湖南省永州市冷水鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)甲和乙兩個對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是選項甲乙A物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)B固體的體積固體的密度C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液體積D標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積

參考答案：BA項，；B項只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；C項，n＝cV；D項，。2.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸點Na＞Mg＞Al

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C．①④

D.②③參考答案：B略3.（2004·上海卷）12.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是（

）A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B

略4.實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D略5.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．H2S通入FeCl3溶液中參考答案：B略6.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略7.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：B解析：A、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；B、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)；C、鐵及合金都可以與鹽酸反應(yīng)；D、在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵做正極被保護。考點：合金屬于選修1第三章《探索生活物質(zhì)》中的第一節(jié)內(nèi)容，金屬的腐蝕與防護屬于第二節(jié)內(nèi)容；鐵及鐵合金與鹽酸的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)屬于必修1第三章《金屬及其化合物》的內(nèi)容。8.能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（

）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略9.下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)參考答案：C解：A．酸性條件下NO3﹣與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣，生成的沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，故A錯誤；B．向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；C．溴乙烷在堿性條件下水解，酸化后加入硝酸銀溶液可生成溴化銀淺黃色沉淀，可證明，故C正確；D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故D錯誤．故選C．10.下列說法中，不正確的是（

）

A．H、D、T互為同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：C考點：物質(zhì)的量試題解析：

A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳氫原子之間的共價鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故D正確。

答案：C11.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略12.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略13.有人對常溫常壓下氣體單質(zhì)（除稀有氣體以外）作如下描述：

①化學(xué)性質(zhì)都很活潑；②都是無色氣體；③都是雙原子分子你認為其中錯誤的

A．只有①和③

B．只有①和②

C．只有②和③

D．①、②和③參考答案：答案：D14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=

AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

=

CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略15.下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能一步直接實現(xiàn)的是(

)

A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是

，

A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：H＋的濃度不夠大；假設(shè)2：

；假設(shè)3：__________________________

。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，

。

步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

。

參考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假設(shè)2：Cl－的濃度不夠大（1分）假設(shè)3：Cl－和H＋的濃度均不夠大

（1分）

②（8分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍，則假設(shè)1成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍，則假設(shè)2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，結(jié)合步驟1的結(jié)論②，則假設(shè)3成立。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．請回答下列問題：（用對應(yīng)的元素符號表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于

區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是

．（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是

，該離子的立體構(gòu)型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

．（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時間后，加入0.1molR（DX）2恢復(fù)到原來的狀態(tài)，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角錐形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性，故G為Cl元素，ED2為SO2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；R元素的M層全滿，N層只有1個電子，則R為Cu元素．（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外圍電子構(gòu)型為：3d104s1，屬于ds區(qū)元素；同周期從左到右電負性依次增大，故C電負性小于N、O，由于半充滿狀態(tài)穩(wěn)定，故N的電負性大于O，故電負性由小到大順序為：C＜O＜N；故答案為：ds；C＜O＜N；鈉離子周圍有6個氯離子，其配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個數(shù)為12個，故答案為：6；12；（2）水合氫離子中價層電子對個數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且該微粒中含有一個孤電子對，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為：sp3；三角錐形；（3）硫酸銅和過量氨水反應(yīng)先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故答案為：0.4mol；（5）二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．18.A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。參考答案：(1)①4NH3+5O24NO+6H2O

②2NO+2CON2+2CO2

(2)①O=C=O

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2