廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說(shuō)法中正確的是

A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣

C、KH是一種強(qiáng)氧化劑

D、KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子參考答案：A略2.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，應(yīng)控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是

①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤易拉罐⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑦包裝糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦參考答案：D略3.下列操作中屬于物理變化的是：(A)重油在催化劑作用下進(jìn)行裂化

（B）石油高溫時(shí)裂解成短鏈的烴（C）把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱進(jìn)行干餾

（D）把煤焦油加熱進(jìn)行分餾參考答案：D4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同。B．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化。C.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。參考答案：B略5.在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2參考答案：AD6.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是（

）

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”也能發(fā)生

B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略7.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣參考答案：B【詳解】A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過(guò)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過(guò)洗氣除去，D正確。答案選B。

8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：AB略10.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D試題分析：232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯(cuò)誤；Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是Th各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，故B錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確。11.將高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫(xiě)為金屬氧化物和二氧化硅的形式，下列各項(xiàng)中正確的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O參考答案：B12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2參考答案：D略13.海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過(guò)多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到氧化劑B．檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高，所以該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯(cuò)誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．14.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．稀釋濃H2SO4時(shí)，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時(shí)攪拌B．測(cè)定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤(pán)上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HNO3濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究

對(duì)反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90

s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案：(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、②中HNO3的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、③的溫度不同，而其他條件(如HNO3的濃度，大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅲ)從表格中提供的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)看，實(shí)驗(yàn)①、④是探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)①、④中大理石的規(guī)格不同，而其他條件(如溫度、HNO3的濃度)均相同。(2)實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)生成CO2的量為：n(CO2)＝＝2.5×10－3mol由反應(yīng)方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反應(yīng)消耗HNO3的量為2．5×10－3mol×2＝5×10－3mol，v(HNO3)＝＝＝0.01mol/(L·s)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）已知溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)或微粒中，在酸性條件下可能氧化Br－的是

（填序號(hào)）。

A．I2

B．MnO4－

C．MnO2

D．Cl－（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡、晾干后可獲得實(shí)驗(yàn)常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤(rùn)濕后，遇少量氯氣可觀察到試紙變藍(lán)，用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：

。（3）下列試劑不能把NaCl和KI兩種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的是

（填序號(hào)）。A．氯水

B．溴水

C．淀粉溶液

D．稀硝酸（4）100mL溴化亞鐵溶液中通入3.36L氯氣(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中氯離子與溴離子的物質(zhì)的量濃度相等，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（7分）（1）BC（2分）

（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）（3）C

（１分）

（4）2mol/L（2分）

略18.①H2SO4、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。參考答案：(1)①

(2).H2SO4=2H++SO42-

(3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

(4)HCO3-+H+═H2O+CO2↑

(5)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O解析：（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅色，因此溶液變紅的是硫酸。（2）硫酸是二元強(qiáng)酸，H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-。（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。（5）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。19.拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？