復習提問

構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？中子質(zhì)子構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在核外繞原子核高速運動。導入新課

我們已經(jīng)知道。原子核體積僅占原子體積的幾千億分之一。相對來說，核外有很大的空間，電子在這個空間做高速運動，電子的運動有沒有什么規(guī)律呢？這是本節(jié)課學習的重點。講授新課課題2原子的結(jié)構(gòu)二、核外電子的排布指導學生讀圖，分析核外電子排布的特點核外電子分層排布示意圖核外電子的運動有自己特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）第一層第二層第三層

排布特點2：原子里：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。

氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)的表示法用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。如：氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)在該電子層上運動的電子數(shù)【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層具有8電子的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去最外層的1個電子得到2個電子稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為8，達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。易失1個電子，使次外層變成最外層而達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得2個電子，使最外層達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜4個,未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4個，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）最外層電子數(shù)化學反應中得失電子情況元素的化學性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較活潑非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較活潑稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子比較穩(wěn)定元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結(jié)論】元素的化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1、判斷元素的類別。2、推測元素的化學性質(zhì)。

元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關系。電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？元素的類別最外層電子數(shù)是否達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子難易化學性質(zhì)小結(jié)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素＜4≥4＝8（氦原子除外）未達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)未達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子不易得失電子比較活潑比較活潑比較穩(wěn)定二、離子的形成知識回顧一、核外電子的排布電子層離核由近到遠，能量由低到高；共有七層。排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關系。易發(fā)生化學反應極難發(fā)生化學反應

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，原子得失電子后的結(jié)果會怎樣呢？

？？？？？？舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13+13-2-8=+3帶3個正電荷268+16S易得2個電子288+16+16-2-8-8=-2帶2個負電荷278+17Cl易得1個電子288+17+11-2-8=+1帶1個正電荷+17-2-8-8=-1

帶1個負電荷可見，當原子得失電子后就帶一定的電荷，我們把這種帶電荷的原子叫做離子；由幾個原子形成的集團（原子團）帶有電荷，它們也叫離子。原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：離子——帶電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽離子不易形成離子判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。硫離子鎂離子ABC氯原子要能夠區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)區(qū)別方法：核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系書寫離子的方法在元素符號的右上角標出離子所帶的電量及電性。離子表示方法Mg鎂離子Cl氯離子2+-（先寫數(shù)字后標性質(zhì)，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫。）離子符號“1”省略不寫238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)-核外電子數(shù)鋁離子+13–2–8=+3離子符號Al3+硫離子+16–2–8–8=–2離子符號

S2－Mg2+鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子Cl-上的“1”（省略未寫）表示每個氯離子帶1個單位的負電荷離子符號的含義在離子符號前面添上系數(shù)，表示離子個數(shù)Mg2+表示2個鎂離子2指出下列符號中數(shù)字“2”的意義

2H、2Mg2+、2

S2-（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）2H：2個氫原子2Mg2+：前面的“2”表示2個鎂離子；右上角的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。2

S2-

：前面的“2”表示2個硫離子；右上角的“2”表示每個硫離子帶2個單位的負電荷。我們知道，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，那么離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子嗎？鈉+氯氣

氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaClNa失去一個電子得到一個電子Na+ClCl-靜電作用NaCl構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（如：H2、O2、

CO2）、水（H2O）、有機物等（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）

1、二氧化硫由

構(gòu)成，二氧化硫分子由

構(gòu)成。

2、氯化鈉由

構(gòu)成。二氧化硫分子練一練硫原子、氧原子氯離子、鈉離子1、物質(zhì)由——（分子或原子或離子）構(gòu)成；2、分子由——原子構(gòu)成。固定說法一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。二、離子的形成小結(jié)1.離子：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子4.離子化合物：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物。3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“±”號）。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。如：MgCl2

NaClCuSO4離子的分類

三、離子符號的意義(數(shù)字2的意義)2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子四.物質(zhì)與粒子的關系物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分子原子離子得失電子分成構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子中子【基礎練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268+828+12282請寫出下列示意圖的名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

。A+11

B+11C+8D+12