河南省洛陽市欒川縣第三高級中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略2.不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B、2Mg+CO22MgO+C

C、SiO2+CaOCaSiO3

D、N2+3H22NH3

參考答案：C略3.屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3

=CaO+CO2↑

B．NH3

+HCl=NH4Cl

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑參考答案：D略4.吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A.鴉片

B.嗎啡

C.阿斯匹林

D.冰毒參考答案：C略5.合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大壓強

B．升高溫度C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低．解答：解：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．6.下列說法正確的是（） A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化 B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì) C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3 D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H﹣T△S＜0的方向進行參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；鹽類水解的應(yīng)用．專題：基本概念與基本理論．分析：A、根據(jù)化學(xué)變化的特征分析；B、硫酸鋇、醋酸銨屬于鹽是強電解質(zhì)；C、Al2S3在溶液中能發(fā)生雙水解，不能穩(wěn)定存在；D、反應(yīng)的自發(fā)性判斷根據(jù)熵和焓的復(fù)合判據(jù)來判斷．解答：解：A、化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故A錯誤；B、硫酸鋇、醋酸銨屬于鹽是強電解質(zhì)，氨水是混合物不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、Al2S3在溶液中能發(fā)生雙水解，不能穩(wěn)定存在，所以不能用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C錯誤；D、反應(yīng)的自發(fā)性判斷是根據(jù)熵和焓的復(fù)合判據(jù)，即△H﹣T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)變化的特征、強弱電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．7.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B8.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略9.

有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：

①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應(yīng)生成lmool一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0

2．24L

④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài)

⑥l50℃時，各有機物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，

烷燃燒前后體積不變

下列組合正確的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略10.某燒杯中盛有含0.1mol(NH4)Al(SO4)2的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol?L－1NaOH溶液150mL，使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為A．Al3＋和Al(OH)3

B．Al(OH)3C．和Al(OH)3

D．參考答案：B11.下列關(guān)于醇的結(jié)構(gòu)敘述中正確的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．含有羥基官能團的有機物一定是醇C．羥基與烴基碳相連的化合物就是醇

D．醇的通式是CnH2n+1OH參考答案：A12.已知298K時，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2kJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q2＜2Q1

C．Q2＝Q1

D．Q2＜Q1參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是A．把過量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7（常溫時）：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD．標(biāo)況下112mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2參考答案：A14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）

B.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：A略15.下列化合物中，具有離子鍵、共價鍵的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設(shè)計實驗，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無明顯現(xiàn)象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解，后加NaOH中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產(chǎn)生證明水解產(chǎn)物有—CHO。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式

。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

。（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

。（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）H2O2HO2-+H+

HO2-O22-+H+

（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-

（4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相當(dāng)于弱酸強堿鹽的水解反應(yīng)）。

水的自偶電離的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-，本質(zhì)上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，遷移到過氧化氫中可得如下電離子方程式：H2O2+H2O2H3O2++HO2-。

鹽能水解是說明相應(yīng)酸具有弱酸性的一個標(biāo)志，所以可以選過氧化物跟水反應(yīng)生成過氧化氫等反應(yīng)來說明過氧化氫具有弱酸性。另外也可選用過氧化物跟強酸反應(yīng)生成過氧化氫來說明過氧化氫的弱酸性。略18.

(1)有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類(填序號)。①由氯乙烯制PVC

②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱

③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)

④由甘油制硝化甘油

⑤銀鏡反應(yīng)

⑥由苯和硝酸TNT

⑦苯酚和濃溴水反應(yīng)

⑧實驗室制乙烯

⑨油脂硬化

其中屬于取代反應(yīng)的是

；屬于氧化反應(yīng)的是

；屬于加成反應(yīng)的是

；屬消去反應(yīng)的是

(2)的系統(tǒng)命名為

；

(3)碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如下變化：

若在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是：

(4)某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，用Na、NaOH、NaHC0與等物質(zhì)的量的該有機物完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO的物質(zhì)的量之比為

參考答案：（1）④⑥⑦

③⑤

①⑨

②⑧（2）3,3-二甲基戊烷（3）

(4)3:2:1

略19.某些有機反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)條件不同時，可能會生成不同的有機產(chǎn)物。例如：

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在有鐵粉存在的條件下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為

的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為

。（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為：

反應(yīng)、