2022年四川省南充市順慶區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：A略2.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略3.科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說(shuō)法正確的是

A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．分子中最多有5個(gè)碳原子共平面D．與H2完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B4.向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A.15.12L

B.10.08L

C.2.24L

D.3.36L參考答案：B略5.下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．過(guò)量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2＋H2O＋＝＋H2SiO3↓

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過(guò)氧化氫溶液：

2＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

D．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略6.參考答案：B略7.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+C．如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M參考答案：B試題分析：A、放電屬于電池，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故說(shuō)法正確；B、鋰電池充電時(shí)，電池的負(fù)極跟電源的負(fù)極相連，電池的正極跟電源的正極相連，根據(jù)原電池的工作原理，M為負(fù)極，則Li為陰極，其電極反應(yīng)式為：Li＋＋e－=Li，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、充電寶給手機(jī)充電，故說(shuō)法正確；D、M為儲(chǔ)氫金屬或合金，MH為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：MH＋OH－－e－=H2O＋M，故說(shuō)法正確。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：A略9.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-

B．水電離出來(lái)的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶質(zhì)為C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+

D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S--2O32－、Na+參考答案：D10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略11.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：C略12.如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．飽和食鹽水pH減小

C．稀硫酸pH增大

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

參考答案：C略13.下列關(guān)于普通玻璃的敘述中，正確的是 A．它是人類是早使用的硅酸鹽材料

B．紅色玻璃中含氧化亞銅C．它在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

D．無(wú)色玻璃是純凈物

參考答案：B14.下列離子方程式正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC.向1L1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷B1參考答案：D

解析：A、HClO能將Fe(OH)2氧化，故A錯(cuò)誤；B、NH4HSO3電離產(chǎn)生NH4+

HSO3-，正確的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B錯(cuò)誤；C、氯氣先氧化碘離子，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打少量完全反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫是難點(diǎn)，注意少量的為標(biāo)準(zhǔn)完全反應(yīng)。15.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀?，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作I的名稱為

，操作II所需要的玻璃儀器有

。（2）若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。

。（3）若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1g和W2g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為

。（4）某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過(guò)量氯化鋇溶液，請(qǐng)你按照他的思路，用上述實(shí)驗(yàn)流程圖表示出他后面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。參考答案：（12分）(1）過(guò)濾

（1分），玻璃棒、酒精燈

（3分）（2）否，會(huì)引入硝酸鉀雜質(zhì)。

（2分）（3）

（2分）（4）（4分，關(guān)鍵是寫出過(guò)量K2CO3一步的實(shí)驗(yàn)流程，否則不給分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

．（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，DF是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是

．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO↑試題分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過(guò)以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑18.10分）．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M

T

（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_

___，元素W在周期表中位于第_____族，M單質(zhì)分子的電子式為_(kāi)______。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）__________

_______。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）___________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于Rb．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于Rc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于Td．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T強(qiáng)于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

_______。參考答案：（1）（1分）

ⅦA（1分）

（1分）

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（化學(xué)方程式，2分，不必文字解釋）（3）acd

（每個(gè)1分，共3分，錯(cuò)一個(gè)少一個(gè)各扣1分）（4）2Cl2+SiO2+2C

SiCl4+2CO（2分，無(wú)“高溫”扣1分）略19.（10分）某化工廠以甲烷為原料合成早醇的反應(yīng)