2021年廣西壯族自治區(qū)河池市八臘中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl參考答案：D2.下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略3.將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是A.4

B.

3

C.2

D.1參考答案：B【解析】M的化合價(jià)為+n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+

~

nCO32－

2

n

15×10-3×2

40×10-3×0.5可得n=3，故選B。

4.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中a為負(fù)極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．5.下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略6.2011年9月23日，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素有—O—O—鍵具有較強(qiáng)的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略7.

NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。

下面是4個(gè)同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO參考答案：B略9.在室溫下，將pH=a的酸和pH=b的堿等體積混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7，則該酸和堿的組合可以是A．醋酸和氫氧化鈉

B．鹽酸和氨水

C.硫酸和氫氧化鉀

D．硝酸和氫氧化鋇參考答案：A10.下列各組說法均不正確的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：D略11.從氯酸鉀與二氧化錳制O2后的殘余物中提取氯化鉀并檢驗(yàn)氯化鉀中存在鉀元素，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作圖不正確的是

參考答案：D試題分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，得到KCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，檢驗(yàn)鉀元素，采用焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故選項(xiàng)D符合題意。12.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是

A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度均較大，常用作航天器的材料

B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃參考答案：C13.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)?，則下列組合正確的是①X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水②X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水③X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液④X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：C14.A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得參考答案：B略15.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號(hào)）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

。(2)裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現(xiàn)象操作結(jié)論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

周期 族。（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。請(qǐng)寫出：A2W2的電子式

；其第一步電離的電離方程式

。工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱akJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略18.下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。請(qǐng)回答：（1）E的化學(xué)式為____________；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；（2）反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，驗(yàn)證B已收集滿的方法是_______________________________________________（限答一種）。（4）實(shí)驗(yàn)室制備丁的方程式為____________________________________，工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。參考答案：（1）

（2）（3）向下排氣法

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)說明滿了/將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生（4）

試題分析：本題中甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，由框圖可知甲與A反應(yīng)生成氣體丙，所以氣體丙為H2，乙與丙反應(yīng)條件為高溫、高壓、催化劑可知乙為N2，B為NH3，實(shí)驗(yàn)室收集氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，驗(yàn)滿應(yīng)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)說明NH3滿了或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生則氨氣已收集滿。H2能在丁中點(diǎn)燃且產(chǎn)物C能與氨氣反應(yīng)，則丁為Cl2，C為HCl，E為NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室制備Cl2應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，工業(yè)輸送氯氣管道泄漏應(yīng)用濃氨水檢驗(yàn)，現(xiàn)象會(huì)產(chǎn)生大量白煙；NH4Cl能與A反應(yīng)生成氨氣和家庭中常用物質(zhì)D，則D為NaCl，A為NaOH?？键c(diǎn)：無機(jī)框圖推斷及元素及其化合物知識(shí)。19.我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）

△H＝－566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H＝－825.5kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

△H＝

kJ/mol。II．反應(yīng)Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________。（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓