2022年陜西省咸陽市三原縣鐵建中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2參考答案：A略2.關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（）A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置是原電池，鋁作負極，石墨作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁．【解答】解：該裝置是原電池，鋁作負極，石墨作正極，A．鋁是負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+，故A錯誤；B．負極上的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+，正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；C．如果正負極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯誤；D．石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，不可能生成氯氣，故D錯誤．故選B．3.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL③將25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③參考答案：C略4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

A．W的非金屬性比Z的弱B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強；B．W為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸是強酸；C．同周期自左而右原子半徑減?。籇．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強，故W的非金屬性比Z的強，故A錯誤；B．Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，高氯酸是強酸，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故C錯誤；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比水弱，故D錯誤，故選B．5.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．用50mL8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×l07Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C6.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4參考答案：B【分析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。

7.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molO3所含有的原子數(shù)為3NA

B．18克H2O中,原子數(shù)為2NAC．22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

D.NA個CH4分子的質(zhì)量為16g/mol參考答案：A略9.下列提純方法不正確的是（

）A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------冷卻熱飽和溶液結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------分液參考答案：D略10.食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是A.用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐”

B.加碘食鹽C.用甲醇兌制的白酒

D.用于混凝土防凍的亞硝酸鈉參考答案：B11.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)A．放熱183KJ

B．放熱91.5KJ

C．吸熱183KJ

D．吸熱91.5KJ參考答案：B略12.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，由0升高為+5價，以此來解答．【解答】解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；C．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D．生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯誤；故選C．13.

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（

）A、鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B、鈉離子具有較強的還原性C、鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途D、將一小塊鈉投入水中時，立即放出氧氣參考答案：A略14.把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是A．自來水

B．0．5mol/L鹽酸C．0．5mol/L醋酸溶液

D．0．25mol/L硫酸溶液參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、

CO、HCOOH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)]（1）檢驗產(chǎn)物:①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀:溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀:較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b:空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d:根據(jù)__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。參考答案：(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會生成銀離子，再用氯離子檢驗，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是檢驗Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍色沉淀說明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

_______F______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。參考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)飽和食鹽水

HCl氣體

(4)還原性

酸性

1：2【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；

因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。【點睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進行推斷，可以進一步簡化題目。

18.（9分）某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3