山東省濱州市陽信縣第一高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A．－488.3kJ/mol

B．＋488.3kJ/molC．－191kJ/mol

D．＋191kJ/mol參考答案：A2.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纖維素

C.淀粉和纖維素

D.果糖和葡萄糖參考答案：D略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD.1

mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)目為NA參考答案：C4.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的A．熔點(diǎn)低

B．不易腐蝕

C．硬度大

D．密度大參考答案：B5.下列說法正確的是A.12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B.同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物參考答案：C6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A7.一定溫度下，可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價分析；B．根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個中子，據(jù)此計算出含有中子數(shù)；C．鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算含有膠粒數(shù)目，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．10.只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是

A．NaOH溶液

B．KMn04溶液

C．溴水

D．Na2C03參考答案：C11.已知H2S的燃燒熱ΔH=－akJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1C.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－akJ·mol－1D.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－2akJ·mol－1參考答案：D【詳解】H2S的燃燒熱△H=-akJ·mol-1，由燃燒熱概念可知2mol硫化氫完全燃燒生成SO2（g）和H2O（l）放熱2akJ，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）

△H=-2akJ·mol-1。故選D。

12.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式146CH-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結(jié)構(gòu)示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結(jié)構(gòu)式

參考答案：A分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11；C、中14為質(zhì)量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；C、中14為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。13..在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（）

A．用濃鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的稀硝酸中加入6.4g銅D．在催化劑高溫高壓的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊略14.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系D.氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系參考答案：AA.電解質(zhì)屬于化合物，故正確；B.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故錯誤；C.溶液屬于分散系，故為包含關(guān)系，故錯誤；D.堿性氧化物屬于氧化物，為包含關(guān)系，故錯誤。故選A。15.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的

NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________(2)該實驗中必須進(jìn)行的一步實驗操作是________________________________________________________________________。(3)該實驗的原理是________________________________________________________________________

(4)實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系____________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是

，生成物是

，化學(xué)方程式為

；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為

，若不能，則其原因為

_

_________

；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。參考答案：略18.（16分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作④為 。（2）操作①~③加入的試劑依次可以為：__

__、____

、_

（3）如何判斷SO42-已除盡？

（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀

（選填：需要、不需要）多次過濾，其理由是

。（5）該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由

參考答案：（16分，每空2分）

⑴蒸發(fā)。⑵Ba（NO3）2、K2CO3、KOH（或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3）。⑶靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-離子已除盡。⑷不需要

因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序。⑸不嚴(yán)密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-離子。19.(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

(1)整個過程中S02、I2的作用是

。

(2)一定溫度下，向lL密閉容器中加入lmolHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=

，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是

。①n(H2)=n(I2)②壓強(qiáng)不再變化③氣體密度不再變化④2個H—I斷裂的同時，有1個H—H斷