浙江省金華市義烏綜合職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.《化學教育》報道了數起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y構可表示為：下列關于“瘦肉精”的說法中正確的是(

)

A．摩爾質量為313.5g

B．屬于芳香烴

C．分子式為C12H19Cl3N2O

D．不能發(fā)生加成反應參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：AD3.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的ABB．容器內的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2D．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2參考答案：C略4.我國支持“人文奧運”的一個重要體現是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．該分子中的所有碳原子一定在同一個平面上B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水、H2反應，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4mol、7molD．遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物參考答案：C略5.如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向容器M、N中各充入2molSO2和1molO2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是

A．反應達到平衡時SO2的轉化率：M>N

B．O2的體積分數：M>N

C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1.2molSO3，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數5.625VD．該反應在T℃時的平衡常數K：M=N參考答案：A略6.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是:（

）A．c:c=1:2

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉化率相等

D．c的取值范圍為0.04mol/L＜c＜0.14mol/L參考答案：C略7.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD.FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－參考答案：C8.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝B．此時B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B略9.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，判定這三種化合物的熔點高低順序是

化學式：

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數：

1

1

2

鍵長（10—10m）：2.31

3.18

2.10

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．②＞①＞③

D．③＞②＞①參考答案：B10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時，反應熱△H1、△H2、△H3的關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2

D．△H3＞△H2＞△H1參考答案：C考點：反應熱的大小比較．專題：化學反應中的能量變化．分析：在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故選C．點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而?。?1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（

）

A．若n=2，則分子的立體構型為V形B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形D．以上說法都不正確參考答案：C略12.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀90年代新法合成的反應是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點是A．原料都是無毒物質B．原料無爆炸危險C．原料都是氣體D．沒有副產物，原料利用率高參考答案：D通過后兩個反應方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點。優(yōu)點是產物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。13.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液濃度偏低的操作是（

）A.錐形瓶用蒸餾水洗后，再用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液搖出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液參考答案：C略14.某人誤飲工業(yè)酒精勾兌的假酒造成中毒。下列物質導致他中毒的主要物質是（

）A.CH3CH2CH2CH2-OH

B.CH3CH2CH2-OHC.CH3CH2-OH

D.CH3-OH參考答案：D略15.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ②單位時間內生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質名稱）。（4）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液（4）bceg或beg或ceg三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：（10分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式

；（2）用式量為57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為

_____

（3）命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2：________________________________

（4）某有機物的一氯代物分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它可能的結構有__________種.（本題不考慮對映異構體）（5）分子式為C6H12的某同分異構體的所有的碳原子都在同一個平面上，則該同分異構體的結構簡式為

______________________________

參考答案：（1）------________________（2）______12____

（3）_2,4-二甲基-3-乙基己烷（4）_____4_______________________________（5）_______（CH3）2C=C（CH3）2_____略18.(6分)下列六種有機物：(A)石蠟

(B)蔗糖

(C)甲苯

(D)甘油

(E)四氯化碳

(F)乙醛

(1)水解后產物能發(fā)生銀鏡反應的是__________________；

(2)能用于制造烈性炸藥的是__________________；

(3)能用作滅火劑的有______________________；

(4)能從溴水中萃取溴的是______________________；

(5)能溶解于水的是__________________。參考答案：(1)B

(2)C、D

(3)E

(4)C、E

(5)B、D、F19.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現外圍電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中(1)在s區(qū)