1.考點精講2.典例剖析3.總結歸納4.變式訓練第二章化學物質及其變化5.真題演練考點強化：離子反應及離子方程式一、考點精講1.考點精講1.離子反應離子反應條件發(fā)生氧化還原反應發(fā)生復分解反應概念實質—反應前后粒子的種類和數(shù)量發(fā)生改變寫拆查刪1.關鍵：看物質在水溶液中的主要存在形式。2.“拆”：易溶易電離的物質：強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽(醋酸鉛除外）。3.“不拆”單質、氣體、氧化物、難溶物、弱電解質、多元弱酸酸式酸根離子及非電解質。4.微溶物：“清液”拆，“濁液”不拆；產(chǎn)物中，一般不拆。根據(jù)離子方程式書寫的步驟及注意事項判斷離離子方程式的正誤2.離子方程式書寫的關鍵和正誤判斷圖解二、典例剖析2.典例剖析C轉解析此時CuCl2發(fā)生了電解，生成Cu和Cl2。

回原題【解析】HCl在水中完全電離，應拆分成離子形式，所以A錯誤；Al3+發(fā)生水解，其離子方程式應用可逆號連接，B錯誤；Na2O2與水反應，離子方程式未配平，C錯誤;D項離子方程式符合離子配比要求，正確。D解析顯/隱三、總結歸納3.總結歸納1．觀察物質拆分準不準(1)弱電解質不拆；(2)易溶強電解質拆難溶物不拆；(3)微溶物在反應物中“清拆濁不拆”，在產(chǎn)物中“不拆”；(4)單質、氣體、氧化物均不拆；(5)濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。2．分析離子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)電荷是否守恒；(3)氧化還原反應中電子得失是否守恒。判斷離子方程式正誤的角度總結歸納3．判斷產(chǎn)物對不對(1)變價元素的產(chǎn)物；(2)量不同時的產(chǎn)物；(3)滴加順序不同時的產(chǎn)物。4．判斷是否符合客觀事實(1)是否符合反應原理；

(2)是否符合反應物的配比判斷離子方程式正誤的角度總結歸納四、變式訓練4.變式訓練

B解析

A項，HClO為弱電解質，應寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應，錯誤；D項，反應產(chǎn)物應為SO2、S、H2O，錯誤；B項正確。解析顯/隱【變式2】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(

)。A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)：Cu2＋＋＋PbS===CuS＋PbSO4C．在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中通過施用適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2D轉解析

解析

A項，醋酸是弱酸不能完全電離，碳酸鈣難溶于水，二者都應用化學式表示；B項，CuS的溶解度比PbS的小，在一定條件下PbS可以轉化為CuS；C項，CaCO3的溶解度比CaSO4的小，在一定條件下CaSO4可以轉化為CaCO