河北省唐山市十農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某課外活動(dòng)小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池。用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線(xiàn)、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁(橙汁、蘋(píng)果汁)500mL，燒杯。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅片逐漸溶解C.電子由鐵片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D．鐵片上會(huì)析出紅色的銅參考答案：C2.我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．解答：解：A．Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．3.對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等

B．c(NH3)保持不變

C．各物質(zhì)濃度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3參考答案：B略4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?參考答案：A略5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0．1mol，完全燃燒得3.36L(標(biāo)況)CO2和5.4gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是(

)A．可能有丙烷

B．一定有乙烷

C．一定有甲烷

D．可能有乙烷參考答案：AC略6.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是(

)A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX、MY都是含有極性鍵的分子D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A、1molCl2含有的電子數(shù)是2NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC、4.0gNaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA。D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16：7參考答案：C略9.在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】氧化物、化合物是根據(jù)元素種類(lèi)進(jìn)行區(qū)別，注意它們都是純凈物；電解質(zhì)也是純凈物，屬于化合物，但分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電；溶液、膠體是分散系，屬于混合物，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)．【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以，電解質(zhì)屬于化合物，前者包括后者，故B正確；C、當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故C錯(cuò)誤；D、所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，后者包含前者，故D錯(cuò)誤；故選B．10.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.糖類(lèi)物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗(yàn)C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說(shuō)法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不能用鈉來(lái)檢驗(yàn)，故B說(shuō)法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C說(shuō)法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍(lán)色，故D說(shuō)法正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍(lán)色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。11.下列各有機(jī)物的命名中正確的是A．CH3—CH═CH—CH3

二丁烯

B．

2—甲基—2—丙烯C．

2－乙基丙烷

D．

鄰氯甲苯

參考答案：D略12.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)②沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥通過(guò)單質(zhì)化合形成FeCl2A.①③④⑤

B.②④⑤

C.①②③⑤⑥

D.③⑤⑥參考答案：A①酸性氧化物與酸可以，如二氧化硅與氫氟酸能夠反應(yīng)，故①正確；②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對(duì)的偏移，氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移，故②錯(cuò)誤；③醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸與硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成，故③正確；④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時(shí)：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故④正確；⑤同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O22O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故⑥錯(cuò)誤；故選A。13.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略14.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023個(gè)HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4參考答案：B略15.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（20分）（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)________

______________________；（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?若沒(méi)有進(jìn)行A操作

；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)___________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性，下圖為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A和B的化學(xué)式：A__________，B__________。（2）依次寫(xiě)出和（每生成2molE中某離子時(shí)需要消耗5molB）的離子方程式：

；

。（3）已知是具有還原性的氣體，將氣體通入D溶液中可發(fā)生反應(yīng)而使紫色褪去，則反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）寫(xiě)出由的離子方程式：

。參考答案：（1）A．

B．（2）A→D：

D→E：（3）（4）18.化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

⑴A、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是______________、_______________。

⑵A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：

。

⑶A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F烴基上的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________。

⑷A與化