湖南省郴州市教師進(jìn)修學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（）參考答案：B略2.下列物質(zhì)具有順?lè)串悩?gòu)體的是A.1，2-二氯丙烯

B.丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2-氯-2-戊烯參考答案：A略3.在下列有機(jī)物中，不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的（

）A．乙炔

B．苯

C．甲苯

D．乙烷參考答案：C略4.有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是

（

）參考答案：C略5.從中央電視臺(tái)發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中可以看到,造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列對(duì)其形成的主要原因分析不合理的是()A.植被破壞,粉塵隨風(fēng)飄揚(yáng)B.生活生產(chǎn)中以原煤為原料C.生活污水的隨意排放D.汽車排放的尾氣參考答案：C6.燃燒0.2mol某有機(jī)物，得到0.4molCO2和0.6molH2O,由此可得出的結(jié)論是…(

)A.該有機(jī)物含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子B.該有機(jī)物中碳元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶1C.該有機(jī)物中含有2個(gè)CO2和3個(gè)H2OD.該有機(jī)物的1個(gè)分子里含有2個(gè)C原子和6個(gè)H原子，還可能含有O原子參考答案：D7.將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得0.3molCu，則在另一個(gè)電極上逸出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（

）A．.4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L參考答案：B略8.用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，如果到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是（

）A．4

B．1

C．10

D．3.3參考答案：A略9.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，但不改變SO2的轉(zhuǎn)化率的是(

)A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：C略10.分子式為C8H10的芳香烴的氯代物的結(jié)構(gòu)共有

（

）

A．9種

B．13種

c．14種

D．15種參考答案：C略11.下列反應(yīng)的離子的方程式正確的是A．FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液中：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓D．向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O參考答案：BD12.對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B13.用惰性電極電解下列足量溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是A．NaCl[鹽酸溶液]

B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略14.已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)A．

將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略15.S軌道與p軌道雜化的類型不可能有A、sp

B、sp2

C、sp3

D、sp4參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。Ⅰ.假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填錯(cuò)一個(gè)0分）（2）Ⅰ.鹽酸的體積。（1分）Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；（2分）曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫(xiě)的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡．①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是

．②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向

方向移動(dòng)．③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為

態(tài)．參考答案：①m+n＞p；②逆向；③氣．解：①反應(yīng)mA+nBpC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，故答案為：m+n＞p；②若反應(yīng)mA+nBpC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進(jìn)行，故答案為：逆向；③若反應(yīng)mA+nBpC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，故答案為：氣．18.已知可逆反應(yīng)：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O據(jù)此設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)．進(jìn)行如下操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答下列問(wèn)題：(1)兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/p>

(3)(Ⅰ)操作過(guò)程中，C1棒發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______________

(4)(Ⅱ)操作過(guò)程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______________

參考答案：(1)兩次操作過(guò)程均能形成原電池，都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)操作1中C1是負(fù)極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負(fù)極(3)2

I－－2e－=I2

(4)AsO33－＋H2O－2e－=AsO43－＋2H＋19.用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體D。(1)寫(xiě)出A、B、C、D的名稱：A

，B

，C

，D

。(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

，②