北京密云縣不老屯中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.基態(tài)原子的4能級中只有1個電子的元素共有（）A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C略2.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④參考答案：B略3.某烴經催化加氫后，不能得到2-甲基丁烷，該烴是A．2-甲基-1-丁烯

B．B．2-甲基-2-丁烯

C．3-甲基-1-丁炔

D．3,3-二甲基-1-丁炔參考答案：D略4.質量為ag的銅絲空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變?yōu)榧t色而質量仍為ag的是：

A．鹽酸

B．石灰水

C．硝酸

D．乙醇參考答案：D略5.下列反應屬于加成反應的是（）A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應B．丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應D．乙烯與溴水的反應參考答案：D解：A、甲烷與氯氣混合光照，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故A錯誤；B、丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2，是丙烯中甲基上的氫原子被氯原子所代替生成ClCH2CH=CH2，屬于取代反應，故B錯誤；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，故C錯誤；D、乙烯使溴水褪色，是乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，屬于加成反應，故D正確；故選D．6.下列關于乙烯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒，能產生黑煙

B．乙烯是有機高分子材料，會產生白色污染C．分子中C、H元素的質量為1:1

D．通入水即可發(fā)生加成反應參考答案：A略7.對藥物的認識和使用正確的是A．感冒時服用適量的阿司匹林

B．大部分藥物沒有副作用C．創(chuàng)可貼不能用于傷口消炎

D．胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈

參考答案：C略8.“人類只有一個地球！”，為了保護人類賴以生存的環(huán)境，下列做法中不正確的是A、回收處理垃圾，變廢為寶B、廢舊電池中含有汞等（Hg2+等），會污染地下水與土壤，必須回收處理C、為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物D、開發(fā)新能源，逐步減少使用化石燃料參考答案：C9.微量元素在人體內含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用。下列人體必需的微量元素中，如果缺乏會導致兒童發(fā)育停滯．智力低下的是（

）A．鈣元素

B．鋅元素

C．鐵元素

D．鈉元素參考答案：B略10.根據物質所含的官能團可以分析物質具有的性質，現(xiàn)有某物質的結構如下：CH2=CH-CH2-CHO。則該物質可以發(fā)生的反應有（

）

①加成反應②水解反應③消去反應④加聚反應⑤氧化反應⑥還原反應A.①③④⑤⑥

B.①④⑤⑥

C.②③④⑤⑥

D.全部參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．氨水、燒堿均屬堿

B．Al2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物C．SiO2是良好的半導體材料

D．鹽類物質也可能電離出H+參考答案：D略12.將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩個原電池中，正極、負極分別為

A.Al片、Cu片

B.Cu片、Al片C.Al片、Al片

D.Cu片、Cu片參考答案：A13.下列說法正確的是（

）A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OHD．苯不能與溴水發(fā)生取代反應，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C14.下列說法中不正確的是()A．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，一共需要氯氣6molC．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應D．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限參考答案：BC15.碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（

）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需準確量取98%的硫酸

mL。（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：

.①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時,視線高于刻線讀數II.實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確

其理由是

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

。若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

。參考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式；相對分子質量

（其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題：(1)X的單質與A反應的化學方程式是___________________________________________。(2)若C溶液顯堿性，則試劑1是___________________________________溶液(寫化學式)；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)____________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_______________________________________；②寫出D—E反應的離子方程式________________________________________________；③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是(不必配平)：___________________________________________________________________________。參考答案：（1）（2）NaOH(或KOH)；

（3）①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+②

③

略18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）電解時，以碳棒作陽極，鐵棒作陰極。陽極的電極反應式為__________________，陰極附近溶液的pH_________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為：

。（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是_____。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為

（填序號）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑

參考答案：略19.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：以上反應中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。（4）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1molCO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡v(H2)=_____________；該溫度下的平衡常數數值=__________。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp==2