河南省商丘市永城搓城鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向5mL0．2mol/L的鹽酸中加入5mL0．18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（

）

A．不存在

B．1．8×10-6mol/L

C．1．8×10-7mol/L

D．1．8×10-8mol/L參考答案：C略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略3.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，先產(chǎn)生沉淀然后變?yōu)槌吻宓氖?/p>

①向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

②向蛋白質(zhì)溶液中滴入硝酸鉛溶液③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

④向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D4.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（）①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血⑥實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割⑦可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)．A．①②⑦

B．③⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．.分析：①根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；②酒精易溶于水，應(yīng)用濕抹布蓋滅；③酸易溶于水；④干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），他受熱后生成純堿、水和二氧化碳；⑤血液可看作是膠體分散系；⑥白磷是磷元素的一種塊狀單質(zhì)，有劇毒，其著火點(diǎn)為40℃，常溫下在空氣中很容易自燃．取用白磷時(shí)必須在水中切割；⑦氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和酸或酸性氧化物反應(yīng)．解答：解：①濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故①錯(cuò)誤；②酒精易溶于水，用水不能撲滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故②錯(cuò)誤；③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故③正確；④由點(diǎn)燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成碳單質(zhì)和氧化鎂，不能用干粉滅火器滅火，故④錯(cuò)誤；⑤血液和氫氧化鐵膠體都是膠體，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，故⑤正確；⑥燃燒的條件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)、與氧氣接觸，實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割與氧氣接觸，溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)，很容易自燃，故⑥錯(cuò)誤；⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)，故⑦錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．5.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B考查原子核外電子的排布規(guī)律。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確。答案選B。7.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱B用同一電路分別測(cè)定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱D常溫下測(cè)定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱

參考答案：B9.下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無(wú)K＋B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)參考答案：B略11.某無(wú)色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略12.電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH參考答案：C試題分析：A．由反應(yīng)原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的

13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯(cuò)誤；B.氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯(cuò)誤；C.氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。14.硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的—組是A.久置濃硝酸變黃

不穩(wěn)定性B.用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸

強(qiáng)氧化性C.濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹

吸水性D.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

強(qiáng)氧化性和酸性參考答案：CA.久置濃硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于濃硝酸而使其變黃，硝酸表現(xiàn)了不穩(wěn)定性；B.用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化；C.濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹是因?yàn)闈饬蛩崾拐崽敲撍兒?，而且濃硫酸將炭氧化為二氧化碳，同時(shí)本身被還原為二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和氧化性而不是吸水性；D.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。故選C。15.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作

解析：A、加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘單質(zhì)易升華，故A錯(cuò)誤；B、加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色。加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后二氧化硫使品紅溶液褪色，變?yōu)闊o(wú)色，故B錯(cuò)誤；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，反之變淺，所以④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D、①和③中沒(méi)有可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤‘思路點(diǎn)撥：本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識(shí)，解答須理解記憶相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗鹽提純的研究。【有關(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下：【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有

、

。操作②的名稱為

，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是_

_____________________________________________________。(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學(xué)式)【檢驗(yàn)除雜效果】(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入

溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗(yàn)Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

(填字母)。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【獲取純凈食鹽】(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L—1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是

。(5)將溶液C倒入

(填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 ___________

_____________時(shí)(填現(xiàn)象)，停止加熱?！締?wèn)題討論】(6)在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______________以下。

參考答案：（1）燒杯、玻璃棒，過(guò)濾，換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（其他合理的試劑也可給分）（3）NaOH

，C（2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

，5.61×10—8mol·L—1。（2分，各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）甲同學(xué)探究二氧化硫分別與Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為：

。

（2）甲同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為

，試劑A的化學(xué)式為

。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是_____________(填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．通入的SO2氣體中可能混有氧氣參考答案：（10分，每空2分）（1）SO2+Ba2++2OH—===BaSO3↓+H2O

略18.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于，腐蝕的原因是

．（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極

．正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）電化學(xué)腐蝕；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速Fe的腐蝕；（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；（2）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析解答．解答：解：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鐵鍋的銹蝕屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速Fe的腐蝕；（2）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2、化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬防止被腐蝕的方法，題目難度不大．19.按要求完成對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：

（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液：

（3）制備漂白粉的原理：

（4）用FeS2在高溫下制SO2：