層突破考點二氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫知識梳理

1.氧化還原反應(yīng)方程式配平原則(c)考點分層突破2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(c)考點分層突破3.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟(c)考點分層突破題組訓練題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平下列化學方程式:(1)

HCl(濃)+

MnO2

Cl2↑+

MnCl2+

H2O

(2)

Cu+

HNO3(稀)=

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O

[答案]4

1

1

1

2[答案]3

8

3

2

4考點分層突破

[答案]5

1

3

3

3

3[答案]2

16

10

2

5

8[答案]3

6

2

1

3考點分層突破

[答案]2

9

3

3

5[答案]3

2

4OH-

3

2

5[答案]2

5

6H+

2

5

8考點分層突破

D考點分層突破

考點分層突破

B考點分層突破

考點分層突破4.[2019·浙江蕭山中學2月份摸底]

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg·L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是

。

碳(或C)[解析]反應(yīng)中C化合價由KCN中+2價升高為KOCN中+4價,C被氧化。考點分層突破(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平化學方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

KOCN+

KOH+

Cl2=

CO2+

N2+

KCl+

H2O

[答案][解析]反應(yīng)中2KOCN→N2,N化合價由-3價升高為0價,共升高6價,Cl2→2KCl,Cl化合價由0價降低為-1價,共降低2價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故N2的化學計量數(shù)為1,Cl2的化學計量數(shù)為3,結(jié)合原子守恒配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù),配平后方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O?？键c分層突破(3)若處理上述廢水100L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯

g。

177.5[解析]廢水中KCN的質(zhì)量為650mg·L-1×100L=65000mg=65g,物質(zhì)的量為65g÷65g·mol-1=1mol,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),應(yīng)生成CO2、N2,整個過程中C化合價由+2價升高為+4價,N化合價由-3價升高為0價,Cl化合價由0價降低為-1價,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2×n(Cl2)=1mol×(4-2)+1mol×[0-(-3)],解得n(Cl2)=2.5mol,故需要液氯的質(zhì)量為2.5mol×71g·mol-1=177.5g。考點分層突破方法技巧氧化還原反應(yīng)方程式常用的配平方法①正向配平法:如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物,通常從方程式左邊進行配平。②逆向配平法:對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種,一般從方程式右邊配平較簡便?？键c分層突破③缺項配平法:缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的特點是某些反應(yīng)物或生成物的化學式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸(H+)或堿(OH-),其配平流程可表示為:考點分層突破題組二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫5.[2019·浙江衢州二中期中](1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出該反應(yīng)的化學方程式:

。

2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl[解析]由題給條件知,KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)產(chǎn)物有MnO2、CO2,根據(jù)原子守恒,產(chǎn)物中也有KCl、HCl,該反應(yīng)中,KMnO4→MnO2,Mn由+7價→+4價,1molKMnO4得3mol電子;C2HCl3→CO2,C由+1價→+4價,1molC2HCl3失去6mol電子,由得失電子守恒得,KMnO4的化學計量數(shù)為2,C2HCl3的化學計量數(shù)為1,結(jié)合原子守恒配平方程式得:2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl?？键c分層突破(2)SO2通入FeCl3溶液中,反應(yīng)的化學方程式:

。

(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化),溶液的紫色褪去,寫出化學反應(yīng)方程式:

。

SO2+2H2O+2FeCl3=2FeCl2+H2SO4+2HCl5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

考點分層突破

考點分層突破6.[2019·浙江鎮(zhèn)海中學期末]

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是

,每生成1molO2轉(zhuǎn)移

mol電子。

FeSO4、Na2O210[解析]2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe的化合價升高,O的化合價既升高又降低,則氧化劑為Na2O2,還原劑為FeSO4和Na2O2,由反應(yīng)方程式可知,每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子10mol;考點分層突破②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時,在水處理過程中所起的作用:

。

高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒;消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀[解析]K2FeO4中Fe的化合價為+6價,具有強氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì);考點分層突破

考點分層突破

該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小

[解析]

低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小?？键c分層突破規(guī)律小結(jié)

信息型氧化還原反應(yīng)方程式的特點是需要結(jié)合已有知識從題給信息或者流程圖中提煉出反應(yīng)物、生成物,進而分析得到正確的反應(yīng)。1.書寫流程可表示為考點分層突破2.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的關(guān)鍵——產(chǎn)物的判斷(1)常見氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+H2ONO2、NOCr3+Cl-考點分層突破(2)常見還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑H2O2Fe2+Cl-S2-H2C2O4Fe氧化產(chǎn)物O2Fe3+Cl2SCO2Fe2+、Fe3+隨堂鞏固檢測

C

隨堂鞏固檢測

C序號反應(yīng)物產(chǎn)物①Cl2、H2O2Cl-、……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2、KCl、H2O隨堂鞏固檢測

隨堂鞏固檢測

C隨堂鞏固檢測

隨堂鞏固檢測4.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等。其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為

。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式:

。

+32NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(2)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4,根據(jù)化合價變化可配平該反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。[解析](1)NaClO2中Na和O分別為+1價和-2價,則Cl為+3價。隨堂鞏固檢測(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

。

2∶1O2

隨堂鞏固檢測(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

1.57教師備用習題

B序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+教師備用習題[解析]第①組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2,故A正確;第②組反應(yīng)中的氧化劑是Cl2,還原劑是FeBr2,若只有Fe2+被氧化,則產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(Cl2)=n(FeBr2),即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故B錯誤;序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+教師備用習題

序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+教師備用習題2.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}:(1)聯(lián)氨分子的電子式為

,其中氮的化合價為

。

-2[解析]N、H均為非金屬元素,根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知,聯(lián)氨分子含有1個N—N鍵、4個N—H鍵,其電子式為;N2H4是共價化合物,根據(jù)電子式可知氮元素的化合價為-2價,氫元素的化合價為+1價。教師備用習題(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學方程式為

。

2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O[解析]由題意可知,次氯酸鈉是強氧化劑,氨是還原劑,氮元素由-3價升高到-2價,失去1個電子