第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型第1課時(shí)氫原子光譜和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型【教學(xué)目標(biāo)】1、知道核外電子的運(yùn)動(dòng)不同于宏觀物體，不能同時(shí)準(zhǔn)確測定它的位置和速度；初步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型，知道原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用原子軌道來描述；認(rèn)識到原子軌道的能量是量子化的，原子軌道的能量用能級來描述；知道電子云是對電子在空間單位體積里出現(xiàn)概率大小的形象化描述。2、知道科學(xué)假說模型在原子結(jié)構(gòu)建立中的重要作用。3、通過原子結(jié)構(gòu)量子力學(xué)模型建立的歷史，感受科學(xué)家在科學(xué)創(chuàng)造中的豐功偉績。知識與技能：了解核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述方法，從能級和概率統(tǒng)計(jì)兩個(gè)視角認(rèn)識核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。過程與方法：知道科學(xué)假說模型在原子結(jié)構(gòu)建立中的重要作用。【教學(xué)重點(diǎn)】1.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。2.原子光譜產(chǎn)生的原因3.利用躍遷規(guī)則，解釋氫原子光譜是線狀光譜及其他光譜現(xiàn)象?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.能量量子化的概念。2.原子光譜產(chǎn)生的原因【教學(xué)方法】啟發(fā)式，討論式【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)活動(dòng)時(shí)間教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、聯(lián)想·質(zhì)疑2分鐘引入不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型莊子：一尺之錘，日取其半，萬世不竭。墨子：非半弗斫，則不動(dòng)，說在端?！景鍟康?節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型第1課時(shí)量子力學(xué)前的原子結(jié)構(gòu)模型引起學(xué)生對本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。二、復(fù)習(xí)舊課3分鐘提問1.請同學(xué)們指出原子是由什么構(gòu)成的？2.請同學(xué)們描述一下核外電子運(yùn)動(dòng)有什么特征？對學(xué)生的回答加以完善。回答問題為評價(jià)各種原子結(jié)構(gòu)模型提供知識支持三、導(dǎo)入新課5分鐘1.介紹道爾頓原子學(xué)說的內(nèi)容。2.讓學(xué)生評價(jià)“道爾頓原子學(xué)說”有那些不足之處，并對學(xué)生的評價(jià)加以完善同組內(nèi)交流、討論，并對“道爾頓原子學(xué)說”進(jìn)行評價(jià)。學(xué)生思考問題并做出否定的回答。培養(yǎng)學(xué)生合作精神和分析、評價(jià)能力。1.使學(xué)生認(rèn)識到原子結(jié)構(gòu)模型是不斷發(fā)展、完善的。2.使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對化學(xué)理論發(fā)展的重要意義。四、展開新課

17分鐘1.道爾頓原子學(xué)說2.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型3.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型【板書】一、道爾頓原子學(xué)說1.介紹盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型。2.讓學(xué)生思考:“盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型”能解釋氫原子的光譜是線狀光譜嗎?【板書】二.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型【板書】三、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型1、原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)。2、不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同能量，而且能量是量子化的。3、只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道，才會輻射或吸收能量。1.閱讀“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”理論2.交流·討論原子光譜產(chǎn)生的原因？3.交流·討論氫原子光譜為什么是線狀光譜？1.使學(xué)生認(rèn)識到“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”對原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起著極其重要的作用。2.使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對化學(xué)理論發(fā)展的起著極其重要的作用。3.使學(xué)生知道原子光譜產(chǎn)生的原因。4.使學(xué)生知道基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念。5.使學(xué)生知道氫原子光譜為什么是線狀光譜。五、概括整合3分鐘學(xué)生自我歸納整理本節(jié)課核心知識練習(xí)1.解釋下列概念（1）基態(tài)（2）激發(fā)態(tài)

2.霓虹燈管里充入許多氣體或蒸氣，如：氦氣、氬氣、水銀蒸氣等，通電時(shí)霓虹燈會發(fā)出五顏六色的光，試解釋其原因？3.填空：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為，電子運(yùn)動(dòng)的軌跡是__________（填固定的或不變的），電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)是否釋放能量__________（填是或否），同一電子層上的電子能量__________（填相同或不同）。若電子層的能量用表示，則E3-E2_________E2-E1（填相等或不相等）。基態(tài)原子吸收能量躍遷到________態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)

躍遷到基態(tài)會_______能量（填吸收或釋放）。

【板書設(shè)計(jì)】第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型一、道爾頓原子學(xué)說二、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型三、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型1、原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)。2、不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同能量，而且能量是量子化的。3、只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道，才會輻射或吸收能量。本節(jié)課是《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章《原子結(jié)構(gòu)》的第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)模型》經(jīng)過初中化學(xué)課程和高中必修二第一章的學(xué)習(xí)，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的知識已經(jīng)有了初步的了解，好多學(xué)生就想問：為什么每層最多容納2n2個(gè)電子呢？學(xué)了電子式后學(xué)生會有這個(gè)疑問：為什么氧氣的電子式?jīng)]有給出呢？在學(xué)習(xí)了有機(jī)必修部分后，又會產(chǎn)生新的疑問：單鍵和雙鍵有什么區(qū)別與聯(lián)系呢？帶著這些疑問，我們走進(jìn)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，她會幫你解決你想問的東西，讓你明白為什么。本節(jié)課引入生動(dòng)，由淺入深，把握了學(xué)生求知的問題線，引領(lǐng)學(xué)生深入了解了原子結(jié)構(gòu)的微觀層面含義。從學(xué)生生掌握的情況來看，本節(jié)課達(dá)到了預(yù)期效果。從學(xué)生的反應(yīng)來看，積極主動(dòng)地參與了這節(jié)課，使得課堂氣氛甚為融洽。本節(jié)課是《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章《原子結(jié)構(gòu)》的第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)模型》經(jīng)過初中化學(xué)課程和高中必修二第一章的學(xué)習(xí)，學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的知識已經(jīng)有了初步的了解，那么我們就要進(jìn)一步思考：宏觀物體的運(yùn)動(dòng)與微觀粒子的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別？原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)應(yīng)當(dāng)如何描述？化學(xué)式在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。顯然，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識是探究化學(xué)問題的基礎(chǔ)。由于化學(xué)反應(yīng)的能量變化不足以引起原子核結(jié)構(gòu)的變化，因此化學(xué)科學(xué)對原子結(jié)構(gòu)的研究主要集中在原子核外電子運(yùn)動(dòng)行為上，即主要研究原子核外電子的運(yùn)行狀態(tài)及其變化規(guī)律?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)評測1.首先提出原子結(jié)構(gòu)的有核模型的科學(xué)家是()。A.道爾頓 B.湯姆遜 C.盧瑟福 D.玻爾2.若n=3,以下能級符號錯(cuò)誤的是()。A.np B.nf C.nd D.ns3.在含有多個(gè)電子的原子里,能量高的電子()。A.通常是在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) B.通常是在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.無法確定運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近 D.化學(xué)變化中較難失去4.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()。A.原子核外的電子像云一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云B.s原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p原子軌道呈紡錘形,隨著電子層的增加,p原子軌道也在增多D.與s原子軌道相同,原子軌道的平均半徑隨電子層的增加而增大5.下列電子層中,原子軌道(能級)的數(shù)目為4的是()。A.K層 B.L層 C.M層 D.N層6.下列說法正確的是()。A.s軌道呈圓形,p軌道呈橢圓形B.科學(xué)家們采用統(tǒng)計(jì)的方法來描述電子在原子核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會C.電子云中小黑點(diǎn)的密度表示了電子的多少D.f軌道有5個(gè)伸展方向7.n、l、m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的()。A.數(shù)目 B.空間伸展方向 C.能量高低 D.電子填充數(shù)目8.下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的說法中,正確的是()。A.電子的自旋磁量子數(shù)是±QUOTE,表示一個(gè)原子軌道中的2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相反B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l9.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號。(1)n=4,l=1;

(2)n=5,l=2。

10.下面是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:s電子的原子軌道呈形,每個(gè)s能級有個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,每個(gè)p能級有個(gè)原子軌道。

11.氯原子得到的電子應(yīng)填充于()。A.3s能級 B.3p能級 C.3d能級 D.4p能級12.某元素的原子序數(shù)為15,根據(jù)構(gòu)造原理判斷該元素的原子中能量最高的電子應(yīng)排布在()。A.2s能級 B.2p能級 C.3s能級 D.3p能級13.下表列出了稀有氣體元素原子核外各電子層上所排布的電子數(shù)。元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188觀察表中稀有氣體元素的原子核外電子排布,與同學(xué)討論并回答下列問題:(1)從稀有氣體元素原子核外電子排布可知,K、L、M、N各電子層所能容納的最多電子數(shù)依次是。由此可以推出,原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)為(用電子層序數(shù)n表示)。

(2)除氦元素外,各稀有氣體元素原子最外電子層所能容納的最多電子數(shù)是,次外電子層所能容納的最多電子數(shù)是。

(3)氪的M電子層的電子數(shù)比氬M電子層的電子數(shù)多10,此10個(gè)電子填充的能級為。

本節(jié)課是學(xué)習(xí)人類對于原子的認(rèn)知過程，最重要的是波爾理論。最大的收獲就是讓學(xué)生明白了原子層還可以再分，電子究竟是在什么區(qū)域做什么運(yùn)動(dòng)。從學(xué)生的反應(yīng)來看，他們很喜歡這樣的探究，畢竟每位學(xué)生都有他的一顆好奇心，求知欲，而老師正是滿足這種好奇心、求知欲的引領(lǐng)者。物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是現(xiàn)代化學(xué)的