湖北省荊州市焦山河中學2022年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（

）A．2NO＋O22NO2

B．N2O4

2NO2C．Br2(g)＋H2

2HBr

D．6NO＋4NH3

5N2＋3H2O參考答案：C略3.下列敘述正確的是()A．只要分子或離子間發(fā)生了碰撞，就能發(fā)生反應B．活化分子在取向合適時一定能發(fā)生有效碰撞C．催化劑能降低反應的活化能，也能改變可逆反應的平衡常數D．任何條件下催化劑的催化活性都很強參考答案：B能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，B項正確。4.某原子晶體的基本結構單元是正二十面體，每個原子與另外五個原子相連，每個面均是正三角形，請分析該晶體的棱數和定點數（

）A.60、12

B.12、30

C.30、12

D.10、30參考答案：C在這個正二十面體中，12個B之間的B-B鍵有：12×5=60，但每個B-B鍵由2個B共有，所以：60/2=30；晶體硼的基本結構單元是由二十個等邊三角形和一定數目的頂角組成的正二十面體，每個頂角均有一個硼原子。20個等邊三角形理論上講有20*3=60個B，而實際每個B由5個三角形共頂點，所以：60*1/5=12；故選C。5.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略6.在密閉容器中進行如下反應：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定條件下反應達到平衡，各物質的濃度有可能是（

）A.X2為0.4mol/L

B.Y2為0.4mol/L

C.Z為0.6mol/L

D.Z為0.8mol/L參考答案：C略7.可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（

）

A．銀氨溶液、溴水

B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水

D．氯化鐵溶液、溴水參考答案：C略8.有機物命名正確的是()A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略9.能將(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四種溶液鑒別開的試劑是

A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液

參考答案：B略10.下列關于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D．電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極參考答案：C略11.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：

2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O參考答案：B略13.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染參考答案：C14.下列說法正確的是（

）

A．氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產生

C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應：4NH3+5O24NO+6H2O，反應中氨氣表現氧化性

D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A略15.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當加入aL時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質的量濃度為(

)A．a/4vmol/L

B．3y+x/vmol/L

C．a/3vmol/L

D．無法計算

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）某小組用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．（1）①中銅與濃硫酸反應的化學方程式是

．（2）②中品紅溶液的現象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中銅絲可以上下抽動，其目的是

．

參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）紅色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通過抽拉銅絲調節(jié)其與濃硫酸反應的發(fā)生與停止．試題分析：（1）加熱條件下，Cu和H2SO4（濃）反應生成CuSO4、SO2和H2O，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現象是溶液紅色褪去，故答案為：紅色褪去；

（3）二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反應生成無毒的亞硫酸鈉，所以能被堿性物質吸收，則氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案為：吸收多余的二氧化硫；（4）①中銅絲可以上下抽動，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應，所以目的是可通過抽拉銅絲調節(jié)其與濃硫酸反應的發(fā)生與停止，故答案為：可通過抽拉銅絲調節(jié)其與濃硫酸反應的發(fā)生與停止．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是元素周期表的一部分（1）元素⑩原子結構示意圖為

．（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為

（填化學用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序為

．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是

．（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質及其化合物有相似的性質．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

（4）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：KJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是

．（填元素代號）②T元素最可能是

（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為

．（5）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有

個硅原子，

個碳原子，其中硅原子的雜化方式為

．參考答案：（1）；（2）F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①R和U；②p；120°；（5）4；4；sp3．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe；（1）Fe的原子序數為26；（2）非金屬性越強，電負性越大；具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑??；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應，類似氧化鋁與NaOH的反應；（4）Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應該為稀有氣體元素；R第一電離能遠遠小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數為1，屬于第IA族元素；S第二電離能遠遠小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數是2，屬于第IIA族元素；T元素第三電離能遠遠小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數是3，屬于第IIIA族元素；U元素第一電離能遠遠小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數是1，屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數R小于U；（5）結合均攤法及電子對互斥模型來解答．【解答】解：（1）Fe原子結構示意圖為，故答案為：；（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為F＞O＞N，其簡單離子半徑由大到小的順序為N3﹣＞O2﹣＞F﹣．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HF，故答案為：F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①若以上五種元素為前四周期元素，R和U屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數R小于U，則R為Na，故答案為：R和U；②若五種元素為主族元素，T屬于第IIIA族元素，則T為p區(qū)元素，若T為第三周期元素，T為Al元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則為Cl元素，T、E形成化合物為AlCl3，AlCl3中Al原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形，鍵角為120°，故答案為：p；120°；（5）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數=4+8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數之比為1：1，所以該晶胞中碳原子個數是4，每個硅原子連接4個C﹣Si鍵，所以硅原子的雜化方式為sp3，故答案為：4；4；sp3．18.常溫下呈液態(tài)的高