四川省成都市城關(guān)中學(xué)高中部高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)為3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略2.參考答案：D3.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念和原理原電池原理解析：A、根據(jù)化合價(jià)變化情況，NO3-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故A正確；B、酸性條件下的硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故B正確；C、NO3-發(fā)生的是還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念和原理以及原電池原理，分析原電池時要與氧化還原反應(yīng)相聯(lián)系。4.學(xué)習(xí)時通過比較、歸納,可以加深對問題的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是

(

)A.穩(wěn)定性:

B.離子半徑:陰離子>陽離子C.酸性:

D.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物參考答案：C略5.下列離子組一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+C．加鎂能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F(xiàn)—參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.5.6gFe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC.K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD.6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA參考答案：AA．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得的氯氣，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所得氯氣的相對分子質(zhì)量不是71，則7.1g氯氣的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4

g

Cu不能完全反應(yīng)生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。7.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（

）

A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略8.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A本題考查有關(guān)環(huán)保、日常生活中的化學(xué)知識。加碘食鹽加的是KIO3，A正確；消毒用的酒精不是無水乙醇，B錯；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品，C錯；CO2不是空氣日報(bào)中的污染指數(shù)，D錯。9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①參考答案：D【知識點(diǎn)】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等。10.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運(yùn)動

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：C略11.某溶液中由水電離生成的c(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Na+、M2+、N03-、SO42—

B．K+、A102-、SO42—、C1-

C．Ba2+、K+、C1-、HS03—

D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—參考答案：C略12.下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A．由同種元素組成的物質(zhì)B．只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C．由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子D．具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)參考答案：D【知識點(diǎn)】物質(zhì)的分類解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯誤；B項(xiàng)如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；C項(xiàng)如N2O和NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)。13.

向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)參考答案：A略14.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略15.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A、原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M點(diǎn)時生成的CO2為0、05mol

D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置．（1）實(shí)驗(yàn)開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K．點(diǎn)燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B裝置的作用是

．（3）反應(yīng)過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮．①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是

．②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有

．③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是

．a(chǎn)．Cu

b．

CuO

c．CuS

d．Cu2S．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）觀察氣體通量、干燥；（3）①防止造成污染；②Na2SO3、Na2SO4；③4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④cd．（1）濃硫酸和銅屑在加熱條件下制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）濃硫酸可以除去氣體中摻雜的水蒸氣，并且觀察氣體生成狀況，所以B裝置的作用觀察氣體通量、干燥二氧化硫氣體，故答案為：觀察氣體通量、干燥；（3）①氮?dú)獠慌c過氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫有毒，利用氮?dú)饪梢詫⒀b置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案為：防止造成污染；②溶解得無色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明產(chǎn)物中有還原劑亞硫酸鈉，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則說明反應(yīng)產(chǎn)物中有硫酸鈉，即C為：Na2SO3、Na2SO4，故答案為：Na2SO3、Na2SO4；③D裝置盛放的是氫氧化鈉溶液，是為了除去產(chǎn)生的二氧化硫防止污染，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O，故答案為：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④反應(yīng)得到的黑色物質(zhì)溶于硝酸且產(chǎn)生紅棕色氣體，即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子，故黑色物質(zhì)可能是硫化銅、硫化亞銅，所以c、d正確，故答案為：cd．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）某種醫(yī)藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡式是：。（1）G中含氧官能團(tuán)是

。（2）下列關(guān)于G的說法正確的是

。a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H7O3可通過下列路線合成此醫(yī)藥中間體：請回答下列問題：（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

；B→C的反應(yīng)類型是

。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是

；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機(jī)物有

種。參考答案：[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）（1）羥基、酯基（寫結(jié)構(gòu)簡式也給分）

（2分）（2）a、b

（2分）（3）CH3CHO

（1分）取代反應(yīng)

（1分）（4）

（3分）（5）

（2分）3

（2分）略18.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

有機(jī)化合物A、B、C、D完全燃燒均只生成CO2和H2O，且四種分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為。又知：

①A常溫、常壓下呈氣態(tài)，A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②B和C互為同分異構(gòu)體，lmolB完全燃燒需耗3mol氧氣。核磁共振氫譜表明，B分子有四個吸收峰，且峰面積之比為3：1：1：1，B在濃硫酸存在下加熱可生成W(C6H8O4，含六原子環(huán))；

③RCOOH在一定條件下可被還原為RCHO，以下是由B制取C的一種合成路線(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：試回答：(1)A含有的官能團(tuán)名稱為

，它與苯酚在酸催化下，可生成一種高分子化合物，該高分二子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為

。反應(yīng)B→X的化學(xué)方程式為

。(3)與B互為同分異構(gòu)體，屬于有機(jī)酸的酯類且含有羥基的化合物有

種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

。(4)寫出Z→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(5)若MD=6MA，D是只含有一種官能團(tuán)的六原子環(huán)狀物，又名肌醇。醫(yī)學(xué)上將肌醇用于動脈硬化、高血脂癥、脂肪肝的防治。則D的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略19.鐵及其化合物有著廣泛的用途。請回答：（1）高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ·mol-1Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2

△H=bkJ·mol-1工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為_________________________________。（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化。①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。②T℃時，向0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖1所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t1時，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2時，逆反應(yīng)速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由為_________________________________。③T℃時，將體積均為100mL的0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1AgN03溶液混合后，再加入6.0gAg，一段時間后，Ag的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。④實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，F(xiàn)eCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀，理由為__________。（3）Na2FeO4是重要的水處理劑，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，可用圖2所示裝置制備。已知：電解時，堿的濃度過高，陽極區(qū)產(chǎn)生紅色物質(zhì)。①電解時，陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。②電解時，Na2FeO4的產(chǎn)率與起始加入的c(NaOH)的關(guān)系如圖3所示。c(NaOH)=c1mol·L-1時，Na2FeO4產(chǎn)率最大的原因?yàn)開________________________________。參考答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

△H=(2a+b)kJ·mol-1

(2)①Fe3++AgFe2++Ag+

②0.25mol·L-1

＜

t2時c(Ag+)更大，逆反應(yīng)速率加快

③減小

④Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，c(Ag+)減小，F(xiàn)e3++AgFe2++Ag+平衡正向移動

(3)①增大

②c(NaOH)＜c1mol·L-1時，Na2FeO4穩(wěn)定性差且反應(yīng)慢；c(NaOH)＞c1mol·L-1時，有副反應(yīng)發(fā)生（1）①FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ·mol-1，②Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2

△H=bkJ·mol-1，由蓋斯定律，①×2+②，得工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

△H=(2a+b)kJ·mol-1。（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+將銀氧化。①該反應(yīng)的離子