2022年黑龍江省哈爾濱市渤海中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：答案：D2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－。工業(yè)上先通過FeCl3和飽和NaClO在強(qiáng)堿性條件下制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A．在低溫下，高鐵酸鈉與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高鐵酸鉀，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H2S等，并使懸浮雜質(zhì)沉降D．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素的最高價(jià)氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.簡單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，氖的核外K、L層電子數(shù)目依次為2、8，Y失去2個(gè)電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數(shù)目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，X>Z，A項(xiàng)正確；B．Z元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，為制造光導(dǎo)纖維的主要原料，B項(xiàng)正確；C．化合物XM2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，只含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；D．簡單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個(gè)電子層，S2－有3個(gè)電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，Y<M，D項(xiàng)正確；本題答案選C。

4.最近，持續(xù)三個(gè)月之久的泰國水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場泰國歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重?！?4消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項(xiàng)1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:（

）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別SO2和CO2

B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．區(qū)別苯和甲苯D．檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

參考答案：D7.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關(guān)說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略8.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時(shí)鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應(yīng)劇烈參考答案：B9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略10.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+參考答案：A略11.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸參考答案：B12.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是A.M的相對分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C略13.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（s，單斜）+O2（g）===SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1

②S（s，正交）+O2（g）===SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列說法正確的是

（

）

A．S（s，單斜）===S（s，正交）；△H3=－0．33kJ·mol－1

B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．②式表示斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多296．83kJ參考答案：A略0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-)參考答案：BC電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。15.下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸除銅綠

4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2OB．鹽酸除鐵銹

2H++FeO==Fe2++H2OC．醋酸除水垢

2CH3COO－+2H++CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OD．稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO2↑+H2O

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過NaClO氧化法制備Na2FeO4，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：(1)經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為___

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是____

(答出兩點(diǎn)即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：溫度360440520K0.0360.0100.0038（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是

．（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是

．A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．加催化劑

D．分離Z（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”），簡述理由：

（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是

．②曲線Ⅲ改變的條件是

．參考答案：（1）放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減?。唬?）B．（3）A．（4）否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①升溫；②加合適的催化劑；考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行；（2）增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，一是增大反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動原理分析判斷；（3）A、對于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析；C、濃度不變是平衡的標(biāo)志；D、體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)平衡的標(biāo)志；（4）依據(jù)440℃時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合此條件下的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減??；②圖象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)；解答：解：（1）分析圖表可知，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減??；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，依據(jù)平衡移動原理分析；A．升高溫度，速率增大，平衡逆向進(jìn)行X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合；

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，速率增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．加催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不動A的轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合；

D．分離Z，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D不符合；故答案為：B．（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的A、對于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，圖象不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析，氣體摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合；C、圖象表示，X的濃度不變，是平衡的標(biāo)志，故C不符合；D、Z的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明平衡的標(biāo)志，故D不符合；故答案為：A．（4）440℃時(shí)，平衡常數(shù)=0.010，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L﹣1，物質(zhì)的量為0.45mol?L﹣1×2L=0.9mol，依據(jù)三段式列式計(jì)算

X（g）+3Y（g）?2Z（g）起始量（mol）1

3

0變化量（mol）0.1

0.3

0.2某時(shí)刻（mol）0.9

2.7

0.2濃度分別為c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；故答案為：否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，分析影響反應(yīng)速率因素可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減?。还蚀鸢笧椋荷郎?；②圖象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：加合適的催化劑；點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)的標(biāo)志、平衡建立過程的分析判斷，平衡移動原理應(yīng)用，圖象分析解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎?，下同?/p>

▲

；（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）

▲

；（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

▲

；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

；②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

▲ ；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：

▲

；④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：

▲

。參考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F

（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小題１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)