山東省濱州市陽信縣溫店鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（）A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略2.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說法中，不正確的是A.得到的蠟狀固體可燃B.離子化合物在酒精中的溶解度較小C.硬脂酸是離子化合物D.提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C3.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS參考答案：B由正極的電極反應(yīng)式知，在負(fù)極上Li失去電子被氧化，所以Li-Al在電池中作為負(fù)極材料。該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li－2e－===2Li＋，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池的電池反應(yīng)式為正、負(fù)極的電極反應(yīng)式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B項(xiàng)正確；由于充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極的電極反應(yīng)式為2Li＋＋2e－===2Li，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

（

）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C略5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1

B．2∶6∶2

C．3∶1∶2

D．2∶1∶3參考答案：D略6.下列裝置圖中能構(gòu)成原電池的是（

）

酒精

稀H2SO4

酒精

稀H2SO4

A

B

C

D參考答案：B略7.下列沸點(diǎn)比較不正確的是(

)A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇

B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛

D．正戊烷>異戊烷>新戊烷參考答案：A略8.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示不正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：A略9.在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A.OH-

B.SCN－

C.Cu2+

D.Fe2+參考答案：CA.OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.SCN-與Fe3+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Cu2+與三種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化還原性微粒，因此在離子共存問題中如果有硝酸根離子存在，需要注意溶液的酸堿性，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。10.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

（

）A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD略6.4g銅與過量的硝酸（8mol·L﹣1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol．此時(shí)溶液中所含NO3﹣的物質(zhì)的量為（

）A．0.28mol

B．0.3lmolC．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol參考答案：C解：6.4g銅的物質(zhì)的量為=0.1mol．銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液．根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．故選：C．12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是

A．碳碳鍵鍵能：C2H4>C6H6B．鍵的極性：HF>H2OC．水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D．鍵角：CO2>SO2>H2O>NH3參考答案：D13.．x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的兩種或三種元素組成的化合物。己是由z元素形成的單質(zhì)。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）下列說法正確的是 A．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子 B．y元素在周期表位置為第三周期IVA族 C．原子半徑w大于z大于y大于x D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：A14.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）A

乙炔

B

丙炔

C

丁炔

D

丁二烯參考答案：B略15.在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I-C．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D．

的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,試完成下列問題:(1)聚苯乙烯的鏈節(jié)是,單體是。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000,則該高聚物的聚合度n為。

(3)已知聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物,試推測(cè):它溶于CHCl3,具有(填“熱塑”或“熱固”)性。

參考答案：(1)CH2=CH—C6H5(2)500(3)能熱塑18.下表是周期表的一部分,試回答下列問題:(1)寫出下列元素的符號(hào)：①

，⑥

，⑦

，⑩

(2)這些元素中，第一電離能最小的元素是

(填序號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是

。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應(yīng)的離子方程式：

;

.(4)在這些元素中，原子半徑最小的是

(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是

。(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

。怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?參考答案：(1)N

Si

S

K

(2)⑩

②

(3)HClO4

KOHAl(OH)3

3H++Al(OH)3=A13++3H2O、Al(OH)3+0H一=A102-+2H20、H++OH一=H2O

(4)F

K(5)Na

與水反應(yīng)，Na與水反應(yīng)更劇烈。19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是。BC2的結(jié)構(gòu)式

（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

（3）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。

（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分