第一章 概論一、選擇題按被測(cè)組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量〔 〕〔A〕＜0.1％ 〔B〕＞0.1％ 〔C〕＜1％ 〔D〕＞1％〕〔A〕微量分析 〔B〕微量組分分析 〔C〕痕量組分分析〔D〕半微量分析分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱為〔 〕〔A〕周密數(shù)字 〔B〕準(zhǔn)確數(shù)字 〔C〕牢靠數(shù)字〔D〕有效數(shù)字定量分析中，周密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是( )〔A〕周密度高,準(zhǔn)確度必定高 〔B〕準(zhǔn)確度高,周密度也就高〔C〕周密度是保證準(zhǔn)確度的前提 證周密度的前提以下各項(xiàng)定義中不正確的選項(xiàng)是( )確定誤差是測(cè)定值和真值之差相對(duì)誤差是確定誤差在真值中所占的百分率偏差是指測(cè)定值與平均值之差總體平均值就是真值對(duì)置信區(qū)間的正確理解是( )肯定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間肯定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍真值落在某一個(gè)牢靠區(qū)間的概率肯定置信度下以真值為中心的牢靠范圍指出以下表述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )置信度越高，測(cè)定的牢靠性越高置信度越高，置信區(qū)間越寬置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值可用以下何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差〔 〕〔A〕進(jìn)展儀器校正 〔B〕增加測(cè)定次數(shù)〔C〕認(rèn)真細(xì)心操作 偶然誤差具有〔 〕〔A〕可測(cè)性 〔B〕重復(fù)性 〔C〕非單向性〔D〕可校正性以下〔 〕方法可以減小分析測(cè)試定中的偶然誤差〔A〕比照試驗(yàn) 〔B〕空白試驗(yàn)〔C〕儀器校正 〔D〕增加平行試驗(yàn)的次數(shù)量時(shí)由于汽車經(jīng)過天平室四周引起天平震驚是屬于〔 〕〔A〕系統(tǒng)誤差 〔B〕偶然誤差〔C〕過失誤差 〔D〕操作誤差以下〔 〕狀況不屬于系統(tǒng)誤差〔A〕滴定管未經(jīng)校正 子〔C〕天平兩臂不等長(zhǎng) 〔D〕砝碼讀錯(cuò)以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )〔A〕方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 〔B〕終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差〔C〕系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 〔D〕系統(tǒng)誤差可以測(cè)定下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是〔 〕〔A〕ωcao＝25.30% 〔B〕pH=11.50〔C〕π=3.141 〔D〕1000的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的選項(xiàng)是( 〔A〕10% 〔B〕10.1% 〔C〕10.08% 〔D〕10.077%160.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814=〔 〕〔B〕1.87 〔C〕1.868 〔D〕1.8680比較兩組測(cè)定結(jié)果的周密度〔 〕甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％〔A〕甲、乙兩組一樣 〔B〕甲組比乙組高 甲組高 〔D〕無法判別下用測(cè)定樣品同樣的方法步驟對(duì)空白樣品進(jìn)展定量分析，稱之為( )比照試驗(yàn) 空白試驗(yàn) 平行試驗(yàn) 預(yù)試驗(yàn)二、填空題分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是爭(zhēng)論物質(zhì)〔 〔 〔 一門科學(xué)。分析化學(xué)按任務(wù)可分為〔 〕分析和〔 按測(cè)定原理可分為〔 〕分析和〔 〕分析。準(zhǔn)確度的凹凸用〔 〕來衡量，它是測(cè)定結(jié)果與〔 〕之間的差異；周密度的凹凸用〔 衡量，它是測(cè)定結(jié)果與〔 〕之間的差異。誤差按性質(zhì)可分為〔 〕誤差和〔 〕誤差。減免系統(tǒng)誤差的方法主要〔 〔 、〔 〔 誤差的有效方法是〔 。在分析工作中〔 得到的數(shù)字稱有效數(shù)字指出以下測(cè)量結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)：〔 ×0-5〔 ，〔 。7.9.3×2.456×0.3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保存〔 位。數(shù)據(jù)集中趨勢(shì)的表示方法〔 〔 數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有〔 〕和( )。取同一置信度時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，置信區(qū)間越〔 ，定平均值與總體平均值越〔 。0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測(cè)定的平均值等于〔 ，標(biāo)準(zhǔn)偏差等于〔 ，相對(duì)準(zhǔn)偏差等于〔 。三、推斷題1.〔 誤差后，周密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。2.〔 次數(shù)來減免。3.〔 〕7.633507.634。4.〔 〕標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。5.〔兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。四、計(jì)算題1.將以下數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字：4.1491.3526.3612、22.5101、25.5、14.5?！?〕0.0223×21.78×2.05631=？0.1mg/1.0‰的準(zhǔn)確度，問稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？假設(shè)稱50mg100mg，相對(duì)誤差各是多少？分析天平的稱量誤差為±0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時(shí)可能引起相對(duì)誤差是多少？這些結(jié)果說明什么問題？對(duì)某一樣品進(jìn)展分析，A測(cè)定結(jié)果的平均值為6.96%，標(biāo)7.10%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.057.02%AB果的好壞。NaCl60.53%，計(jì)算確定誤差和相對(duì)誤差。用沉淀滴定法測(cè)定l中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔ω，得到以下〔〕〔〕平均結(jié)果確實(shí)定誤差〔〕相對(duì)誤差；〔〕〔〕〔〕相對(duì)平均偏差。分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得如下數(shù)據(jù)：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求計(jì)算結(jié)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。電分析法測(cè)定某患者血糖中含量，107.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6mmol.L-1。95%時(shí)平均值的置信區(qū)間。100.10140.10120.1025、0.1016，當(dāng)置信度為90%0.1025何報(bào)告合理？測(cè)定試樣中O％，35.72％，35.60％，〔1〕統(tǒng)計(jì)處理后的分析結(jié)果應(yīng)當(dāng)如何表示？〔2〕95%90%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。某人測(cè)定一溶液的摩爾濃度〔mol·-1，獲得以下結(jié)果：個(gè)結(jié)果可以棄去嗎？五、問答題說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與周密度的區(qū)分。以下狀況各引起什么誤差，假設(shè)是系統(tǒng)誤差，如何消退？稱量試樣時(shí)吸取了水分；試劑中含有微量被測(cè)組分；重量法測(cè)量SiO2時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；稱量開頭時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；滴定管讀數(shù)時(shí)，最終一位估量不準(zhǔn)；NaOHHAc，選酚酞為指示劑確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。阿司匹林原料經(jīng)五次測(cè)定，經(jīng)計(jì)算置信度為 95%時(shí)，μ=〔99.28±0.32〕%,試說明置信度、置信區(qū)間的含義。第一章 答案一、選擇題1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B二、填空題化學(xué)組成、含量、構(gòu)造定性、定量、化學(xué)、儀器誤差、真實(shí)值、偏差、平均值系統(tǒng)、偶然行測(cè)定實(shí)際能測(cè)量、四、三、二7.3算術(shù)平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差窄、接近100.2043mol/L、0.00043mol/L、0.21%三、推斷題1.√ 2.√3.√4.√5.√四、計(jì)算題1. 4.149→4.1〔四舍、1.352→1.4〔五后還有數(shù)字、五成雙〕6.3612→6.4〔六入、22.5101→23〔五后還有數(shù)字〕25.5→26〔五成雙、14.5→14〔五成雙〕2.〔1〕34.51 〔2〕1.003.〔100.0mg、±2.0‰、±1.0‰〕0.1%、±0.02%，計(jì)算結(jié)果說明稱樣量越大，相百分?jǐn)?shù)，實(shí)際中更常用。5.AB6.－0.13%、－0.21%7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰8.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%1.17.6±0.1用Q法時(shí)0.10254d法計(jì)算0.1025應(yīng)舍去?？沙惺苤形恢捣▓?bào)告結(jié)果。11.〔1〕x=35.66%，s=0.052%，n=4(2)置信度為95%時(shí)，置信區(qū)間為〔35.66±0.08〕%置信度為90%時(shí)，置信區(qū)間為〔35.66±0.06〕%12.〔1〕不應(yīng)當(dāng)， x=0.2043，s=0.0006，n=4 〔2〕應(yīng)當(dāng)，x=0.2040，s=0.0002，n=4五、問答題1.略2.〔1〕試樣吸取了水分，稱重時(shí)產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應(yīng)在110℃左右枯燥后再稱量；沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負(fù)誤差，可將沉淀不完全的Si，用其他方法測(cè)定后，將計(jì)算結(jié)果參加總量；稱量前應(yīng)先調(diào)成天平零點(diǎn)，否則會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。是估量不準(zhǔn)產(chǎn)生的偶然誤差。是偶然誤差。3.略其次章 滴定分析法概述一、選擇題滴定分析中，對(duì)化學(xué)反響的主要要求是( )反響必需定量完成反響必需有顏色變化1:1滴定劑必需是基準(zhǔn)物在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停頓滴定。這一點(diǎn)稱為〔 〔A〕化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 〔B〕滴定誤差 〔C〕滴定終點(diǎn)〔D〕滴定分析直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必需使用〔 〕〔A〕基準(zhǔn)試劑 〔B〕化學(xué)純?cè)噭?〔C〕分析純?cè)噭睤〕優(yōu)級(jí)純?cè)噭⒎Q好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是〔 〕〔A〕正誤差 〔B〕負(fù)誤差 〔C〕無影響〔D〕結(jié)果混亂硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,假設(shè)事先將其置于枯燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是()〔A〕偏高 〔B〕偏低 〔C〕無影響〔D〕不能確定滴定管可估讀到±0.01mL，假設(shè)要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積〔 〕mL〔A〕10 〔B〕20 〔C〕30〔D〕40mol/LNaOH溶液對(duì)HO4〔·mL－1〔A〕0.00049 〔B〕0.0049 〔C〕0.00098〔D〕0.0098欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)〔 〕mL。(A)0.84mL 〔B〕8.4mL 〔C〕1.2mL； 〔D〕12mL既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為( )〔A〕H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (D)H2SO4以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有 Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果〔 〕〔偏高 〔偏低 〔不變 無法確定二、填空題滴定分析常用于測(cè)定含量〔 〕的組分。滴定分析法包括〔 〔 、〔 〕和〔 〕四大類。欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱取〔 〕固體。稱取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后,稀釋定容到250mL的容量瓶中,則Zn2+溶液的摩爾濃度為〔 。稱取0.3280gH2C2O4·2H2O來標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=〔 。TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每〔 〕相當(dāng)于0.003000〔 。進(jìn)展滴定分析計(jì)算時(shí)，假設(shè)選取分子、離子或這些粒子的的根本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為〔 。三、推斷題1〔 〕所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2〔 〕不嫻熟而引起的。3〔 〕滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于%10～15mL。4〔 〕但凡優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5〔 〕溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取0～L水參加。6〔 〕體積校正。x7．〔 〕1L 溶液中含有 98.08gH2SO4，則xc(2H2SO4)=2mol/L。8〔〕的物質(zhì)的量不變。9〔〕相對(duì)校準(zhǔn)法。0〔〕玻璃器皿不行盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。1〔〕真實(shí)值。2〔〕分析純的1定AgNO33〔〕試劑已變質(zhì)，應(yīng)做比照試驗(yàn)。4〔用Q檢驗(yàn)，直至無可疑值為止。5〔四、計(jì)算題10mgNaCl溶于100mL水中，請(qǐng)用c，ω，ρ表示該NaCl1.18g/mLHCl的含量為36%～38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多少mL?有溶液480mL，現(xiàn)欲使其濃度H2SO4溶液多少毫升？KMnO410.0mL血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用5.00mL，試10mL某鐵廠化驗(yàn)室常常要分析鐵礦中鐵的含量。假設(shè)使用的K2Cr2O70.0200mol·L-1鐵礦多少克？在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與KMnO4反響時(shí)，1.00mLKMnO4溶液相當(dāng)于0.1117gFe，而1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20mL上述KMnO4溶液完全反響。問需要多少毫升0.2023mol·L-1NaOH1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？測(cè)定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160g，溶解后在250mL25.00mLNaOH液,將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mLc〔1/2H2SO4〕=0.1020mol·L-1的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸取，剩余的H2SO4需17.00mol·L-1NaOH溶液中和。計(jì)算氮肥中NH3五、問答題適用于滴定分析法的化學(xué)反響必需具備哪些條件？系?什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)?滴定分析法的特點(diǎn)是什么？滴定方式有幾種？各舉一例?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀〔KHC8H4O4，M=204.23g·mol-1〕和二水合草酸〔HCO·HOM=7·mol-1都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？簡(jiǎn)述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。以下物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制?NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？一、選擇題

其次章 答案1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A二、填空題1.≥1%2.酸堿滴定、配位滴定、氧化復(fù)原滴定、沉淀滴定3.2.0g4.0.01988mol/L5.0.2023mol/LmLHClgNaOH固體物質(zhì)的量相等三、推斷題1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×11.×12.√ 13.√ 14.√15.√四、計(jì)算題1.c=1.7×10-3，ω=0.010%，ρ=0.10g/L2.4.2mL3.2.16mL4.2.50mg5.0.6702g6.1.50mL7.25.80%五、問答題〔略〕第三章 酸堿滴定法一、選擇題共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是〔 〕〔A〕KaKb=1 〔B〕KaKb=Kw 〔C〕Ka/Kb=Kw〔D〕Kb/Ka=KwH2PO4－的共軛堿是〔 〕〔A〕H3PO4 〔B〕HPO42－ 〔C〕PO43－〔D〕OH－NH3的共軛酸是〔 〕〔A〕NH2－ 〔B〕NH2OH2－ 〔C〕NH4+〔D〕NH4OH以下各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是〔 〕〔A〕HCN－NaCN 〔B〕H3PO4－Na2HPO4〔C〕+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－ 〔D〕H3O+－OH－以下各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是〔 〕〔HO－O－〔－H－〔l－－〔〕HSO4－－SO42－以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕〔A〕H2OOH－〔B〕H2OH3O+〔C〕HAcHAc〔D〕HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)7．按質(zhì)子理論，Na2HPO4是〔 〔A〕中性物質(zhì) 〔B〕酸性物質(zhì) 〔C〕堿性物質(zhì)〔D〕兩性物質(zhì)濃度為0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是〔 〕〔A〕4.87 〔B〕3.87 〔C〕2.87〔D〕1.87濃度為0.10mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH〔 〕〔A〕5.13 〔B〕4.13 〔C〕3.13〔D〕2.13pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是〔 〕〔A〕14 〔B〕12 〔C〕7〔D〕611．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是〔 指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合pH7.00指示劑的變色范圍應(yīng)全部或局部落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為〔 〕〔A〕中性 〔B〕堿性 〔C〕酸性〔D〕不定色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為〔 〕〔A〕中性 〔B〕堿性 〔C〕酸性〔D〕不定0.1mol/LNaOH〔 〕〔A〕HCOOH(pKa=3.45) 〔B〕H3BO3(pKa=9.22)〔C〕NH4NO2(pKb=4.74) 〔D〕H2O2(pKa=12)是由于〔 〕〔A〕NH3的Kb太小 〔B〕(NH4)2SO4不是酸〔C〕NH4+的Ka太小 〔D〕(NH4)2SO4中含游離H2SO4標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是〔 〕〔A〕無水Na2CO3 〔B〕草酸〔H2C2O4·2H2O〕〔C〕CaCO3 〔D〕鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是〔 〕〔A〕無水Na2CO3 〔B〕鄰苯二甲酸氫鉀 〔C〕硼砂 〔D〕CaCO318．鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀〔 〕〔A〕0.25g左右 〔B〕1g左右 〔C〕0.1g左右〔D〕0.45g定的HCL濃度將〔 〕〔A〕偏高 〔B〕偏低 〔C〕產(chǎn)生隨機(jī)誤差〔D〕沒有影響假設(shè)將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將〔 〕〔A〕偏高 〔B〕偏低 〔C〕產(chǎn)生隨機(jī)誤差〔D〕沒有影響用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的體積相等,說明H2SO4和HAc兩溶液中( )〔A〕氫離子濃度相等HAc〔C〕H2SO4的濃度為HAc的1/2〔D〕PHNaOHNa2CO3HClV1mL，連續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2mL，其組成為〔〕〔A〕V1=V2 〔B〕V1>V2 〔C〕V1<V2〔D〕V1=2V2某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又消耗mV〔〕〔A〕NaOH-Na2CO3 〔B〕Ｎa2CO3〔C〕NaHCO3 〔D〕NaHCO3-Na2CO3關(guān)于緩沖溶液，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液?！不蛉鯄A〕及其共軛堿〔或共軛酸〕組成強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液分濃度的比值有關(guān)0.1mol/LHCl0.1mol/LNaOHpHNaOH躍范圍是〔 〕〔A〕9.7~4.3 〔B〕8.7~4.3 〔C〕8.7~5.3〔D〕10.7~3.3三、推斷題. 只要能承受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2.( )酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.〔 〕酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4.( )緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.〔 〕雙指示劑就是混合指示劑。6.〔 〕鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定?！?HO4的兩步離解常數(shù)為a6×2a×10-5，因此不能分步滴定?！?〕以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的根本單元是Na2B4O7·10H2O。9.〔 可承受中性乙醇為溶劑。10.〔 11.〔 〕NaOH12.〔 〕pH>7。13.〔 加指示劑的多少準(zhǔn)時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。14.〔 〕用因保存不當(dāng)而局部分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；假設(shè)用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。15.〔 〕用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；假設(shè)用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。四、填空題但凡能〔 〕質(zhì)子的物質(zhì)是酸；但凡能〔 質(zhì)子的物質(zhì)是堿。各類酸堿反響共同的實(shí)質(zhì)是〔 。給出質(zhì)子的力量越強(qiáng)，酸性就越〔 ，其共軛堿的堿性就越〔 。給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)一般〔 和〔 〕為零水準(zhǔn)。HPO42-是〔 〕的共軛酸，是〔 堿。NH3的Kb=1.8×10－5，則其共軛酸〔 〕的Ka為〔 。對(duì)于三元酸，Ka1.〔 。中，各存在型體平衡濃度的大小由〔 〕打算。Ka=1.8×10－5。0．H4溶液的〔 ，8×10－5。1．O3溶液的 =〔 ，Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。．分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為〔 〕用的，有些則是〔 〕用的。13．各種緩沖溶液的緩沖力量可用〔 大小與〔 〕和〔 〕有關(guān)。4．甲基橙的變色范圍是〔 ，在H＜1時(shí)為〔 〕色。酚酞的變色范圍是〔 ，在＞時(shí)為〔 〕色。溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍〔 〔是/否〕有影響。試驗(yàn)室中使用的pH試紙是依據(jù)〔 理而制成的。pKIN=4.0pH〔 ，一般在〔 〕時(shí)使用。8．L的O〔〔 〔是/否〕可NaOH直接滴定分析。NaOH滴定HAc應(yīng)選在〔〕性范圍內(nèi)變色的指示色的指示劑，這是由〔 〕打算的。假設(shè)以無水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的體積在20~30mL，則應(yīng)稱取固體〔 ，以〔 〕為指示劑。四、計(jì)算題1〕計(jì)算0HO4的分布系數(shù)〔或摩爾分?jǐn)?shù)δ，δ2，δ1，δ0 ?！?〕假定H3PO4各型體總濃度是0.050mol/L，問此時(shí)H3PO4，H2PO4—，HPO42—，PO43—的濃度各是多少？20.2mol/LNaOH25～30mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀〔KHC8H4O4〕多少克？假設(shè)H2C2O4·2H2O某緩沖溶液的濃度為中參加0.200gNaOH〔無視體積變化〕后，pH=5.6。問該pH〔Pka=5.30〕HA1.250g50.1mL使其溶解，然后用0.09000mol.L-1NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去 41.20 mL。在滴定過程中覺察，當(dāng)參加8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH為4.30，求〔1〕HA的相對(duì)分子質(zhì)量〔A的〔化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的H〔〕應(yīng)選用什么指示劑？參加過量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mLCNaOH=0.09600mol/LNaOH17.00mL點(diǎn)，計(jì)算氮肥試樣中NH3的含量〔或以N的含量表示〕6．現(xiàn)有某一僅含NaOH和Na2CO3的試樣0.2400g，其物質(zhì)的量之比為2∶1。將其溶解于水，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)HClV酚酞和V甲基橙。稱取此試液 25.00mL兩份：一份以酚酞位指示劑，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示劑耗去HCl35.00mL，問混合堿的組成是什么？含量各為多少？某試樣含有Na2CO3NaHCO3及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl20.10mLHCl47.70 mLNa2CO3NaHCO3的百分含量。五、問答題物質(zhì)？各舉例說明之。排列起來。HAc,Ac-；NH3,NH4+ ；HCN,CN-；HF,F-,(CH2)6N4 2- ；H3PO4 ,H2PO4-3．什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式時(shí)如何選擇參考水準(zhǔn)？寫出以下物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1)NH4CN；(2)Na2CO3；(3)(NH4)2HPO4；(4)(NH4)3PO4；(5)NH4H2PO4。4．什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5．酸么?6．指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為(pH=3.1~4.4),與其理論變色范圍(pH=2.4~4.4)不全都,為什么?〔堿〕能被強(qiáng)堿〔酸〕直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？〔堿〕能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級(jí)？用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，滴定至近終點(diǎn)時(shí)，為什么需將溶液煮沸？的混合物，現(xiàn)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色耗去HClV1mL；溶液參加甲基橙指示劑，連續(xù)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去HClV2mL，問以下各狀況下溶液含哪些堿？〔V0〔２V0〔３V〔４V,〔５〕VV，第三章 答案一、選擇題1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A10.C11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D19.A 20.B21.C 22.B 23.D 24.C 25.C二、填空題給出，承受質(zhì)子的轉(zhuǎn)移強(qiáng)，弱H2PO4-，H2O5．PO43－，H2PO4－6．NH4+，5.6×10－10Ka3H+濃度9．2.8710．11.1311．8.32pH值14．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，紅是混合指示劑17．3.0~5.0，強(qiáng)酸滴定弱堿否pH三、推斷題1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.√11.√12.×13.×14.×15.√16.√17.√18.√19.√20.√四、計(jì)算題1．δH3PO4=0.0014，δH2PO4—=0.99，δHPO42—0.0062，δPO43—==3.0×10－10[H3PO4]=7.0×10－5mol/L，[H2PO4—]=0.050mol/L，[HPO42—]=3.1×10－4mol/L，[PO43—]=1.5×10－11mol/L2．1.0~1.2g、0.32~0.4g3．5.454．337.1、1.25×10-5、8.76、酚酞5．25.76%6．0.03870L、0.05160L7．NaOH ωNaOH=44.33%；Na2CO3 ωNa2CO3=23.49%8．ωNa2CO3=75.03% ωNaHCO3=22.19%；五、問答題〔略〕第四章 配位滴定法一、選擇題直接與金屬離子配位的EDTA型體為〔 〕〔A〕H6Y2+ 〔B〕H4Y 〔C〕H2Y2－〔D〕Y4－一般狀況下，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是〔 〕〔1 〔1 〔3 〔〕1：2鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。參加過量EDTA,加熱煮沸片刻后再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定該滴定方式〔 〔A〕直接滴定法 〔B〕置換滴定法〔C〕返滴定法 〔D〕間接滴定法4．αM(L)=1表示〔 〕〔A〕M與L沒有副反響 〔B〕M與L的副反響相當(dāng)嚴(yán)峻〔C〕M的副反響較小 〔D〕[M]=[L]以下表達(dá)式中正確的選項(xiàng)是〔 〕xx〔C〕

xx〔D〕用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是〔 〕〔A〕游離指示劑的顏色 〔B〕EDTA-M絡(luò)合物的顏色〔C〕指示-M絡(luò)合物的顏色 〔D〕上述A+B的混合色配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由〔 〕引起的指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定被測(cè)溶液的酸度過高指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于MY的穩(wěn)定性指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低各種副反響均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA時(shí)，體系中參加六次甲基四胺的目的是〔 〕〔A〕中和過多的酸 〔B〕調(diào)整pH值〔C〕掌握溶液的酸度 〔D〕起掩蔽作用在配位滴定中，直接滴定法的條件包括( )〔A〕x ≤8 〔B〕溶液中無干擾離子〔C〕有變色敏銳無封閉作用的指示劑 性溶液中進(jìn)展測(cè)定水中鈣硬時(shí)，Mg2+的干擾用的是( )消退的。〔A〕掌握酸度法 〔B〕配位掩蔽法 〔C〕氧化復(fù)原掩蔽法 〔D〕沉淀掩蔽法12．配位滴定中參加緩沖溶液的緣由是〔 〕〔A〕EDTA配位力量與酸度有關(guān) 指示劑有其使用的酸度范圍隨酸度轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變13．產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是由于〔 〕〔A〕指示劑不穩(wěn)定〔B〕MIn溶解度小 〔C〕KˊMIn<KˊMY〔D〕KˊMIn>KˊMYMZnO=81.38g/mol,用它來標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液宜稱取O〔 〔Ag 〔g 0.4g 〔D〕0.04g某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時(shí)參加三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是()〔A〕Mg2+的含量 〔B〕Ca2+、Mg2+的含量〔C〕Al3+、Fe3+的含量 〔D〕Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空題EDTA是〔 〕的英文縮寫，配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用〔 。EDTA在水溶液中〔 種存在形體只〔 〕能與金屬離子直接配位。溶液的酸度越大Y的分布分?jǐn)?shù)越〔 A配位力量越〔 。A與金屬離子之間發(fā)生的主反響為〔 協(xié)作物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為〔 。．協(xié)作物的穩(wěn)定性差異，主要打算于〔 、〔 〔 。此外〔 〕等外界條件的變化也影響協(xié)作物的穩(wěn)定性。6．酸效應(yīng)系數(shù)的定義式αY〔H〕=〔 ，αY〔H〕越大，酸效應(yīng)對(duì)主反響的影響程度越〔 。7．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前，配位滴定曲線主要受〔 影響；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，配位滴定曲線主要受〔 〕效應(yīng)影響。配位滴定中，滴定突躍的大小打算于〔 〕和〔 。實(shí)際測(cè)定某金屬離子時(shí)應(yīng)將pH掌握在大〔 且〔 〕的范圍之內(nèi)。0．指示劑與金屬離子的反響〔藍(lán)〔紅，滴定前，向含有金屬離子的溶液中參加指示劑時(shí)，溶液呈〔 〕色；隨著EDTA的參加，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈〔 〕色。11．設(shè)溶液中有MNcM=cN，要想用掌握酸度的方法實(shí)現(xiàn)二者分別滴定的條件是〔 。12．配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用〔 是分不開的，常用的掩蔽方法按反響類型不同，可分為〔 〔 〕和〔 。．配位掩蔽劑與干擾離子形成協(xié)作物的穩(wěn)定性必需〔 〕EDTA與該離子形成協(xié)作物的穩(wěn)定性。14．當(dāng)被測(cè)離子與EDTA配位緩慢或在滴定的pH下水解，或?qū)χ甘緞┯蟹忾]作用時(shí)，可承受〔 。15．水中〔 〕含量是計(jì)算硬度的主要指標(biāo)。水的總硬度包括臨時(shí)硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度稱為〔 ，由O引起的硬度稱〔 三、推斷題1.〔 〕金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。2.〔 〕造成金屬指示劑封閉的緣由是指示劑本身不穩(wěn)定。3.〔 〕EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度〔PH值，溶液的H再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。4.〔 〕用EDTA配位滴定法測(cè)水泥中氧化鎂含量時(shí)，不用測(cè)鈣鎂總量。( )金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒有消滅。( )在配位滴定中,假設(shè)溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,則無法準(zhǔn)確滴定。7.〔 〕EDTA酸效應(yīng)系數(shù)αY〔H〕隨溶液中pH值變化而變化；pHαY〔H〕值高，對(duì)配位滴定有利。8.〔 〕絡(luò)合滴定中，溶液的最正確酸度范圍是由EDTA決定的。9.〔〕鉻黑T指示劑在pH=7～11范圍使用，其目的是為削減干擾離子的影響。10.〔〕滴定Ca2+、Mg2+總量時(shí)要掌握pH≈10，而滴定Ca2pH12～13pH>13Ca2+則無法確定終點(diǎn)。四、計(jì)算題1pH=2.00EDTA2．15mL0.020mol·L-1EDTA與10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，假設(shè)pH為4.0，計(jì)算[Zn2+]。假設(shè)欲掌握[Zn2+]為10－7mol·L-1，問溶液的pH應(yīng)掌握在多大？3．分析銅鋅合金，稱取0.5000g試樣，處理成溶液后定容至100mL。取25.00mL，調(diào)至pH=6，以PAN為指示劑，用0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定Cu2Zn2+用去了37.30mL25.00mLKCNCu2+Zn2EDTAMg24.10mL。Zn2EDTA13.40mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測(cè)定鉛錫合金中PbSn含量時(shí)，稱取試樣0.2023g，用鹽酸溶解后，準(zhǔn)確參加 50.00mL0.03000mol·L-1EDTA，50mL水，加熱煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺調(diào)整溶液至pH=5.5，使鉛錫定量絡(luò)合。用二甲酚橙作指示劑，用l·-〔c2標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴A用去。然后參加足量NH4F，加熱至40℃左右再用上述Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去35.00mL，計(jì)算試樣中Pb和Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取含Bi、Pb、Cd的合金試樣2.420g，用HNO3溶解250mL50.00mL250mL滴定，消耗25.67mL；然后用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL；參加A絡(luò)合物中的l-16.76mL。計(jì)算此合金試樣中Bi、Pb、Cd的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．?dāng)M定分析方案，指出滴定劑、酸度、指示劑及所需其它試劑，并說明滴定方式。Fe3+Bi3+。五、問答題EDTA為什么要引進(jìn)條件穩(wěn)定常數(shù)？3．作為金屬指示劑必需具備什么條件？什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消退？什么是指示劑的僵化現(xiàn)象？怎樣消退？提高配位滴定選擇性有幾種方法？什么條件？配位滴定方式有幾種？各舉一例。第四章 答案一、選擇題1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B10.C11.D 12.C 13.B 14.D 15.B二、填空題1．乙二胺四乙酸，Na2H2Y.2H2O2．七，Y4-小，弱M+Y=MY，KMY=[MY]/[M][Y]度6．[Y＇]/[Y]，嚴(yán)峻配位，酸協(xié)作物的條件穩(wěn)定常數(shù)，金屬離子的起使?jié)舛萷H，金屬離子又不發(fā)生水解10．10 紅，藍(lán)△lgK≥5掩蔽劑，配位掩蔽，沉淀掩蔽，氧化復(fù)原掩蔽大于返滴定法三、推斷題1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、計(jì)算題1．3.25×1013、13.512．pZn2+=7.6，pH=3.835.04%、3.90%4．37.30%、62.31%19.99%、3.41%6．〔1〕在pH＝1Fe3+復(fù)原Fe20.01mol·L-1EDTA甲酚橙?！?〕掌握酸度分別滴定?！擀gK=7.8,∴所以可以在不同的pH測(cè)Zn2+：在pH5～60.01MEDTA為亮黃。測(cè)Mg2+：在上述溶液中參加pH10的氨性緩沖體系T指示劑,以0.01MEDTA滴定至溶液從紅色變?yōu)樗{(lán)色。五、問答題〔略〕第五章 氧化復(fù)原滴定法—、選擇題Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位上升和〔 〕因素?zé)o關(guān)。溫度上升〔C〕催化劑的種類和濃度 〔D〕Fe2+的濃度降低二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于〔 〕〔A〕自身指示劑 〔B〕氧化復(fù)原指示劑〔C〕特別指示劑 〔D〕其他指示劑間接碘量法中參加淀粉指示劑的適宜時(shí)間是〔 。〔A〕滴定開頭前 〔B〕滴定開頭后〔C〕滴定至近終點(diǎn)時(shí) 至紅棕色褪盡至無色時(shí)4．在間接碘量法中，假設(shè)滴定開頭前參加淀粉指示劑，測(cè)定結(jié)果將〔 〕〔偏低 〔偏高 〔無影響 無法確定碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，KI最主要的作用是〔 〕〔氧化劑 〔復(fù)原劑 〔配位劑 沉淀劑Sn2Fe3+Sn2Sn4Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是( )〔 x 〕〔A〕KIO3( x ) 〔B〕H2O2( x )〔C〕HgCl2(x )〔D〕SO32-(x )以K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol50%，則試樣稱取量應(yīng)為()〔A〕0.1g左右 〔B〕0.2g左右 〔C〕1g左右 〔D〕0.35g8.〔 〕是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。〔A〕升華碘〔B〕KIO3〔C〕K2Cr2O7〔D〕KBrO39．用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開頭反響速度慢，稍后，反響速度明顯加快，這是〔〕起催化作用?！睞〕氫離子〔B〕MnO4－〔C〕Mn2+〔D〕CO2KMnO4滴定 所需的介質(zhì)是〔 〕〔A〕硫酸 〔B〕鹽酸 〔C〕磷酸 〔D〕硝酸在間接碘法測(cè)定中,以下操作正確的選項(xiàng)是( )邊滴定邊快速搖動(dòng)KI,并在室溫順避開陽光直射的條件下滴定70-80℃恒溫條件下滴定滴定一開頭就參加淀粉指示劑.間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)展測(cè)定,假設(shè)酸度大高,將會(huì)( )〔A〕反響不定量 〔B〕I2易揮發(fā)〔C〕終點(diǎn)不明顯 〔D〕I-被氧化,Na2S2O3 被分解13．KMnO4法測(cè)石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最終用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的根本單元為〔 〕x〔A〕Ca 〔B〕 x 〔C〕x 〔D〕x14．以下測(cè)定中，需要加熱的有( )〔O4溶液滴定HO2 〔O4溶液滴定O4〔C〕銀量法測(cè)定水中氯 〔D〕碘量法測(cè)定CuSO415．對(duì)高錳酸鉀滴定法，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〔A〕可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)展滴定 〔B〕直接法可測(cè)定復(fù)原性物質(zhì)〔C〕標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備〔D〕在硫酸介質(zhì)中進(jìn)展滴定二、填空題1．在氧化復(fù)原反響中，電對(duì)的電位越高，氧化態(tài)的氧化力量越〔 ；電位越低，其復(fù)原態(tài)的復(fù)原力量越〔 2．條件電極電位反映了〔 〕和〔 影響的總結(jié)果。條件電位的數(shù)值除與電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)外，還與溶液中電解質(zhì)的〔 〕和〔 〕有關(guān)。3．影響氧化復(fù)原反響速率的因素有〔 、〔 〔 〔 。氧化復(fù)原反響中，影響方向轉(zhuǎn)變的因素是〔 、〔 〔 〕和〔 。氧化復(fù)原反響的平衡常數(shù)只能說明該反響〔 和〔 ，而不能說明〔 。6．氧化復(fù)原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)四周電位突躍范圍的大小和氧化劑與復(fù)原劑兩電對(duì)的〔 差越大，電位突躍越〔 。滴定分?jǐn)?shù)到達(dá)50%時(shí)，溶液電位為〔 件電極電位；滴定分?jǐn)?shù)到達(dá) 200%時(shí)，溶液電位為〔 〕電對(duì)的條件電極電位。．舉出三種常用的預(yù)處理用氧化劑、〔 〔 ；舉出三種常用的預(yù)處理用復(fù)原劑〔 〔 〔 。，其氧化有機(jī)物的反應(yīng)大都在〔 〕條件下進(jìn)行，因?yàn)椤?。．K2Cr2O7 法與 KMnO4 法相比，具有很多優(yōu)點(diǎn)：〔 〔 〔 。．K2Cr2O7 法測(cè)定鐵礦石中全鐵量時(shí)，采用〔 有二：一是〔 二是〔 。．碘量法測(cè)定可用直接和間接兩種方式。直接法以〔 〕為標(biāo)液，測(cè)定〔 〕物質(zhì)。間接法以〔 〕為標(biāo)液，測(cè)定〔 〕物質(zhì)〔 方式的應(yīng)用更廣一些。用淀粉作指示劑，當(dāng)I2被復(fù)原成I-時(shí)，溶液呈〔 色；當(dāng)I-被氧化成I2時(shí)，溶液呈〔 〕色。承受間接碘量法測(cè)定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應(yīng)〔 〕參加，這是為了〔 。15．引起Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度轉(zhuǎn)變的主要緣由有〔 〔 〕和〔 。用K2Cr2O7法標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)滴定前應(yīng)先用蒸餾水稀釋，緣由有：一是〔 二是〔 。含量時(shí)，接近終點(diǎn)前應(yīng)向溶液中加入〔 〕，這是為了〔 。三、推斷題1〔 〕配制好的O4沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。2〔 〕在滴定時(shí)，O4溶液要放在堿式滴定管中。3〔 〕用aCO4標(biāo)定O，需加熱到～HCl4〔 〕用高錳酸鉀法測(cè)定HO2。5〔 〕配制I2溶液時(shí)要滴加I。6〔〕配制好的aO3定。7〔〕由于O4準(zhǔn)溶液。8〔〕由于KrO7接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。9〔〕配好2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約。其CO2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。0〔 因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，必需加熱至沸騰才能保證正常滴定。1〔 〕間接碘量法參加I肯定要過量，淀粉指示劑要在接近終點(diǎn)時(shí)參加。2〔〕時(shí)參加；使用間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開頭時(shí)參加。3〔〕藍(lán)色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{(lán)色。4〔O42O4反響越完全，所以用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，溶液酸度越高越好。5〔 KrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定e，又能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)展。四、計(jì)算題無視離子強(qiáng)度的影響：2Cu2++5I-＝2Cu↓+I-3。計(jì)算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位，并計(jì)算滴定至99.9%和100.1%時(shí)的電位。說明為什么化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，同樣變化0.1%時(shí)，電位的變化不同。3．一定質(zhì)量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O 既能被30.00ml0.1000mol/L 的 NaOH 中和，又恰好被40.00mlKMnO4KmnO4溶液的濃度。4．有一濃度為 0.01726mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。稱取某鐵試樣0.2150g，用HCl溶解后，參加SnCl2將溶液中的Fe3+復(fù)原為Fe2+，然后用上述K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去22.32ml。求試樣中的鐵含量，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。5．25.00mlKIHCl10.00ml0.05000nol/LKIO3I2KI剩余的KIO3作用，然后將溶液調(diào)至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去21.27ml。計(jì)算KI容量瓶中，用水稀釋至刻度，要?jiǎng)?。從中?0.00mL試液，參加25.00mL0.02580mol/LKBrO3溶液〔其中含有過量KBr然后參加 HCl及 KI，待 I2析出后再用0.1010mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用去了20.20ml試計(jì)算試樣中苯酚的含量。稱取含有KI的試樣0.5000克，溶于水后先用Cl2IIO3-Cl2KII20.02082mol·L-1Na2S2O321.30mL。計(jì)算試樣KI今有PbO-PbO2混合物?，F(xiàn)稱取試樣1.234克，參加PbO2Pb2+，然后用氨中和，這時(shí)，Pb2PbC2O4形式沉淀。過濾，濾液KMnO4滴定，消耗0.0400mol·L-1KMnO4溶液10.00mL。沉淀溶解于酸中，滴定時(shí)消耗0.0400mol·L-1KMnO430.00mLPbOPbO2的百分含量稱取制造油漆的填料紅丹(Pb3O40.10000.02mol·L-1K2Cr2O725mL，析出PbCrO4：2Pb2++Cr2O72-+H2OPbCrO4↓+2H+，冷卻后過濾，將PbCrO4KI0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定時(shí)，用去12.00mL。求試樣中Pb3O4五、問答題1．什么是條件電極電位？它與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是什么？為什么要引入條件電極電位？影響條件電極電位的因素有哪些？加速反響？的氧化劑或復(fù)原劑必需符合哪些要求？Na2C2O4KMnO4需掌握哪些試驗(yàn)條件？K2Cr2O7〔無汞法測(cè)定鐵礦石中全鐵量的過程與原理。配制、標(biāo)定和保存I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)留意哪些事項(xiàng)？碘量法中的主要誤差來源有哪些？以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)使用間接碘量法，能否K2Cr2O7Na2S2O3，為什么？第五章 答案一、選擇題1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C10.A11.B 12.D 13.B 14.B 15.A二、填空題強(qiáng)，強(qiáng)離子強(qiáng)度，各種副反響，組成，濃度濃度，溫度，催化劑，誘導(dǎo)反響反響物濃度，生成沉淀，生成協(xié)作物，溶液酸度可能性，完全程度，反響速率的快慢條件電極電位，大復(fù)原劑，氧化劑8H〕O，O，O，l，O，l3強(qiáng)酸性，堿性，反響速率快HClSnCl2-TiCl3聯(lián)合，生成無色的Fe〔HPO4〕2-，消退黃色的影響，增大電位突躍I2，復(fù)原性，I2Na2S2O3，氧化性，間接滴定無，藍(lán)接近終點(diǎn)前，防止大量的I2與淀粉結(jié)合，不易反響二氧化碳，氧氣，微生物O2ICr3+的綠色減弱，便于觀看終點(diǎn)KSCN，使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN以削減I2的吸附三、推斷題1.√2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×11.√12.×13.×14.×15.√四、計(jì)算題1．0.87〔V〕由于CuICuICu+的濃度，當(dāng)復(fù)原態(tài)的濃度降低時(shí)，電對(duì)的電位上升，即Cu2+/Cu+電對(duì)的條件電位大于其標(biāo)準(zhǔn)電位，Cu2+的氧化性增加。而I3-和I-均未發(fā)生負(fù)反響，I3-/I-電對(duì)的電位當(dāng)[I-]=1mol·L-1I3-/I-，因此題設(shè)的反響能順當(dāng)進(jìn)展。2〔〔〔V9、計(jì)量點(diǎn)后：0.184．60.05%、85.84%5．0.02839〔mol/L〕6．89.70%7．2.454%8．36.2%,19.4%9．91.41%五、問答題〔略〕第六章 重量分析法和沉淀滴定法一、選擇題1．下述〔 〕說法是正確的。稱量形式和沉淀形式應(yīng)當(dāng)一樣稱量形式和沉淀形式必需不同稱量形式和沉淀形式可以不同稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子．鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度〔 ，同離子效應(yīng)使沉淀的溶度〔 。一般來說，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)〔 〕〔A〕增大，減小，小得多 〔B〕增大，減小，大得多〔C〕減小，減小，差不多 〔D〕增大，減小，差不多氯化銀在1mol/L的HCl中比在水中較易溶解是由于〔 〕〔A〕酸效應(yīng)〔B〕鹽效應(yīng)〔C〕同離子效應(yīng)〔D〕絡(luò)合效應(yīng)CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度( )〔A〕大 〔B〕相等 〔C〕小 5．假設(shè)被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有一樣的晶格，就可能形成〔 〕〔A〕外表吸附 〔B〕機(jī)械吸留 〔C〕包藏 混晶用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是〔 〕〔A〕混晶共沉淀 〔B〕吸附共沉淀〔C〕包藏共沉淀 〔D〕后沉淀假設(shè)BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì)，用H2SO4沉淀Ba2+時(shí)，生成的BaSO4最簡(jiǎn)潔吸附〔 〕離子。〔A〕Na+ 〔B〕K+ 〔C〕Ca2+ 〔D〕H+晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是〔 〕〔A〕稀、熱、快、攪、陳 (B)濃、熱、快、攪、陳〔C〕稀、冷、慢、攪、陳 (D)稀、熱、慢、攪、陳9．待測(cè)組分為MgO，沉淀形式為MgNH4PO4·6H2O，稱量形式為Mg2P2O7，化學(xué)因素等于〔 〕〔A〕0.362 〔B〕0.724 〔C〕1.105〔D〕2.210關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕指示劑K2CrO4的量越少越好滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)展ClBrISCN—莫爾法的選擇性較強(qiáng)Mohr法測(cè)定Cl-含量時(shí)要求介質(zhì)在pH=6.5~10.0范圍內(nèi)，假設(shè)酸度過高，則會(huì)( )〔A〕AgCl沉淀不完全 〔B〕形成Ag2O沉淀〔C〕AgCl吸附Cl- 〔D〕Ag2CrO4沉淀不生成以鐵銨礬為指示劑，用返滴法以NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時(shí)，以下錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕滴定前參加過量定量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液AgCl滴定前參加硝基苯，并振搖Ag2O130.5000g純的KIOx，將其復(fù)原成碘化物后用溶液恰能滴到計(jì)量點(diǎn)，則x應(yīng)是〔 〕〔A〕2 〔B〕3 5 〔D〕7在以下雜質(zhì)離子存在下以Ba2+沉淀SO42- 先吸附〔 〕〔A〕Fe3+ 〔B〕Cl- 〔C〕Ba2+ 〔D〕NO3-15．AgNO3與NaCl反響在等量點(diǎn)時(shí)Ag+的濃度〔 KSP〔AgCl〕=1.8×10-10〔A〕2.0×10-5 〔B〕1.34×10-5 〔C〕2.0×10-6〔D〕1.34×10-6二、填空題滴定與重量法相比〔 〕的準(zhǔn)確度高。恒重是指連續(xù)兩次枯燥其質(zhì)量差應(yīng)〔 以下。在重量分析法中，為了使測(cè)量的相對(duì)誤差小于0.1%，則稱樣量必需大于〔 。4．影響沉淀溶解度的主要因素有〔 、〔 〔 〔 。．依據(jù)沉淀的物理性質(zhì)，可將沉淀分為〔 〕沉和〔 成的沉淀屬于何種類型，除取決于〔 〕外，還與〔 〕有關(guān)。6．在沉淀的形成過程中，存在兩種速度〕和〔 。當(dāng)〔 〕大時(shí)，將形成晶形沉淀。7．產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的緣由有〔 〔 和〔 。8〔 〕是沉淀發(fā)生吸附現(xiàn)象的根本緣由〔 〕是削減吸附雜質(zhì)的有效方法之一。陳化的作用有二：〔 〕和( )。重量分析是依據(jù)〔 測(cè)組分的含量。．銀量法依據(jù)學(xué)問滴定終點(diǎn)的方法不同而分為三種 ：〔 〔 〕和〔 。12．莫爾法以〔 〕為指示劑，在〔 〕條件下以〔 〕為標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl-或Br-等離子。佛爾哈德法〔 為指示劑〔 為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定。依據(jù)測(cè)定對(duì)象不同，佛爾哈德法可分為直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用來測(cè)定〔 返滴定法測(cè)定〔 。佛爾哈德返滴定法測(cè)定Cl-時(shí)，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，解決的方法一般有兩種〔 。三、推斷題1〔 〕沉淀劑速度適當(dāng)快。2〔 〕佛爾哈德法是以4S礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)展滴定。3〔 〕沉淀稱量法中的稱量式必需具有確定的化學(xué)組成。4〔 〕沉淀稱量法測(cè)定中，要求沉淀式和稱量式一樣。5〔 〕共沉淀引入的雜質(zhì)量，隨陳化時(shí)間的增大而增多。6〔 〕掉的。7〔 沉淀48〔O0.115-20mL滌液。9〔〕用佛爾哈德法測(cè)定gCl-時(shí)，也應(yīng)當(dāng)猛烈搖動(dòng)。0〔 重量分析中使用的“無灰濾紙0.2mg。1〔 〕可以將O3操作。2〔 〕份被被測(cè)組份的沉淀帶下來而混入沉淀之中這種現(xiàn)象稱后沉淀現(xiàn)象。3〔 〕置一段時(shí)間，以促使膠體微粒的膠凝，然后再過濾。4〔 通常參加適量的糊精或淀粉使沉淀處于膠體狀態(tài)。5〔 〕在水中的溶解度。四、計(jì)算題計(jì)算以下?lián)Q算因數(shù)。、依據(jù)PbCrO4Cr2O3；bMg2P2O7MgSO4·7H2O；c、依據(jù)(NH4)3PO4·12MoO3 測(cè)定Ca3(PO4)2和P2O5；d、依據(jù)(C9H6NO)3AlAl2O3稱取C4和MgCO4純混合試樣0500℃下加熱，定量轉(zhuǎn)化為CaCO3和MgCO3后為0.4830g。aCaC2O4和MgC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b、假設(shè)在900℃加熱該混合物，定量轉(zhuǎn)化為CaO和MgO的質(zhì)量為多少克？稱取含有NaCl和NaBr的試樣0.6280g，溶解后用AgNO3AgCl和AgBr沉淀0.5064g。10.1050mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗28.34mL。計(jì)算試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.0000gNa2O2熔融，使其中的硫定量轉(zhuǎn)化為Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液處理，定量轉(zhuǎn)化為BaSO41.0890g。計(jì)算：a.有機(jī)化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；214.33g·mol-1，求該有機(jī)化合物中硫原子個(gè)數(shù)。5．為了測(cè)定長(zhǎng)石中K，Na的含量，稱取試樣0.5034g。首K，Na定量轉(zhuǎn)化為KCl和NaCl0.1208g，然AgNO3AgCl沉淀0.2513g。計(jì)算長(zhǎng)石中K2O和Na2O五、問答題重量法與滴定法相比，具有哪些特點(diǎn)？簡(jiǎn)述重量法的主要操作過程。沉淀形式和稱量形式各應(yīng)滿足什么要求？失？哪些措施？何謂均勻沉淀法？其有何優(yōu)點(diǎn)？莫爾法中鉻酸鉀指示劑的作用原理是什么？K2CrO4指示劑的用量過多或過少對(duì)滴定有何影響？8．用佛爾哈德法法測(cè)定氯化物時(shí)，為了防止沉淀的轉(zhuǎn)化可實(shí)行哪些措施？9．應(yīng)用法揚(yáng)斯法要把握的條件有哪些？第六章 答案一、選擇題1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A10.C11.D 12.D 13.B 14.C 15.B二、填空題1．重量法2．0.2mg3．0.2g同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，配位效應(yīng)，酸效應(yīng)晶形，非晶形，沉淀的性質(zhì)，形成沉淀時(shí)的條件聚攏速度，定向速度，定向速度外表吸附，形成混晶，包藏晶格外表的靜電引力，洗滌沉淀小晶體溶解長(zhǎng)成大晶體，釋放包藏在晶體中的雜質(zhì)稱量形式。莫爾法，佛爾哈德法，法揚(yáng)斯法鉻酸鉀，中性或弱堿性，硝酸銀鐵銨礬，KSCNNH4SCN，Ag+，鹵素離子AgCl三、推斷題1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.√11.×12.×13.×14.√15.×四、計(jì)算題、1 b、5 c2 d、2．a(chǎn)、76.25%，23.75% b、0.2615g3．10.96%，29.46%4．14.96%，15．0.67%，3.77%五、問答題〔略〕第七章 吸光光度法一、選擇題所謂可見光區(qū)，所指的波長(zhǎng)范圍是〔 〕〔A〕200~400nm 〔B〕400~750nm 〔C〕750~1000nm〔D〕100~200nm一束〔 液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。平行可見光 平行單色光 白光 〔D〕紫外光以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕朗伯-比爾定律，濃度cA通過原點(diǎn)的直線關(guān)最大吸取波長(zhǎng)λmax的最大波長(zhǎng)光系數(shù)不同，不同物質(zhì)在同一波特長(zhǎng)的吸光系數(shù)一樣4．符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大的吸取峰的波長(zhǎng)位置〔 〕〔A〕向長(zhǎng)波方向移動(dòng) 〔B〕向短波方向移動(dòng)〔C〕不移動(dòng)，但峰高降低 〔D〕無任何變化標(biāo)準(zhǔn)工作曲線不過原點(diǎn)的可能的緣由是〔 〕〔A〕顯色反響得酸度掌握不當(dāng)〔B〕顯色劑得濃度過高〔C〕吸取波長(zhǎng)選擇不當(dāng) 〔D〕參比溶液選擇不當(dāng)某物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)很大，則說明〔 〕該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸光力量很強(qiáng)該物質(zhì)濃度很大測(cè)定該物質(zhì)的周密度很高測(cè)量該物質(zhì)產(chǎn)生的吸光度很大吸光性物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與以下( )因素有關(guān)〔A〕比色皿厚度 〔B〕該物質(zhì)濃度〔C〕吸取池材料 〔D〕入射光波長(zhǎng)KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為158.04，κ545nm=2.2×0m處用濃度為O4比色皿測(cè)得透射比為〔 〕〔A〕15% 〔B〕83% 〔C〕25% 〔D〕53%9．有AB兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸取池，B溶液用3.0cm吸取池，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為( )〔A〕A是B的1/3 〔B〕A等于B〔C〕B是A的3倍 〔D〕B是A的1/310．某有色溶液，當(dāng)用1cm吸取池時(shí)，其透射比為T，假設(shè)改用2cm吸取池，則透射比應(yīng)為〔 〕〔A〕2T 〔B〕2lgT 〔D〕T2用常規(guī)分光光度法測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)溶液的透射率為20％，試溶液為參比，則試液的透過率為〔 〕〔A〕20% 〔B〕40% 〔C〕50% 〔D〕80%物，濃度相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差最小時(shí)的吸光度為〔 〕〔A〕0.368 〔B〕0.334 〔C〕0.443 〔D〕0.434在分光光度測(cè)定中如試樣溶液有色顯色劑本身無色，溶液中除被測(cè)離子外，其它共存離子與顯色劑不生色，此時(shí)應(yīng)選〔 〕為參比?！睞〕溶劑空白 〔B〕試液空白 〔C〕試劑空白〔D〕褪色參比用鄰菲羅啉法測(cè)定鍋爐水中的鐵，pH需掌握在4~6之間，通常選擇〔 〕緩沖溶液較適宜?！睞〕鄰苯二甲酸氫鉀 〔B〕NH3—NH4Cl 〔C〕NaHCO3—Na2CO3 〔D〕HAc—NaAc15．下述操作中正確的選項(xiàng)是〔 〔A〕比色皿外壁有水珠 光面〔C〕手捏比色皿的毛面 皿外壁的水二、填空題在可見光區(qū)，物質(zhì)的顏色是由〔 姿色和綠色是一對(duì)互補(bǔ)色光，則 KMNO4溶液吸取的是〔 〕色光。符合朗伯-比爾定律的有色物質(zhì)的濃度增加后，最大吸取波長(zhǎng)λmax〔 ，吸光度A〔 ，摩爾吸光系數(shù)κ〔 。3〔 〕是物質(zhì)吸光力量大小的量度。摩爾吸光系數(shù)越大，靈敏度越〔 。吸光光度法測(cè)量時(shí)，入射光波長(zhǎng)一般選在〔 處，由于這時(shí)測(cè)定有較高的〔 〕和〔 。6．透射比不同時(shí)，測(cè)量誤也不同。A為〔 量誤差最小，為使測(cè)量的相對(duì)誤差≤2%，A的適宜范圍在〔 。7．三元協(xié)作物的形成類型有〔 、〔 〔 。8．分光光度計(jì)根本上有〔 〔 、〔 〕及〔 〕四大局部組成。．示差分光光度法測(cè)定〔 ，它與一般光度法的區(qū)分在于〔 〕不同。，且吸取曲線可能相互間產(chǎn)生重疊而發(fā)生干擾時(shí)〕不經(jīng)分別直接測(cè)定〔填可以或不行以。三、推斷題1〔 〕也不同。2〔 〕物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對(duì)光的吸取有關(guān)。3〔 〕綠色玻璃是基于吸取了紫色光而透過了綠色光。4〔 〕單色光的光學(xué)裝置。5〔 〕度處。6〔 〕度就越高。7〔 〕不少顯色反響需要肯定時(shí)間才能完成，而且形成間內(nèi)進(jìn)展。8〔 〕吸取波進(jìn)步行比色，這樣靈敏度高。9〔 〕力量愈強(qiáng)，比色測(cè)定的靈敏度就愈高。0〔〕要使用早先已繪制的校準(zhǔn)曲線，應(yīng)在測(cè)定試樣的同時(shí)，平行測(cè)定零濃度和中等濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液各兩份，其均值與原校準(zhǔn)曲線的精度不得大于5%~10%，否則應(yīng)重制作校準(zhǔn)曲線。四、計(jì)算題鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液0.00.200.400.600.801.0A00.0850.1650.2480.3180.3980.3511gFeSO4·(NH4)2SO2·6H2O1:4鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液0.00.200.400.600.801.0A00.0850.1650.2480.3180.398V/mL吸取LL0mL500mL測(cè)得吸光度1。求中鐵含量〔mg·m-。2．某顯色溶液以試劑空白作參比溶液調(diào)整工作零點(diǎn)，測(cè)量其吸光度。當(dāng)調(diào)整T=100%時(shí)，測(cè)得A=0.301，假設(shè)T調(diào)整為98%，A有一溶液，每毫升含鐵0.056mg，吸取此試液2.0ml于50ml1cm508nmA=0.400a，摩爾吸光系數(shù)κ。2.00ml100ml，從中吸取2.00ml50ml，用1cm吸取池測(cè)得透射比為39.8%，顯色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為1.1×104L·mol-1·cm-1。求某含鐵試液中鐵的含量〔以g·L-1計(jì)〕5Fe20.500g，經(jīng)處理成試液后，轉(zhuǎn)入50ml容量瓶中，參加顯色劑，調(diào)整溶2cm508nm處測(cè)得A=0.330。κ=1.1×104L·mol-1·cm-1，計(jì)算樣品中鐵3cm長(zhǎng)下測(cè)量，其透射比為多少？6．稱取純度為95.5%的某吸光物質(zhì)0.0500g溶解后定容至500mL，從中吸取2.00mL顯色定容至50mL，于最大吸取波特長(zhǎng)用2cm吸取池測(cè)得投射比為35.5%，吸光物質(zhì)的κ=1.50×104L·mol-1·cm-1，試求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。7．用分光光度法測(cè)定鐵，有下述兩種方法：A法：a=1.97×02·-·cm-1；B法：κ0×03·mol-·cm-〔〕種方法靈敏度高？〔2〕假設(shè)選用其中靈敏度高的方法，欲使測(cè)量誤差最小，顯色液中鐵的濃度為多少？此時(shí)△c/c為多少？△T=0.003，b=1cm。8Fe2Al3+時(shí)，吸取1.0μg390nm470nm處分別測(cè)得A0.0250.000；1.0μg390nm470nmA0.0100.0200.100g，溶解后定容至100ml，吸取1ml試液在相應(yīng)條件下顯色，在波390nm和470nm0.5000.300。顯色液均為50ml，吸取池均為1cm。求試樣中鐵和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用一般光度法測(cè)得4.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液的投射比為13.2%。以此標(biāo)準(zhǔn)溶液做參比溶液，測(cè)得未知濃度的KMnO4溶液的投射比50.0%。計(jì)算未知液中KMnO4的濃度。Zn2++2Q2-=ZnQ2顯色反響中，當(dāng)顯色劑QZn240Zn2ZnQ2色液，其中cZn2+=1.0010-3mol·L-1cQ2-=5.0010-2mol·L-1，在λmax波特長(zhǎng)用1cm吸取池測(cè)得吸光度為0.400。在同樣條件下，測(cè)得cZn2+=1.00×10-3mol·L-1，c。求絡(luò)合五、問答題物質(zhì)呈現(xiàn)顏色的緣由是什么？什么叫選擇性吸取？它與物質(zhì)的分子構(gòu)造有什么關(guān)系？朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及物理意義是什么？它對(duì)吸光光度分析有何重要意義？繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線時(shí)，偏離朗伯-比爾定律的緣由有哪些？為什么最好在λmax擇？7．什么是參比溶液？如何來選擇適宜的參比溶液？8．721引起較大的誤差？第七章 答案一、選擇題1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A9.D 10.D11.C 12.D 13.B 14.D 15.C二、填空題透射光的波長(zhǎng)，綠不變，變大，不變摩爾吸光系數(shù)高最大吸取波長(zhǎng)，靈敏度，準(zhǔn)確度6．0.434，0.2~0.8三元混合配位協(xié)作物，離子締合物，三元膠束協(xié)作物光源，分光系統(tǒng)，比色皿，檢測(cè)讀數(shù)系統(tǒng)常量組分，選用的參比溶液可以1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√四、計(jì)算題1．1.75mg/mL2．0.3103．1.8×102L·g-1·cm-1,1.0×104L·mol-1·cm-14．2.54g·L-