初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)總策略初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)Ⅰ、化學(xué)用語(yǔ)

一、輸記下列元素名稱、符號(hào)：

1、O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

2、K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：

1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣

MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳

Na2O氧化鈉

（2）酸：

HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸

（3）堿：

NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵

Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂

（4）鹽：

NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀

FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣

BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅

Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸銨NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉

Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

（5）有機(jī)物：

CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素

三、熟記下列元素在化合物中的化合價(jià)：

（1）

+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2

+3

H

KNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)

（2）

-2-1-2

OCl

S

（3）

+1

-1-1

-1

-1

-2

-2

-2

-2

-3

-1

NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3

四、熟記下列化學(xué)方程式：

（一）化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反應(yīng)：

12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（三）置換反應(yīng)

19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

───────────────────────→

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)

二、溶液的酸堿度——pH

石蕊試液紅紫藍(lán)

─────────────────────────────

酚酞試液無(wú)無(wú)紅

０１２３４５６７８９1011121314

│

└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘

←────────────中性──────────────→

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

pH試紙紅黃藍(lán)

三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3

紅褐色：Fe(OH)3

淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3

紫黑色：KMnO4晶體

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

無(wú)色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等

無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）

Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）

C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）

NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuSO4·5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）

NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸銨（硝銨）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）

五、化學(xué)反應(yīng)類型

1、化合反應(yīng)：A+B→C

2、分解反應(yīng)：C→A+B

3、置換反應(yīng)：A+BC→B+AC

4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB初中化學(xué)常用口訣1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣*。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交*法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交*約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過(guò)濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三*二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)勸（一弊）踢、氣慶體的撐檢驗(yàn)肢

飼

債

燈

疾１、章氧氣委：帶任火星司的木飛條放牙入瓶勾中，隨若木厭條復(fù)線燃，附則是的氧氣肯．

誼

挪

副

奔

叛２、懼氫氣凍：在先玻璃居尖嘴斬點(diǎn)燃廢氣體扔，罩擁一干牌冷小以燒杯剪，觀動(dòng)察杯口壁是嘴否有柔水滴掘，往么燒杯卻中倒斥入澄仁清的勁石灰胳水，肢若不釘變渾吃濁，昨則是狂氫氣權(quán)．

里

摟

否

職

劍３、閘二氧夏化碳添：通幸入澄情清的柴石灰針?biāo)?，回若變拉渾濁宴則是掛二氧丸化碳冷．

辟

恐

劍

轎

括４、控氨氣腫：濕騙潤(rùn)的穩(wěn)紫紅事色石馬蕊試品紙，朵若試慧紙變澇藍(lán)，搶則是烘氨氣蝦．

促

窯

刻

境

眉５、末水蒸忘氣：標(biāo)通過(guò)境無(wú)水思硫酸腰銅，極若白薯色固法體變康藍(lán)，押則含詳水蒸蠅氣．轉(zhuǎn)

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暗９、雞氯離鉗子：冬硝酸帖銀溶葉液和譜稀硝謹(jǐn)酸，險(xiǎn)若產(chǎn)迅生白彩色沉往淀，味則是粥氯離片子

探

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失

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捎１０補(bǔ)、硫羽酸根銳離子威：硝校酸鋇尺溶液律和稀揪硝酸宵／先悲滴加驗(yàn)稀鹽險(xiǎn)酸再戰(zhàn)滴入館氯化尾鋇

孟

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該１１丙、銨啟根離赴子：蒙氫氧彼化鈉果溶液進(jìn)并加窩熱，且把濕勁潤(rùn)的身紅色存石蕊棕試紙良放在限試管色口

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己溶液啊，若差產(chǎn)生踐白色核沉淀瓣，則駕是稀饅H2兆SO三4；蔽再分偵別滴釀加A必gN健O3肉溶液歇，若俱產(chǎn)生贏白色維沉淀炸則是隸稀H掩Cl廁，剩顏下的眾是稀閘HN限O3目

旦

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曉18襖、淀扮粉：伏加入足碘溶手液，峰若變斷藍(lán)則恨含淀鄭粉。穗

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辛19碧、葡忌萄糖著：加莫入新挎制的目氫氧江化銅享，若李生成維磚紅插色的滋氧化軍亞銅章沉淀潮，就英含葡乒萄糖顛。檢初中棒化學(xué)罪敞口記置于包空氣悉中質(zhì)亞量改盟變的委（一淡）質(zhì)堪量增向加的驕

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竊2、主由于廈跟水綁反應(yīng)環(huán)而增汗加的失：氧址化鈣牢、氧貪化鋇嘗、氧穿化鉀甘、氧槳化鈉打，硫招酸銅莫；

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翁3、食由于畜跟二族氧化煙碳反淡應(yīng)而女增加桃的：氣氫氧帆化鈉座，氫匯氧化笑鉀，傘氫氧眾化鋇篇，氫放氧化集鈣；播

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陸1、練由于青揮發(fā)參而減甜少的肚：濃惕鹽酸蝶，濃壓硝酸百，酒白精，彎汽油培，濃邀氨水醫(yī)；

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惠

乞

戴2、蹈由于換風(fēng)化諒而減決少的槍：碳雨酸鈉葬晶體店。兄九年泄級(jí)化塘學(xué)復(fù)劉習(xí)基杯本策驕略和膀方法健中考股在即脆，如濤何才余能調(diào)千整好耀心態(tài)則使短粘時(shí)間博的復(fù)胃習(xí)變蕉得輕御松而送高效詞，信叔心百礙倍地響迎接克中考畢，筆告者向技同學(xué)刑們建拾議以浴下幾乎點(diǎn)：掩一、堵有計(jì)皂劃、修有目嗚的的謠確進(jìn)顫行復(fù)輛習(xí)鼠每天艷的課鑼余時(shí)租間，叮除了鐘完成迷老師獎(jiǎng)布置汽的作款業(yè)以表外，姻自己如應(yīng)制勺訂一茶個(gè)較滔詳盡嬌的計(jì)只劃，庸在時(shí)翁間允應(yīng)許的向情況清下，歌安排房復(fù)習(xí)秀內(nèi)容原。比份如星翼期一軍復(fù)習(xí)捐語(yǔ)文訓(xùn)，星類期二澡復(fù)習(xí)達(dá)數(shù)學(xué)律……歡等，女切忌沃盲目評(píng)每晚掘都翻降同一童本書鋸，相拼同的駛幾頁(yè)絮。另勞外，廉每所般學(xué)校宿中考磚前都愈將進(jìn)泉行幾托次質(zhì)云量檢甘測(cè)，央且難胳度、物廣度植以及走中考嫩模擬孕的程煩度都綢會(huì)逐蹈次遞公增，連按照壟自己送的實(shí)純際在神復(fù)習(xí)艙的時(shí)臣間和券內(nèi)容守上要程及時(shí)工有所乏調(diào)整艙。比憑如講依第一瘦輪可妨以以護(hù)課本齡和《急基礎(chǔ)友訓(xùn)練依》章瑞節(jié)為猜主線拌；第濕二輪磁以知焦識(shí)板痛塊主女線，夢(mèng)借助甚《綜螞合練眨習(xí)冊(cè)唉》；腸第三結(jié)輪以隊(duì)整合教的講緒義或弓其它剛資料鬧為抓磁手，策逐步踢升級(jí)羽，濃雀縮中瓦考知插識(shí)點(diǎn)在。在碼此提擾醒同殃學(xué)們姿，資謠料不借可濫另買，牧多買杠反而肺給自嚇己增院添壓翅力，餡如需箏要，下應(yīng)在蠻老師占的指注導(dǎo)下瞇購(gòu)買封，一素本就史足夠辨了，屋關(guān)鍵抗要學(xué)背深學(xué)答透，械反復(fù)未錘煉妖，不躺要以舍資料鉗的多陜少來(lái)佛安慰咬自己尿。結(jié)二、隊(duì)研究同《考案試說(shuō)至明》炸，重尸視課礎(chǔ)本，脊分清減重、戀難點(diǎn)駱，加躲強(qiáng)復(fù)棋習(xí)的贈(zèng)針對(duì)畢性竊1、域《考輸試說(shuō)者明》允完全岸依托辰于《賓課程良標(biāo)準(zhǔn)苦》，農(nóng)它透割示著射中考禮的導(dǎo)杯向和邊側(cè)重僵點(diǎn)。煩明確辜要求亮，掌襪握重棟點(diǎn)是浴使復(fù)訴習(xí)始莊終沿殺著正穴確方辛向進(jìn)羊行的丈保障練，建旨議大謊家把英《考貝試說(shuō)點(diǎn)明》乞的考賊試內(nèi)河容逐山條分肺解記篇憶，香對(duì)每扶一個(gè)定內(nèi)容濁、每?jī)?cè)一個(gè)優(yōu)能力涌要求甲都要燥明確大，時(shí)典常采頸用嘗狠試回恭憶的回方式蛾，像僚放電輕影一稈樣，躬對(duì)每艦一條逼內(nèi)容舉做回鈴憶，使對(duì)還偷沒(méi)有余牢記翻的知盡識(shí)要震立即消查閱邪書本畝或查亦看筆內(nèi)記，鑄直至多掌握寧。每漿次考星試后謹(jǐn)，與銳《考輩試說(shuō)薯明》棋進(jìn)行芒自我勾檢測(cè)忌，查研漏補(bǔ)買缺。鐵2、娛課本乒是中榮考命招題的縫依據(jù)艱，因衛(wèi)而也暖是進(jìn)名行復(fù)能習(xí)的扇重點(diǎn)掉。同膠學(xué)們國(guó)應(yīng)該程有意執(zhí)識(shí)地桂從不萍同的促角度番去分綱析課英本內(nèi)僑容，迎比如盼概念纖、公仙式、覽化合筆價(jià)、誘化學(xué)贊式、驗(yàn)化學(xué)忌方程夸式、刮加粗?jǐn)『隗w每字內(nèi)握容、右演示峽實(shí)驗(yàn)萍以及為活動(dòng)墨與探抓究（邀特別軋是C斃O狠2賤、O摔2融的實(shí)限驗(yàn)室搖制法讓）、淋閱讀爪資料帝等，崖提高主記憶糕質(zhì)量慕。任唱何參鼻考資百料都痰代替部不了蛋課本芽，不碌重視診課本水甚至怒拋開動(dòng)課本果，只膊在題方海里貨打滾塑的復(fù)藏習(xí)方捆法是燈本末萬(wàn)倒置次的。孟三、薦做好莊歸納鑄整理落酸帆1、自抓點(diǎn)燈，連匯線，賓建網(wǎng)喚，加坦強(qiáng)復(fù)夸習(xí)的總系統(tǒng)拴性。曲系統(tǒng)權(quán)的知誘識(shí)便濕于掌篇握，目便于殲提取竭，便量于應(yīng)魯用，乓復(fù)習(xí)吳時(shí)應(yīng)者將知女識(shí)點(diǎn)虛按板燙塊匯扮總，艇找出嚇相互初聯(lián)系家，將蕩其串剪成一版?zhèn)€知尾識(shí)網(wǎng)亡絡(luò)，俱使零律散的亡知識(shí)娃系統(tǒng)而化、軍結(jié)構(gòu)徑化、霜條理齡化。渠例如拿在物裕質(zhì)的堂分類恩方面狗可構(gòu)肅建如己下系譯統(tǒng)：土物質(zhì)猾純凈淋物督混合賤物葬化合曲物遲堿猜鹽陵氧化副物憂其它坐單質(zhì)威金屬蹤單質(zhì)價(jià)非金明屬單跪質(zhì)抬同時(shí)冠元素我與化騾學(xué)式芽、化堆合價(jià)皮、物瓶質(zhì)的愉溶解檔性、屢氣體個(gè)的實(shí)立驗(yàn)室狐制法蔥、物窮質(zhì)的嘆鑒別挨、酸違堿鹽叮的化健學(xué)性劣質(zhì)以負(fù)及有村關(guān)化妥學(xué)式穴、溶斥質(zhì)質(zhì)乒量分港數(shù)、監(jiān)根據(jù)爆化學(xué)秘方程鬼式計(jì)勺算等趁方面赤都可勁以嘗秤試以然上方殃法。風(fēng)通過(guò)恨構(gòu)建近知識(shí)歸網(wǎng)絡(luò)隆，加綱深對(duì)少概念列及物諸質(zhì)間搏聯(lián)系幣的理額解，徐為綜鑼合應(yīng)查試的樂(lè)能力緒提高絕奠定賀基礎(chǔ)勾。稍2、嶼做好濤學(xué)習(xí)素筆記側(cè)，多旁記載就解題暫技巧巖，建鋪立典蠟型例嫩題薄貸及錯(cuò)濟(jì)題薄枝，并乖經(jīng)常蛾拿出繳來(lái)看注或重炒做。援每做吧完一圾份試圈卷，鋒甚至型做完踏一道仍題后靠，都筋應(yīng)從戀知識(shí)獻(xiàn)點(diǎn)與施解法商上去群作思濫考，繳適當(dāng)煌進(jìn)行柿一題仇多變痕及一革題多養(yǎng)解的康訓(xùn)練友，多血聯(lián)想添，多鋸思考旅。例心如在余做關(guān)淋于H勁2飯還原誘Cu符O的勿題目槳時(shí)，砍以實(shí)濕驗(yàn)步掏驟、給實(shí)驗(yàn)連現(xiàn)象舅、生恨成物醋及注讓意事步項(xiàng)等視方面雕，聯(lián)陜想到嚇C或臉H第2驗(yàn)還原抽Cu遵O，旨不斷壟反問(wèn)猶自己免，如剖果本啊題把婦H虛2各換成筒C或脂CO衡，又抱該如嗓何作瀉答。僅這個(gè)池方法婚看起治來(lái)似博乎費(fèi)秒時(shí)費(fèi)疊力，貨但只玻要你尸堅(jiān)持姜，肯男定能私起到潮低耗歌高效考的效謹(jǐn)果，叛經(jīng)過(guò)仆一段貌時(shí)間反的訓(xùn)盆練，王成績(jī)挑相信餐會(huì)有個(gè)大的爬提高揮。繭四、記提高墊記憶宿的科鵝學(xué)性滴化學(xué)蓮知識(shí)步需要和記憶珠的很透多，馬在復(fù)昨習(xí)的逢過(guò)程茂中應(yīng)絹多動(dòng)角腦筋乘，找攏到適昌合自妙己的算科學(xué)晌記憶匆法。案求理槍解，遭勤復(fù)你習(xí)。徹知識(shí)受在理甩解的離基礎(chǔ)挪上記炕憶的乖效果離是