山西省大同市同煤集團(tuán)第四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.CaCO3

B.NaCl溶液

C.CO2

D.Cu參考答案：A2.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素[來(lái)源:

/

/]參考答案：D略3.分子中有3個(gè)—CH3的C7H16其可能的結(jié)構(gòu)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A4.下列說法正確的是A.最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B.元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期C.第ⅠA族就是堿金屬D.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11參考答案：D試題分析：A、最外層電子數(shù)大于4的不一定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯(cuò)誤；B、元素周期表有16個(gè)族，7個(gè)周期，B錯(cuò)誤；C、第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯(cuò)誤；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，D正確，答案選D。

5.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B6.環(huán)保意識(shí)是重要的公民意識(shí)。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)指標(biāo)的是A．SO2

B．CO

C．N2

D．NO2參考答案：C7.向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略8.下列說法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D.由Al和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會(huì)發(fā)生明顯化學(xué)反應(yīng)參考答案：CA.久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C.氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D.鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯(cuò)誤。故選C。9.下列遞變規(guī)律正確的是（

）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI參考答案：B【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。10.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．解答：解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯(cuò)誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯(cuò)誤．所以①②⑤⑥不正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C12.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略13.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是

A．BaCl2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈

B.蒸餾

C.過濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案：C略15.常溫下能用鋁制容器盛放的是A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.稀硝酸

D.稀硫酸參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(一)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________________________。(二)實(shí)驗(yàn)室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問題，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_____________色。(8)待反應(yīng)停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為________________________________________________________________。參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制氣體流速?gòu)亩刂茪怏w體積比

(3)有紅棕色氣體產(chǎn)生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

紅

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【詳解】（1）N元素為7號(hào)元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族。（2）濃硫酸具有吸收性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，濃硫酸的另一個(gè)作用通過觀察氣泡，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?，故答案為：控制氣體流速?gòu)亩刂茪怏w體積比。（3）此反應(yīng)是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（6）銅與濃硝酸在裝置甲中的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入丙裝置，和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色，故答案為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色。（7）裝置丙中二氧化氮?dú)怏w和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，紅。（8）加入稀硫酸后，硫酸電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有三組物質(zhì)①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，這三種物質(zhì)分別用A、B、C表示，則（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________（3）寫出物質(zhì)A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。參考答案：(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)不是

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：(1)A．MgO、Na2O、CuO均是金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3均屬于酸，H2O不屬于酸；C．NaOH、KOH、Cu(OH)2均是堿，而Na2CO3是含氧酸鹽；故答案為：CO2；

H2O；Na2CO3；(2)三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反應(yīng)過程中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3)二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O。18.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。①試劑a是_____________。②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____________________________________________________。參考答案：(1)HCl

加成反應(yīng)

(2)

(3)【分析】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯?！驹斀狻?1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，①試劑a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯。參考合成路線如下：19.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．（1）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）c過程中的現(xiàn)象是

．（3）a過程中的化學(xué)方程式為

．b過程中的離子方程式為

．參考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2Fe